Реакции окисления-восстановления

7.1 Приведите примеры окислительно-восстановительных реакций с участием элементов, приведенных в вашем варианте, подберите коэффициенты методом электронного баланса и методом полуреакций.

7.2 Определите валентность и степень окисления элементов в реакциях задания 7.1.

7.3 Из указанных веществ задания 7.1 приведите вещества, проявляющие:

-только окислительные свойства;

- только восстановительные свойства;

- как окислительные, так и восстановительные свойства.

Ответ подтвердите рассмотрением свойств элементов в соответствующих степенях окисления.

Задание 8

Электронные потенциалы и электродвижущие силы

8.1 Увеличится, уменьшится или останется без изменения масса кадмиевой пластины при взаимодействии ее с растворами средних солей, полученных в задании 1.5? Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций (если это возможно). Если протекание процессов невозможно, объясните почему.

8.2 При каком условии будет работать гальванический элемент, электроды которого сделаны из одного и того же металла? Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, в котором один электрод, изготовленный из металла вашего варианта, находится в 0,001М растворе, а другой такой же электрод – в 0,01М растворе своей соли.

8.3 Составьте схему гальванического элемента, в основе которого лежит реакция замещения, протекающая между одним из металлов вашего варианта и сульфата металла, стоящего правее в ряду напряжения металлов. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов данной реакции.

 

Задание 9

Электролиз

9.1 Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах при электролизе расплавов и водных растворов оснований и средних солей из задания 1.5.

9.2 Вычислите эквивалентную массу металла, зная, что при электролизе раствора хлорида этого металла затрачено 3880 Кл электричества и на катоде выделяется 11,742 г металла.

9.3 Чему равна сила тока при электролизе раствора в течении 1ч 40мин 25с, если на катоде выделилось 1,4л водорода (н.у)?

9.4 Приведите примеры практического использования электролиза в технологических процессах.

 

Задание 10

Коррозия металлов

10.1 Как происходит атмосферная коррозия луженного и оцинкованного металла вашего варианта (объясните возможно ли данное покрытие) при нарушении защитного слоя? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Если данная защита невозможна, объясните причину.

10.2 В чем сущность протекторной защиты металлов от коррозии? Приведите пример протекторной защиты любого металла в электролите, содержащем растворенный кислород. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.

10.3 Как влияет рН среды на скорость коррозии? Приведите примеры уравнений реакций, подтверждающих данное влияние.