Бромноватистая, йодноватая, метапериодная, ортопериодная кислоты и соли – их свойства и применения

Бромноватистая кислота HBrO — представляет собой слабую кислоту; образует соли — гипобромиты. Получается при реакции брома с водой под действием света:

Неустойчивая кислота. Известна только в водном растворе с концентрацией не выше 30 %. При стоянии разлагается. Сильный окислитель.

Иодноватая кислота HIO₃ — бесцветное кристаллическое вещество, со стеклянным блеском и горьковато-кислым вкусом, устойчивое при обычной температуре. Легко образуется в кристаллическом состоянии в виде двух различных, не переходящих друг в друга форм ромбической сингонии.

Иодноватая кислота хорошо растворима в воде, в концентрированных растворах проявляется её склонность к полимеризации и устанавливается равновесие.

При медленном нагревании она частично плавится при 110^оС, частично образует ангидроиодноватую кислоту HI₃O₈.

При нагревании HIO₃ до 230 °C образуется порошок иодноватого ангидрида, обладающего сильными окислительными свойствами, – I₂O₅, который растворяется в воде, вновь образуя иодноватую кислоту:

Иодноватая кислота — сильная одноосновная кислота, обладает окислительными свойствами.

Соли иодноватой кислоты называют иодатами.

Получают в водных растворах при окислении иода хлором, пероксидом водорода либо дымящей азотной кислотой.

Иодных кислот известно несколько: ортоиодная H₅IO₆, метаиодная HIO₄. Все кислоты образуют бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде. Их водные растворы на воздухе желтеют и сильно пахнут озоном. В водном растворе HIO₄ быстро превращаются в H₅IO₆, которая является слабой кислотой и может проявлять окислительные свойства.

Соли всех кислородных кислот галогенов, кроме HIO, более устойчивы, чем соответствующие кислоты, и представляют собой бесцветные кристаллические вещества.