2018-01-21
587
• Газовая коррозия - в газовой среде при минимальном содержании влаги (как правило не более 0,1%) или при высоких температурах.
• Атмосферная коррозия — коррозия металлов в атмосфере воздуха или любого влажного газа.
• Подземная коррозия — в почвах и грунтах.
• Морская коррозия – в морской воде.
• Биокоррозия — под влиянием жизнедеятельности микроорганизмов.
• Контактная коррозия — контакт металлов, имеющих разные потенциалы в данном электролите.
• Радиационная коррозия - действие радиоактивного излучения.
• Коррозия внешним током - возникает под воздействием тока от внешнего источника.
• Коррозия блуждающим током — под воздействием блуждающего тока.
• Коррозия под напряжением — одновременное воздействие коррозионной среды и механических напряжений.
Коррозия
(по механизму)
| Химическая в среде неэлектролитов непосредственное взаимодействие с окислителями газовая (O2, SO2, Hal2) жидкостная (нефть, бензин) | электрохимическая в среде электролитов сопровождается возникновением эл. тока во влажном воздухе, в воде, почве |
Причиной коррозии служит термодинамическая неустойчивость конструкционных материалов к воздействию веществ, находящихся в контактирующей с ними среде. Пример — кислородная коррозия железа в воде: 4Fe + 2Н2О + ЗО2 = 2(Fe2O3•Н2О). Гидратированный оксид железа Fe2O3•Н2О и является тем, что называют ржавчиной.
|
|
|
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 20
1. Фазовые равновесия. Правило фаз Гиббса. Фазовая диаграмма однокомпонентной системы (на примере воды).
2. Устойчивость коллоидных систем (агрегативная и кинетическая). Коагуляция. Факторы, вызывающие коагуляцию.
Ответ:
Большинство веществ могут существовать в одном из трех агрегатных состояний: газообразном (парообразном), жидком и твердом. В определенных условиях эти фазы способны переходить друг в друга, то есть всякую жидкость путем испарения можно перевести в газ, а охлаждением – в твердое состояние. Равновесия между различными фазами одной системы называют фазовыми, а описывают эти фазовые равновесия посредством фазовых диаграмм или диаграмм состояния. Фазовая диаграмма позволяет установить условия равновесия между числом фаз, числом компонентов и числом степеней свободы (вариантностью) системы.
Фаза (Ф) – гомогенная (однородная по химическому составу и термодинамическим свойствам) часть системы, отделенная от других частей поверхностью раздела. Так, два нерастворимых друг в друге твердых вещества, как и две несмешивающиеся жидкости, образуют две фазы.
Компоненты (К) – химически индивидуальные вещества, наименьшее число которых достаточно для образования фаз системы.
|
|
|
Число компонентов определяется количеством индивидуальных веществ в системе за вычетом числа возможных между ними обратимых взаимодействий. Например, система из трех индивидуальных веществ H2O, H2, O2 будет двухкомпонентной, поскольку для образования всех фаз достаточно любых двух веществ:
H2 = H2 + 1/2O2.
По числу компонентов системы делятся на одно-, двух-, трех- и многокомпонентные.
Степени свободы (С) – число параметров (температура, давление, состав системы), которые можно произвольно менять без изменения числа фаз в системе.
Правило фаз Гиббса: в изолированной равновесной системе число степеней свободы равно числу компонентов системы плюс два минус число фаз:
С = К + 2 – Ф
