Любая ОВР состоит из процессов окисления и восстановления.
Окисление – отдача электронов веществом, т.е повышение степени окисления элемента.
Пример.
Вещества, отдающие электроны, называют восстановителями.
Типичные восстановители: водород, металлы, углерод.
Восстановление – смещение электронов к веществу или понижение степени окисления.
Пример.
Вещества, принимающие электроны, называют окислителями.
Типичные окислители: галогены, водород, соединения кислорода
Существуют реакции межмолекулярные (окислители и восстановители – разные вещества) и внутримолекулярные (окислители и восстановители – атомы одной молекулы).
Ионно-электронный метод подбора коэффициентов в ОВР.
1. Осуществить материальный баланс с помощью ионов
2. Установить баланс с помощью зарядов.
3. Полученные 2 уравнения просуммировать так, чтобы число отданных электронов равнялось числу принятых.
4. Получается ионное уравнение ОВР. Перенести коэффициенты из ионного уравнения в молекулярное.
|
|
5. Уравнять ионы, не участвовавшие в схеме.
Пример.
______________________________________