2018-01-21
877
В предыдущих разделах постоянно встречались реакции, в которых образуются соли.
Солями называются вещества, в которых атомы металла связаны с кислотными остатками.
Исключением являются соли аммония, в которых с кислотными остатками связаны не атомы металла, а частицы NH4+. Примеры типичных солей приведены ниже.
NaCl – хлорид натрия,
Na2SO4 – сульфат натрия,
СаSO4 – сульфат кальция,
СаCl2 – хлорид кальция,
(NH4)2SO4 – сульфат аммония.
Формула соли строится с учетом валентностей металла и кислотного остатка. Практически все соли – ионные соединения, поэтому можно говорить, что в солях связаны между собой ионы металла и ионы кислотных остатков:
Na+Cl– – хлорид натрия
Ca2+SO42– – сульфат кальция и т.д.
Названия солей составляются из названия кислотного остатка и названия металла. Главным в названии является кислотный остаток. Названия солей в зависимости от кислотного остатка показаны в таблице 4.6. В верхней части таблицы приведены кислородсодержащие кислотные остатки, в нижней – бескислородные.
|
|
|
Таблица 4-6. Построение названий солей.
| Соль какой кислоты | Кислот-ный остаток | Валент-ность остатка | Название солей | Примеры |
| Азотная HNO3 | NO3 | I | нитраты | Ca(NO3)2 нитрат кальция |
| Кремниевая H2SiO3 | SiO32 | II | силикаты | Na2SiO3 силикат натрия |
| Серная H2SO4 | SO42 | II | сульфаты | PbSO4 сульфат свинца |
| Угольная H2CO3 | CO32 | II | карбонаты | Na2CO3 карбонат натрия |
| Фосфорная H3PO4 | PO43 | III | фосфаты | AlPO4 фосфат алюминия |
| Бромоводородная HBr | Br | I | бромиды | NaBr бромид натрия |
| Иодоводородная HI | I | I | иодиды | KI иодид калия |
| Сероводородная H2S | S2 | II | сульфиды | FeS сульфид железа (II) |
| Соляная HCl | Cl | I | хлориды | NH4Cl хлорид аммония |
| Фтороводородная HF | F | I | фториды | CaF2 фторид кальция |
Из таблицы 4-6 видно, что названия кислородсодержащих солей имеют окончания «ат», а названия бескислородных солей – окончания «ид».
В некоторых случаях для кислородсодержащих солей может использоваться окончание «ит».Например, Na2SO3 – сульфит натрия. Это делается для того, чтобы различать соли серной кислоты (H2SO4) и сернистой кислоты (H2SO3) и в других таких же случаях.
Все соли разделяются на средние, кислые и основные. Средние соли содержат только атомы металла и кислотного остатка. Например, все соли из таблицы 4-6 являются средними солями.
Любую соль можно получить соответствующей реакцией нейтрализации. Например, сульфит натрия образуется в реакции между сернистой кислотой и основанием (едким натром). При этом на 1 моль кислоты требуется взять 2 моля основания:
| H2SO3 | + | 2 NaOH | = | Na2SO3 | + | 2 H2O |
| сульфит натрия (средняя соль) |
Если взять только 1 моль основания – то есть меньше, чем требуется для полной нейтрализации, то образуется кислая соль – гидросульфит натрия:
|
|
|
| H2SO3 | + | NaOH | = | NaHSO3 | + | H2O |
| гидросульфит натрия (кислая соль) |
Кислые соли образуются многоосновными кислотами. Одноосновные кислоты кислых солей не образуют.
Кислые соли, помимо ионов металла и кислотного остатка, содержат ионы водорода.
Названия кислых солей содержат приставку «гидро» (от слова hydrogenium – водород). Например:
NaHCO3 – гидрокарбонат натрия,
K2HPO4 – гидрофосфат калия,
KH2PO4 – дигидрофосфат калия.
Основные соли образуются при неполной нейтрализации основания. Названия основных солей образуют с помощью приставки «гидроксо». Ниже приведен пример, показывающий отличие основных солей от обычных (средних):
| Mg(OH)2 | + | 2 HCl | = | MgCl2 | + | 2 H2O |
| хлорид магния(средняя соль) |
| Mg(OH)2 | + | HCl | = | Mg(OH)Cl | + | H2O |
| гидроксохлорид магния(основная соль) |
