Способы выражения концентраций растворов

Концентрация раствора – количественное выражение его состава.

1. Молярные доли (дроби) показывают какую долю составляет число молей данного компонента от общего числа молей всех компонентов.

Пример. Компоненты А и В. Массы компонентов Число молей компонентов -

Молярная доля компонента А

2. Процентное выражение концентрации

3. Концентрация, выражаемая через плотность раствора.

Вычисляется с помощью приборов (ареометр, пикнометр, лактометр) и специальных таблиц значений.

4. Молярная концентрация

показывает сколько молей растворенного вещества в одном литре раствора.

М – молекулярная масса вещества.

5. Моляльная концентрация

показывает сколько молей растворенного вещества приходится на 1000 грамм растворителя

6. Нормальная концентрация

показывает сколько грамм-эквивалентов растворенного вещества содержится в 1 литре раствора

7. Титр – число граммов раствренного вещества в 1 мл раствора.

Пример.

26. Постулат Планка.

При абсолютном нуле энтропия правильно образованного кристалла прочного вещества или соединения в чистом состоянии равна нулю, а при любом другом состоянии энтропия его больше нуля.

Энтропия – тепло переданное системе при постоянной температуре. Мера неупорядоченности системы.

Стандартная энтропия вещества обозначается символом S₀^T (p=101,3 кПа), её можно определить при любом значении температуры, однако для удобства сравнения величин S_T⁰ для различных веществ их пределяют обычно при стандартных условиях. (р=101,1кПа; Т=298К) и обозначает S⁰₂₉₈ (Дж/(моль*R)) всегда > 0.

Энтропия вещества тем выше, чем меньше упорядоченность частиц этого вещества. В интервале температур 0-298 К энтропия изменяется только за счёт повышения температуры, значит при р-const dS=dQP/T=Cp(dT/T).