double arrow

Общая характеристика солей алюминия, их растворимость, гидролиз. Квасцы. Алюмосиликаты. Применение алюминия и его соединений.


Из гидроксида алюминия можно получить практически все соли алюминия. Почти все соли алюминия хорошо растворимы в воде. В растворе соли алюминия показывают кислую реакцию.

Практическое значение имеют многие соли алюминия. Безводный хлорид алюминия АlСl3 используется в качестве катализатора при переработке нефти, а также при получении толуола.

Соли алюминия и сильных кислот хорошо растворимы в воде и подвергаются в значительной степени гидролизу по катиону, создавая сильнокислотную среду, в которой растворяются такие металлы, как магний и цинк. Нерастворимы в воде фторид AlF3 и ортофосфат АlРO4.

Квасцы (двойные соли алюминия) - обладают сильными вяжущими свойствами и применяются при дублении кожи, а также в медицинской практике как кровоостанавливающее средство.

Алюмосиликаты - группа природных и синтетических силикатов, комплексные анионы которых содержат кремний и алюминий.

Природные алюмосиликаты, не содержащие группы (OH) и кристаллической воды, являются тугоплавкими, термически стойкими соединениями.

Синтетические алюмосиликаты получают гидротермальным синтезом при нагреве оксидов кремния SiO2 и алюминия Al2O3 с оксидами металлов.

Алюминий используется для получения алюминиевых сплавов. Чистый алюминий – конструкционный материал в строительстве, применяется в электротехнике, является раскислителем чугуна и стали, восстановителем оксидов в производстве металлов методом алюмотермии.

Оксид алюминия применяется в качестве огнеупорного и абразивного материала, для производства керамических резцов и электротехнической керамики.

Гидроксид алюминияиспользуется при производстве соединений алюминия, компонент зубных паст, применяется в медицине.

Хлорид алюминия применяется в качестве катализатора в органическом синтезе, для очистки сточных вод и обработки дерева.

Сульфат алюминия– коагулянт для обработки питьевых и промышленных вод, применяется при производстве бумаги и в текстильной промышленности.

 

Углерод. Аллотропия. Химические свойства углерода. Карбиды металлов. Сероуглерод, способы получения и свойства.

Углеро́д (C) — при обычных температурах углерод химически инертен, при достаточно высоких соединяется со многими элементами, проявляет сильные восстановительные свойства.

Аллотропия: Существует три основных геометрии атома углерода.

- тетраэдрическая, образуется при смешении одного s- и трех p-электронов (sp3-гибридизация). Такой гибридизацией обладает углерод, например, в метане и других углеводородах.

- тригональная, образуется при смешении одной s- и двух p-электронных орбиталей (sp²-гибридизация). Такая геометрия углерода характерна для графита, фенола и др.

- диагональная, образуется при смешении одного s- и одного p-электронов (sp-гибридизация). Углерод с такой геометрией атома образует особую аллотропную модификацию — карбин.

Заказать ✍️ написание учебной работы
Поможем с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой

Сейчас читают про: