2018-01-21
1981
Гексафторид ксенона при охлаждении до 90 К (–183 ° С) гидролизуется спокойно с образованием сначала фторидов – оксидов ксенона(VI), а затем – оксида ксенона(VI):
XeO2 F2 + H2O= XeO3 + 2HF
Оксотетрафторид ксенона XeOF4 - бесцветная жидкость, замерзающая при 245 К. Молекула имеет форму квадратной пирамиды.
С кислородом ни один из благородных газов не взаимодействует, и все известные оксиды и оксофториды ксенона получаются гидролизом со ответствующих фторидов. Наиболее спокойно протекает реакция взаимодействия дифторида ксенона с водой, но получаемый в качестве промежуточного продукта оксид ксенона(II) в чистом виде не выделен.
Оксид ксенона (VI) XeO3 – белое твердое гигроскопичное вещество, самопроизвольно взрывающееся. Молекула имеет форму тригональной пирамиды.
Вводе оксид ксенона (VI) хорошо растворяется с частичным образованием слабой кислоты H2XeO4.
Оксид ксенона (VI) XeO3 является более сильным окислителем, чем MnO2.
При диспропорционировании соединений Xe (VI) или при их окислении энергичными окислителями (например, озоном) образуются производные Xe (VIII) – перксенаты.
|
|
|
При взаимодействии перксенатов с безводной серной кислотой получается XeO4 - газ желтоватого цвета, медленно отщепляющий кислород уже при обычных условиях.
Молекула XeO4 имеет тетраэдрическую форму.
XeO4 проявляет кислотные свойства; реагирует с водой, нейтрализуется щелочами. В твердом состоянии XeO4 взрывается даже при –40 ° С; он является сильным окислителем.
Благородные газы подгруппы криптона также находят применение в современной технике и технологии.
Ксеноном заполняют кварцевые лампы высокого давления, являющиеся наиболее мощными источниками света.
Аргон широко используется в металлургических и химических процессах, требующих инертной атмосферы, светотехнике, электротехнике, ядерной энергетике.
Неон применяют в электровакуумной и криогенной технике.
Газообразный гелий применяется для создания инертной атмосферы в различных процессах.
