Основные типы металлических сплавов. Сталь. Чугун. Сплавы цветных металлов. Латунь. Бронза. Дюралюмин. Сплавы на основе свинца и олова. Их свойства и применение

В жидком состоянии большинство металлов растворяются друг в друге и образуют однородный жидкий сплав. При кристалли­зации из расплавленного состояния различные металлы ведут себя по-разному. Основными случаями являются при этом следующие три.

1. В твердом состоянии сплавляемые металлы не растворяются и химически не взаимодействуют друг с другом. При этих условиях сплав представляет собою механическую смесь и состоит из кри­сталлитов одного и другого компонентов *, отчетливо выявляемых па микрошлкфе (рис. 143).

2. Сплавляемые металлы взаимодействуют друг с другом, обра­зуя химическое соединение.

3. При кристаллизации из расплава растворимость металлов друг в друге сохраняется. Образуются однородные кристаллы, В этом случае твердая фаза носит название твердого рас­твора (рис. 144). При этом для одних металлов их взаимная растворимость в твердом состоянии неограниченна, другие же рас­творимы друг в друге лишь до определенных концентраций.

 

 

1. Предмет химии в ее связь с другими науками. Основные разделы хи­мии, предмет их изучения. Значение химии в различных отраслях хо­зяйства

2. Основные понятия и законы химии. Закон эквивалентов. Понятие об атомной и молекулярной массе. Закон Авогадро. Уравнение со­стояния газов

3. Основные сведения о строении атомов. Квантово-механическая мо­дель атома. Волновые свойства электронов.

4. Квантовые числа электронов. Распределение электронов по орбиталям. Принцип Паули. Порядок заполнения атомных орбиталей электрона­ми.

5. Электронные и электронно-графические формулы. Привести конкретные примеры указанных формул для элементов 3, 5 и 7 периодов

6. Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева Структура периодической системы (период, группа, подгруппа). Зна­чение периодического закона и периодической системы.

7. Периодическое изменение свойств химических элементов. Атомные и ионные радиусы. Энергия ионизации. Сродство к электрону. Электроотрицательность.

8. Химическая связь. Основные типы и характеристики химической свя­зи. Условия и механизм ее образования. Метод валентных связей. Ва­лентность. Понятие о методе молекулярных орбиталей

9. Водородная связь. Особые свойства воды и некоторых других соеди­нений, способных образовывать водородную связь.

10. Донорно-акдепторная связь. Комплексные соединения. Комплексообразователь и лиганды. Заряд комплексообразователя и координацион­ной сферы. Координационное число константы нестойкости.

11. Межмолекулярное взаимодействие. Ван-дер-Ваальсовы силы. Типы межмолекулярного взаимодействия (ориентационное, индукционное и дисперсионное). Влияние сил межмолекулярного взаимодействия на свойства веществ.

12. Химическая термодинамика. Энергетика химических процессов. Внутренняя энергия и энтальпия. Термохимические уравнения. Тепло­та образования и разложения веществ.

13. Стандартные тепловые эффекты различных процессов. Основной за­кон термохимии (закон Гесса). Применение термохимических расче­тов,

14. Химическое сродство. Энтропия. Ее изменение при химических про­цессах. Стандартные энтропии веществ. Методы расчета" изменения энтропии в ходе химической реакции.

15. Изобрано-изотермический потенциал. Принципиальная возможность или невозможность осуществления процесса. Энтальпийный и энтропийный факторы и направление процесса Расчет направления протекания химических реакций

16. Химическая кинетика. Факторы влияющие на скорость реакции, методы ее регулирования. Закон действующих масс. Константа скорости реакции. Кинетические уравнения реакций.

17. Энергия активации. Активированный комплекс. Энергетические схемы хода реакции. Температурная зависимость скорости реакций. Пра-вило Вант-Гоффа,

18. Катализ и катализаторы. Гомогенный и гетерогенный катализ. Автока-тализ, Механизм ионного катализа согласно теории промежуточных соединений.

19. Химнческое равновесие. Константа равновесия. Принцип Ле-Шателье Влияние на равновесие изменения температуры, давления» концентрации. Практическое применение принципа Ле-Шателье.

20. Дисперсные системы, их классификация, устойчивость и коагуляция. Колойдные и истинные растворы. Способы выражения состава растворов.

21. Растворимость газов, жидкостей и твердых веществ в жидкостях. За-кон Генри. Закон распределения. Давление насыщенного пара растворителя над раствором. Первый закон Рауля.

22. Температура кристаллизации и температура кипения растворов не- электролитов. Второй закон Рауля. Осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа.

23. Электролиты. Электролитическая диссоциация. Степень и константа диссоциации, связь между ними. Активность и сила раствора

24 Свойство растворов электрозлитов. Изотонический коэффициент, его определение. Связь изотонического коэффициента со степенью диссоциации. Применение электрохимических процессов.

25. Вода Природные воды, их обработка Замкнутый водооборот. Водород, водородная энергетика.

26,Произведение растворимости. Электролитическая диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Методы определения концентрации ионов водорода

27. Окислительно-востановительные процессы. Составление уравнений окислительно-востановительных реакций. Метод электронного баланса. Направление окислительно-восстановительных реакций. Метод электронного баланса.

28. Электродные потенциалы. Механизм их возникновения. Двойной электрический слой. Уравнение Нернста. Ряд напряжений.

29. Гальванические элементы. Теория гальванических элементов. Концентрационные и окислительно-восстановительные гальванические элементы. Химические источники тока.

30. Электролиз расплавов к растворов. Правила электролиза с инертным анодом. Электролиз раствора с растворимым анодом.

31. Основные законы электролиза. Применение электролиза. Гальваносте­гия и гальванопластика. Электрохимическая обработка металлов. Ак­кумуляторы.

32. Коррозия металлов. Классификация коррозионных процессов по меха­низму протекания и по характеру коррозионных поражений. Химиче­ская и электрохимическая коррозия. Коррозия под действием блуж­дающих токов.

33. Методы защиты металлов от коррозии. Металлические защитные по­крытия (анодные, катодные). Неметаллические покрытия. Электрохи­мические методы защиты от коррозии.

34. Общие свойства металлов. Металлическая связь. Тепло- и электропро­водность. Физико-механические и химические свойства металлов.

35. Высокомолекулярные соединения. Полимеры. Классификация. Методы получения. Полимеризация. Поликонденсация.

36. форма, гибкость и структура макромолекул полимеров. Конформация и конфигурация. Атактические и стереорегулярные полимеры. Сополимеры и блоксополимеры. Надмолекулярная структура полимеров

37. агрегатные, физические и фазовые состояния полимеров. Физико-механические и химические свойства полимеров. Методы их переработки в изделия

38. неорганическая химия р-элементов IV-группы. Важнейшие соединения углерода и кремния, использование их в строительстве. Карбонаты, силикаты, стекла, ситаллы, керамика. Их свойства, применение.

39. вяжущие вещества. Определение и классификация вяжущих. Известковые и магнезиальные вяжущие. Гипсовые вяжущие

40. цементы. Портландцемент, его химический и минералогический состав. Получение портланд цемента

41. химизм процессов, протекающих при получении цемента и его взаимодействии с водой. Основные составляющие цементного камня. Влияние добавок на процессы твердения

42. коррозия бетона и методы борьбы с ней. Основные виды коррозии бетона. Химизм процессов, протекающих при коррозии. Основные методы защиты бетона от коррозии