Закон разведения Оствальда

С разбавлением раствора степень диссоциации его увеличивается.

Выражает зависимость между

Также можно установить связь и между

Сильные электролиты: почти все соли, большинство кислот и гидроксиды металлов.

Электролиты средней силы:

Слабые электролиты: почти все органические кислоты, вода.

Гидролиз солей. Константа и степень гидролиза.

Гидролиз - разложение солей под действием воды.

Вторая формулировка. Процесс, обратный нейтрализации, приводящий к образованию кислоты и основания.

Нейтрализация – реакция между кислотой и основанием.

1. Гидролиза нет

-если сильное основание и сильная кислота.

-если нерастворимые вещества («н» в таблице).

Пример.

2. Полный гидролиз

-если слабая кислота и слабое основание.

-если «-» в таблице растворимости.

Пример.

3.

-если сильное основание и слабая кислота.

-если слабое основание и сильная кислота.

Пример.

Константа гидролиза:

Степень гидролиза – применяется для характеристики реакций гидролиза.

Степень возрастает с ростом температуры и с уменьшением концентрации (разбавлением).