Тема 2. Классификация и номенклатура неорганических соединений

ЗАДАНИЯ БАНКА-600,

переработанные согласно рекомендаям экспертов

Тема 1. Атомно-молекулярное учение и стехиометрия

 

1. Объём некоторого количества аммиака при н.у. равен 5,6 л. Вычислите

количество аммиака (моль)	0,25
массу аммиака (г)	4,25

 

2. Масса ортофосфорной кислоты равна 9,8 г. Определите

количество вещества кислоты (моль)	0,1
массу атомов водорода в ней (г)	0,3

 

3. Масса газообразного кислорода равна 48 г. Вычислите

его количество (моль)	1,5
его объём (л) при 250 °С и нормальном давлении	64,3

 

4. Углекислый газ массой 77 г занимает объём 40 л при 106,6 кПа. Вычислите

температуру газа (К)	293,2
объем газа (л) при н.у.	39,2

 

5. Объем аммиака при температуре 100 °С и давлении 200 кПа составляет 62 л. Вычислите:

массу аммиака (г)
его количество (моль)

 

6. Относительная плотность газообразного оксида азота по водороду равна 15. Определите

молярную массу этого оксида (г/моль)
его плотность по гелию	7,5

 

7. Плотность некоторого газа при н.у. равна 1,25 г/л. Вычислите

молярную массу газа (г/моль)
массу одного литра этого газа при нормальном давлении и температуре 100 °С	0,915

 

8. Относительная плотность газа по водороду равна 8. Вычислите

молярную массу газа (г/моль)
его плотность (г/л) при н.у.	0,714

 

9. Относительная плотность газа по кислороду равна 2. Вычислите

молярную массу газа (г/моль)
его плотность по водороду

 

10. Массовая доля углерода в его газообразном соединении с водородом равна 85,7 %, относительная плотность соединения по водороду равна 21. Определите

простейшую формулу соединения	CH2
его истинную формулу	C3H6

 

11. Массовая доля углерода в его газообразном соединении с водородом равна 85,7 %, относительная плотность соединения по водороду равна 14. Определите

простейшую формулу соединения	CH2
его истинную формулу	C2H4

 

12. Массовая доля углерода в его соединении с водородом равна 92,3 %, относительная плотность его пара по воздуху равна 2,69. Определите

простейшую формулу соединения	CH
его истинную формулу	C6H6

 

13. Массовая доля углерода в его газообразном соединении с водородом равна 82,8 %, плотность вещества при н.у. 2,59 г/л. Определите

простейшую формулу соединения	C2H5
его истинную формулу	C4H10

14. При сгорании серы образовалось 3 л газообразного оксида серы (IV), измеренного при 17 °С и 202650 Па. Вычислите (г)

массу полученного оксида серы (IV)
массу сгоревшей серы

 

15. Бертолетова соль KClO₃ количеством 1 моль при нагревании разлагается с образованием хлорида калия и кислорода. Вычислите

объём полученного кислорода (л) при 17 °С и 106,5 кПа
эквивалентную массу хлора в данном соединении	7,1

 

16. При разложении 126 г дихромата аммония (NH₄)₂Сr₂O₇ образовались оксид хрома (III), азот и вода. Вычислите

массу (г) оксида хрома (III)
объем (л) азота при 27 °С и 108 кПа	11,6

 

17. При взаимодействии карбоната кальция с соляной кислотой выделился газ, объем которого при 27 °С и 101325 Па составил 1 л. Вычислите массы (г)

провзаимодействовавшего карбоната кальция
выделившегося газа	1,8

 

18. При взаимодействии 165 г железа с соляной кислотой выделился водород. Определите

объем (л) водорода при 27 °С и 98 кПа
степень окисления железа в продукте реакции	+2

 

19. Полученный при прокаливании карбоната магния газ занимает объем 127 л при 600 °С и давлении 104 кПа. Определите массы (г)

полученного газа
прокаленного MgCO3	152,7

 

20. Углекислый газ, полученный при сжигании 150 г каменного угля, занимает объем 691,2 л при 600 °С и давлении 105 кПа. Определите

объем газа при н.у. (л)
массовую долю углерода в угле (%)

 

21. При сжигании 1 моль газообразного углеводорода образовалось 88 г углекислого газа и 18 г воды. Определите

молекулярную массу углеводорода
количество этого вещества в 1 м3 при н.у. (моль)	44,6

 

22. При сжигании 11,2 л газообразного углеводорода (объём измерен при н.у.) образовалось 22 г углекислого газа и 18 г воды. Определите

молекулярную массу углеводорода
количество этого вещества в 1 м3 при н.у. (моль)	44,6

 

23. При окислении 2 г двухвалентного металла образовалось 2,8 г оксида. Определите

количество провзаимодействовавшего кислорода (моль)	0,025
атомную массу металла

 

24. При взаимодействии 2,8 г оксида двухвалентного металла с водой образовалось 3,7 г щёлочи. Определите

количество прореагировавшей воды (моль)	0,05
относительную атомную массу металла

 

25. При взаимодействии 4,6 г одновалентного металла с водой выделилось 2,24 л (н.у.) водорода. Определите

количество металла (моль), необходимого для получения 1 моль H2
молярную массу (г/моль) образовавшейся щёлочи

 

26. Кислород объёмом 67,2 л (н.у.) полностью провзаимодействовал с кальцием. Вычислите

массу кислорода (г)
количество полученного оксида кальция (моль)

27. Магний массой 50 г сожгли в 30 л (н.у.) кислорода. Вычислите

массу полученного оксида магния (г)
объём кислорода, оставшегося в избытке (л)	6,7

 

28. При восстановлении 320 г оксида железа (III) водородом получается

количество железа (моль)
масса воды (г)

 

29. Из технического карбида кальция СаС₂ массой 1 кг получен ацетилен объёмом 224 л (н.у.).

Вычислите

массу полученного ацетилена (г)
массовую долю примесей в карбиде кальция (%)

 

30. Оксид меди (II) массой 20 г полностью восстановили водородом. Вычислите

объём (н.у.) израсходованного водорода (л)	5,6
количество полученной меди (моль)	0,25

 

31. Раствор, содержащий 3,48 г сульфата алюминия, прилили к раствору, содержащему 0,4 г гидроксида натрия. Определите

вещество, взятое в недостатке (запишите его формулу)	NaOH
массу образовавшегося осадка (г)	1,58

 

32. Оксид магния массой 4 г внесли в раствор, содержащий 15 г азотной кислоты. Определите

вещество, взятое в недостатке (запишите его формулу)	MgO
массу образовавшейся соли (г)	14,8

 

33. При прокаливании известняка массой 500 г, содержащего 80 % карбоната кальция, образовался газ. Определите

массу примесей в данном образце известняка (г)
объём (н.у.) полученного газа (л)	89,6

 

34. При действии избытка соляной кислоты на 10 г сплава меди с алюминием выделилось 6,72 л водорода (н.у.). Определите

металл (его символ), не взаимодействующий с кислотой	Cu
массу алюминия в сплаве (г)	5,4

 

35. В кристаллогидрате сульфата меди (II) массовая доля воды составляет 36 %. Определите

молярную массу кристаллогидрата (г/моль)
массовую долю серы в кристаллогидрате (%)	12,8

 

36. В оксиде некоторого четырехвалентного металла массовая доля кислорода равна 40 %. Определите

атомную массу металла
количество этого вещества в 1 кг (моль)	12,5

 

37. В хлориде некоторого трехвалентного металла массовая доля металла равна 20 %. Определите

атомную массу металла
формулу соединения	AlCl3

 

38. Массовая доля двухвалентного металла в его карбонате составляет 40 %. Определите

число атомов в химической формуле карбоната
атомную массу металла

 

39. При взаимодействии двухвалентного металла массой 13,08 г с разбавленной серной кислотой выделяется 4,48 л водорода (н.у.). Определите металл и укажите

его эквивалентную массу	32,7
символ металла	Zn

 

40. При взаимодействии 3,24 г трехвалентного металла с кислотой выделяется 4,03 л водорода (н.у.). Определите

относительную атомную массу металла
молекулярную массу его оксида

41. Ортофосфорная кислота массой 9,43 г взаимодействует без остатка с 10,8 г гидроксида калия. Определите

эквивалентную массу кислоты в этой реакции
молекулярную массу полученной соли

 

42. Сульфид мышьяка содержит 39 % серы, эквивалентная масса которой равна 16. Определите

эквивалентную массу мышьяка
формулу данного вещества	As2S3

 

43. На восстановление 3,6 г оксида двухвалентного металла требуется 1,12 л водорода (н.у.). Вычислите

эквивалентную массу металла
молекулярную массу его оксида

 

44. В оксиде меди на 1 г кислорода приходится 3,97 г меди. Определите

валентность меди в оксиде
массовую долю меди в оксиде (%)

 

45. При взаимодействии 0,9 г трёхвалентного металла с соляной кислотой выделился водород. Молярная масса эквивалента металла равна 9 г/моль. Определите

атомную массу металла
объем водорода (л) при 3 °С и давлении 101,3 кПа	1,13

 

46. При взаимодействии металла массой 65,4 мг с разбавленной серной кислотой выделяется 22,4 мл водорода (н.у.). Удельная теплоемкость металла равна 0,39 Дж/(г∙К). Определите

эквивалентную массу металла	32,7
символ металла	Zn

 

47. На окисление 0,8 г металла израсходовано 224 мл кислорода (н.у.). Удельная теплоемкость металла равна 0,66 Дж/(г∙К). Определите

эквивалентную массу металла
символ металла	Ca

 

48. Приведены эмпирическая и структурная формулы ортофосфорной кислоты

Н3РО4

Определите

основность кислоты
степень окисления фосфора	+5

 

49. Приведены эмпирическая и структурная формулы фосфористой кислоты

Н3РО3

Определите

основность кислоты
степень окисления фосфора	+3

 

50. Приведены эмпирическая и структурная формулы фосфорноватистой кислоты

Н3РО2

Определите

основность кислоты
степень окисления фосфора	+1

 

Тема 2. КЛАССИФИКАЦИЯ И НОМЕНКЛАТУРА НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

 

1. Укажите номер пары ионов

1) ортофосфат-ион, метафосфат-ион

2) хлорат-ион, дигидрофосфат-ион

3) сульфид-ион, гидрокарбонат-ион

4) гидросульфит-ион, ортофосфат-ион

имеющих одинаковые

заряды
числа атомов

 

2. В перечне формул веществ

1) KРO₃ 2) KH₂РO₄ 3) K₃РO₄ 4) K₂HРO₄ 5) K₂HРO₃

укажите номер (номера)

гидрофосфата калия
нормальных (средних) солей

 

3. В перечне формул веществ

1) Al(OH)Cl₂ 2) Al(OH)₂Cl 3) AlCl₃ 4) AlOCl

укажите номер хлорида

оксоалюминия
гидроксоалюминия

 

4. В перечне формул веществ

1) KH₂AsO₄ 2) K₂HAsO₄ 3) K₃AsO₄ 4) KAsO₃

укажите номер (номера)

ортоарсената калия
нормальных (средних) солей

 

5. В перечне формул веществ

1) NaHS 2) NaHSO₄ 3) NaHSO₃ 4) Na₂SO₃

укажите номер

гидросульфита натрия
нормальной (средней) соли

 

6. В перечне формул веществ

1) ZnHPO₃ 2) ZnHPO₄ 3) Zn(H₂PO₄)₂ 4) Zn₃(PO₄)₂

укажите номер

дигидроортофосфата цинка
нормальной (средней) соли

 

7. В перечне формул веществ

1) К₂S 2) К₂SO₃ 3) К₂SO₄ 4) КHS 5) КHSO₃ 6) КHSO₃

укажите номер (номера)

сульфита калия
кислых солей

 

8. В перечне формул веществ

1) Al₂(SO₄)₃ 3) Al(HSО₄)₃ 4) Al(OH)₂NO₃ 5) AlOH(NO₃)₂

укажите номер

нормальной (средней) соли
нитрата гидроксоалюминия

 

9. При взаимодействии P₄O₁₀ с избытком воды образуется кислота. Укажите

формулу этой кислоты	H3PO4
её название (1 – ортофосфорная, 2 – метафосфорная, 3 – фосфористая, 4 – дифосфорная)

 

10. Запишите формулы двух оксидов, которые образуются при нагревании известняка до 900 °С и которые имеют технические названия

углекислый газ	CO2
негашеная известь	CaO

 

11. Формула соединения (CuOH)₂CO₃. Укажите

степень окисления меди	+2
его название (1 – гидрокарбонат меди (II), 2 – карбонат гидроксомеди (II), 3 – гидроксокарбонат меди (I), 4 – карбонат дигидроксомеди (II))

 

12. Формула соединения Ba(HSO₃)₂. Укажите

степень окисления серы	+4
его название (1 – гидроксосульфит бария, 2 – дигидросульфит бария, 3 – гидросульфит бария, 4 – дигидроксосульфит бария)

 

13. Формула соединения Mg(HSO₄)₂. Укажите

степень окисления серы	+6
его название (1 – сульфат магния, 2 – дигидросульфат магния, 3 – дигидроксосульфат магния, 4 – гидросульфат магния)

 

14. Формула соединения KH₂PO₄. Укажите

его название (1 – дигидрофосфат калия, 2 – фосфат калия, 3 – дигидроксофосфат калия, 4 – гидроксофосфат калия)
степень окисления фосфора	+5

 

15. Формула соединения Al(OH)₂NO₃. Укажите

его название (1 – гидроксонитрат алюминия, 2 – дигидронитрат алюминия, 3 –нитрат гидроксоалюминия, 4 –нитрат дигидроксоалюминия)
степень окисления азота	+5

 

16. В перечне формул оксидов

1) NO 2) BaO 3) ZnO 4) SiO₂

укажите номер

основного
кислотного

 

17. В перечне формул веществ

1) Mg(OH)NO₃ 2) Al(HSO₄)₃ 3) (NH₄)₂SO₄ 4) TiOCl₂

укажите номер соли

нормальной (средней)
кислой

 

18. В перечне формул веществ

1) AlОНSO₄ 2) (CuOH)₂CO₃ 3) КНSO₃ 4) Cа(HCO₃)₂ 5) NH₄Cl

укажите номера солей

кислых
основных

 

19. В перечне формул веществ

1) Cr₂O₃ 2) MnO 3) SiO₂ 4) NO

укажите номер оксида

кислотного
амфотерного

 

20. В перечне формул кислот

1) HI 2) H₂SeO₃ 3) H₂S 4) HClO₄ 5) H₃PO₃ 6) HCN

укажите номера тех, которые

образуют кислые соли
являются двухосновными

 

21. В перечне формул кислот

1) HNO₃ 2) H₂SO₃ 3) HBr 4) H₃РO₄ 5) HCl

укажите номера тех, которые

образуют кислые соли
относятся к слабым кислотам

 

22. В перечне формул кислот

1) HCl 2) H₂SO₄ 3) H₂S 4) HNO₃ 5) HNO₂

укажите номера тех, которые

образуют кислые соли
относятся к слабым кислотам

 

23. Укажите, в каком из приведенных рядов

1) HNO₂, HClO₂, H₂SO₃ 2) HBr, HClO₃, HCN

3) HNO₃, HF, HClO₂ 4) HNO₃, H₂SO₄, HCl

все кислоты

сильные
слабые

 

24. Укажите номер кислоты

1) азотная 2) серная 3) сероводородная

4) селеновая 5) сернистая 6) ортофосфорная

которая

не образует кислых солей
образует по два типа кислых солей

 

25. Укажите, в каком из приведенных рядов

1) KOH, NH₄OH, Fe(OH)₂ 2) Zn(OH)₂, Cr(OH)₃, Be(OH)₂

3) Al(OH)₃, Zn(OH)₂, Ca(OH)₂ 4) NaOH, KOH, Ba(OH)₂

все вещества являются

щелочами
амфотерными гидроксидами

 

26. В перечне формул гидроксидов

1) KOH 2) Al(OH)₃ 3) Cr(OH)₃ 4) Mg(OH)₂ 5) HClO₄

укажите номера взаимодействующих

с кислотами
со щелочами

 

27. В перечне формул оксидов

1) N₂O 2) СaO 3) ВеO 4) SO₂

укажите номера взаимодействующих

с кислотами
со щелочами

 

28. В перечне элементов

1) Zn 2) Na 3) S 4) Al 5) Cl

укажите номера тех, оксиды которых

кислотные
амфотерные

 

29. Укажите, в каком из приведенных рядов:

1) CO₂, SO₂, Al₂O₃ 2) CaO, N₂O₅, Al₂O₃

3) MgO, ZnO, Al₂O₃ 4) CO, NO₂, Fe₂O₃

все вещества взаимодействуют

со щелочами
с кислотами

 

30. В перечне формул веществ

1) NaOH 2) ZnO 3) HNO₃ 4) SiO₂ 5) BaO 6) Zn(OH)₂

укажите номера тех, с которыми взаимодействует

SO3, но не взаимодействует Na2O
Na2O, но не взаимодействует SO3

 

31. Укажите номера веществ

1) вода 2) основные оксиды 3) кислоты

4) азот 5) кислотные оксиды 6) щелочи

с которыми взаимодействует

фосфорный ангидрид P2O5
оксид кальция

 

32. Укажите номер реакции

1) N₂O₅ + H₂O = 2) СаО + H₂O =

3) Al₂O₃ + NаОН + H₂O = 4) NH₃ + O₂ =

при протекании которой образуется

соль
кислота

 

33. Укажите номера (номера) взаимодействий

1) магний с водой

2) карбонат натрия с гидроксидом бария (водные растворы)

3) хлорид бария с сульфатом калия (водные растворы)

4) сульфат железа (II) с гидроксидом аммония (водные растворы)

в котором (которых) образуется

щелочь
нерастворимое основание

 

34. Укажите, с какой (какими) из приведенных пар веществ

1) соляная кислота, гидроксид натрия

2) азотная кислота, оксид магния

3) гидроксид аммония, оксид углерода (II)

4) серная кислота, оксид калия

гидроксид цинка

взаимодействует
не взаимодействует

 

35. Укажите номер (номера) веществ

1) гидроксид аммония 2) азотная кислота

3) гидроксид калия 4) гидроксид цинка

при взаимодействии с которым гидроксид алюминия проявляет свойства

основания
кислоты

 

36. Запишите формулу оксида, при взаимодействии которого с водой образуются

хлорная кислота	Cl2O7
смесь азотной и азотистой кислот	NO2

 

37. Укажите номера реакций

1) Na₂SO₃ + HCl® 2) N₂O₃ + H₂O®

3) Na₂SiO₃ + HNO₃® 4) N₂O₅ + H₂O ®

5) BaCl₂ + H₂SO₄ ®

при протекании которых образуются кислоты

сильные
слабые

 

38. Укажите, в каком из приведенных рядов:

1) HNO₃, MgO, SiO₂ 2) H₂SO₄, SO₃, Al(OH)₃

3) Cr(OH)₃, Ba(OH)₂, CaO 4) NO₂, H₂O, CuO

все вещества взаимодействуют

с гидроксидом натрия
с соляной кислотой

 

39. Укажите номер взаимодействия

1) 1 моль гидроксида алюминия + 1 моль соляной кислоты

2) 1 моль гидроксида цинка + 1 моль азотной кислоты

3) 1 моль гидроксида кальция + 1 моль серной кислоты

4) 1 моль гидроксида бария + 1 моль ортофосфорной кислоты

в котором образуется соль

нормальная (средняя)
кислая

 

40. Укажите номер взаимодействия

1) 1 моль гидроксида кальция + 1 моль ортофосфорной кислоты

2) 1 моль гидроксида калия + 1 моль азотной кислоты

3) 1 моль гидроксида хрома + 1 моль соляной кислоты

4) 1 моль гидроксида натрия + 1 моль серной кислоты

в котором образуется соль

нормальная (средняя)
основная

 

41. В перечне формул веществ

1) СО₂ 2) KCl 3) KOH 4) NO 5) HNO₃

укажите номер того, который переводит

гидрокарбонат калия в карбонат калия
нитрат гидроксоцинка в нитрат цинка

 

42. В перечне формул солей

1) Na₃PO₄ 2) KBr 3) KNO₃ 4) Na₂SO₄ 5) NaCl

укажите номер (номера)

выделяющей при нагревании кислород
образующих осадок прив заимодействии в растворе с хлоридом бария

 

43. В перечне формул веществ

1) CaCO₃ 2) NaNO₃ 3) NH₄Cl 4) H₂SiO₃

укажите номер (номера) тех, при термическом разложении которых образуются

два газообразных вещества
два оксида

 

44. Укажите номера (номера) процессов

1) разложение карбоната кальция

2) взаимодействие аммиака с хлороводородом

3) взаимодействие железа в хлоре

4) растворение гидроксида натрия в воде

5) взаимодействие калия с водой

в результате протекания которых образуются

соли
оксиды

 

45. Для хлорной кислоты укажите

формулу её ангидрида	Cl2O7
название её солей (1 – хлораты, 2 – хлориты, 3 – гипохлориты, 4 – перхлораты)

 

46. Для хлорноватистой кислоты укажите

формулу её ангидрида	Cl2O
название ее солей (1 – хлораты, 2 – хлориты, 3 – гипохлориты, 4 – перхлораты)

 

47. Для хлорноватой кислоты укажите

формулу её ангидрида	Cl2O5
название ее солей (1 – хлораты, 2 – хлориты, 3 – гипохлориты, 4 – перхлораты)

 

48. Запишите формулы

марганцевой кислоты	HMnO4
ангидрида этой кислоты	Mn2O7

 

49. Запишите формулы

азотистой кислоты	HNO2
ангидрида этой кислоты	N2O3

 

50. При взаимодействии SO₂ с водой образуется кислота. Укажите

молекулярную массу этой кислоты
степень окисления серы в ней	+4