Вода—"весьма распространенное на Земле вещество. Почти 3Д поверхности земного шара покрыты водой,
образующей океаны, моря, реки и озера. Много воды находится в газообразном состоянии в виде паров в атмосфере; в виде огромных масс снега и льда лежит она круглый год на вершинах высоких гор и в полярных странах. В недрах земли также находится вода, пропитывающая почву и горные породы.
Природная вода не бывает совершенно чистой. Наиболее чистой является дождевая вода, но и она содержит незначительные количества различных примесей, которые захватывает из воздуха.
Количество примесей в пресных водах обычно лежит в пределах от 0,01 до 0,1 % (масс). Морская вода содержит 3,5 % (масс.) растворенных веществ, главную массу которых составляет хлорид натрия (поваренная соль).
Вода, содержащая значительное количество солей кальция и магния, называется жесткой в отличие от мягкой воды, например дождевой. Жесткая вода дает мало пены с мылом, а на стенках котлов образует накипь.
Произведение растворимости. Электролитическая диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Методы опреде-ления концентрации ионов водорода
|
|
в насыщенном растворе электролита произведение концентраций его ионов есть величина постоянная при данной температуре. Эта величина количественно характеризует способность электролита растворяться; ее называют произведением растворимости электролита
что произведение растворимости, вычисленное без учета коэффициентов активности, является постоянной величиной только для малорастворимых электролитов
Кислотность или щелочность раствора можно выразить другим, более удобным способом: вместо концентрации ионоз зодорода указывают ее десятичный логарифм, взятый с обратным знаком. Последняя величина называется водородным показателем и обозначается через рH:РН = - lg [н+]
Окислительно-востановительные процессы. Составление уравнений окислительно-востановительных реакций. Метод электронного ба-баланса. Направление окислительно-восстановительных реакций. Метод электронногобаланса.
Реакции, в результате которых изменяются степени окисленности элементов, называются окислительно-восстановительными,
отдача электронов, сопровождающаяся повышением степени окисленности элемента, — называется окислением.
Присоединение электронов, сопровождающееся пониокением степени окисленности элемента, называется восстановлением.
Вещество, в состав которого входит окисляющийся элемент, называется восстановителем, а вещество, содержащее восстанавливающийся элемент, окислителем
|
|
число электронов, отдаваемых молекулами [атомами, ионами) восстановителя, равно числу электро' нов, присоединяемых молекулами (атомами, ионами) окислителя.
Электродные потенциалы. Механизм их возникновения. Двойной электрический слой. Уравнение Нернста. Ряд напряжений.
В соответствии с разделением окислительно-восстановительной реакции на две полуреакции, электродвижущие силы также принято представлять в виде разности двух величии, каждая из которых отвечает данной полуреакции. Эти величины называются электродными потенциалами.
Если из всего ряда стандартных электродных потенциалов выделить только те электродные процессы, которые отвечают общему уравнению Мz+ + zе = М то получим ряд напряжений металлов. В этот ряд всегда пометают, кроме металлов, также водород, что позволяет видеть, какие металлы способны вытеснять водород из водных раствороз кислот.