Растворимость жидкостей в жидкостях

31 32 33 34 35 36 37

Растворимость увеличивается с повышением температуры и почти не зависит от давления.

Существуют неограниченная растворимость и растворимость до известного предела.

1. жидкости смешиваются в любых пропорциях (спирт и вода).

2. имеет место расслаивание (образование двух слоев – верхний и нижний). пример: эфир и вода.

Расслаивание уменьшается с ростом температуры и исчезает при некоторой (критической) температуре.

7. Закон химических эквивалентов. Молярные массы эквивалентов сложных веществ.

Вещества вступают в реакцию в количествах, пропорциональных их эквивалентам.

Расчёт молярной массы эквивалента:

1) Хим. Элементы

Мэ=М/n, М – молярная масса, n- валентность.

2) Кислоты, основания

Мэ=М/н, М – молярная масса, н – основность кислоты, количество «ОН» групп.

3) Соли и оксиды

Мэ=М/(н*n), н – количество катионов, n – заряд катионов.

4) Окислители и восстаноители

Мэ=М/н, н – количество эелектронов, присоединяемое одной молекулой окисления и отдаваемое одной молекулой восстановления.

Молярная масса эквивалента – масса одного моль эквивалентов вещества, равноценная в химической реакции массе 1 моль атомов или ионов водорода или количеству электронов 1 моль.

Законы Рауля. Криоскопия и эбуллиоскопия

Особенность растворов: давление пара растворителя над раствором ниже, чем над чистым растворителем.

Первый закон.

Давление пара растворителя над раствором пропорционально мольной доле растворителя в растворе.

Или

Относительно понижение давление пара растворителя над раствором равно мольной доли растворенного вещества.

Введем обозначения:

давление пара растворителя над чистым растворителем;

давление пара растворителя над раствором;

абсолютное понижение давления;

относительное понижение давления.

Если система полностью подчиняется закону, на графике наблюдаются прямолинейные зависимости. Однако в реальных системах наблюдаются отклонения.

Примечание автора. Обязательна графическая иллюстрация.

Температура замерзания раствора ниже температуры замерзания чистого растворителя, а температура кипения – выше.

Второй закон.

Повышение температуры кипения раствора и понижение температуры его замерзания пропорциональны моляльной концентрации раствора.

К – константа, характеризующая растворитель.

не зависит от природы вещества, а определяется природой растворителя и моляльностью, т.е. числом растворенных молекул в определенном количестве растворителя.