V3 Растворы электролитов

98: Термодинамически неустойчивой системой является: пересыщенный раствор

99: Гидролизом соли называется: взаимодействие соли с водой с образованием основания и кислоты

100: Гидролизу не подвергаются: соли сильной кислоты и сильного основания

101: При повышении температуры растворимость газа в жидкости: уменьшается

102: Полному гидролизу подвергаются: соли слабой кислоты и слабого основания

103: Водные растворы ацетата натрия и карбоната калия имеют: рН >7

104: Водные растворы хлорида аммония имеют: рН <7

105: Полному гидролизу подвергается: А1₂(СО₃)₃

106: Гидролиз КНСО₃ идет в: одну стадию

107: Гидролиз К₂НРО₄ идет в 2 стадии (стадию)

108: При гидролизе К₂СО₃ рН больше 7

109: При гидролизе хлористого аммония рН меньше 7

110: При гидролизе СН₃СООК рН больше 7

111: Установите соответствие между соединением и рН раствора его соли: (г):

L1: рН‹ 7

L2: рН› 7

R1: NH₄Br

R2: NaHCO₃

112: 10. Ионное произведение воды равно: 10^-14

113: рН раствора равен: –lg[Н⁺]

114: При уменьшении рН на 2 единицы концентрация Н⁺ увеличивается в 100 раз.

115: При уменьшении рН на 3 единицы концентрация Н⁺: увеличивается в 1000 раз

116: Ионное произведение воды описывается уравнением: К_Н2O= [H⁺][OH^-]

117: Между рН и рОН существует следующее соотношение: рН + рОН = 14

118: Концентрация HCl в желудочном соке больного 0,001 моль/л. рН желудочного сока равен 3

119: Концентрация HCl в желудочном соке больного 0.01 моль/л. рН желудочного сока равен: 2

120: Диссоциация идет только в одну стадию для следующего соединения: К₃РО₄

121: Диссоциация идет только в две стадии для следующего соединения: К₂НРО₄

122: С ростом концентрации электролита степень диссоциации уменьшается

123: С ростом концентрации электролита константа диссоциации: не изменяется

124: Соотнесите вещества по их способности к диссоциации

L1: сильные электролиты

L2: электролиты средней силы

L3 слабые электролиты

R1: КС1О

R2: НСООН

R3: СН₃СООН

125: К сильным электролитам относится: НСl

126: К сильным электролитам относится: КС1О

127: К слабым электролитам относится: Сr(ОН)₃

128: К слабым электролитам среди перечисленных веществ относится: гидроксид железа (II)

129: К сильным электролитам относится: сульфит калия

130: В отличие от степени диссоциации, константа диссоциации (Кд) не зависит: от концентрации раствора

131: К электролитам средней силы относится: муравьиная кислота

132: Степень диссоциации уксусной кислоты увеличивается при: разбавлении

133: В 1 литре раствора находится 0,01 моль сероводородной кислоты для которой степень диссоциации α =0,001. рН раствора равен 5

134: Для уменьшения степени гидролиза в растворе CuС1₂ необходимо: добавить кислоты

135: Температура кипения раствора, содержащего 64г NaF (М=42 г/моль) в 500 г воды (Е_H2O=0,52 град кг/моль), равна: 103,17 градусов С

136: При увеличении концентрации раствора температура кипения: возрастает

137: При увеличении концентрации раствора температура замерзания понижается

138: Молярная концентрация уксусной кислоты 0.001 моль/л. Степень диссоциации 0,1.

рН раствора равен 4

139: Молярная концентрация гидроксида аммония 0.01 моль/л. Степень диссоциации 0,01. рН раствора равен 10

140: Молярная концентрация гидроксида калия 0.01 моль/л. Степень диссоциации 1. рН раствора равен 12

141: Для того, чтобы повысить температуру кипения воды на 1,04 градусов С (М=180), (Е_H2O=0,52 град ^. кг/моль).необходимо в 500 г воды растворить глюкозу массой 180 г.

142: Все вещества делят по способности раствора проводить ток на: электролиты и неэлектролиты

143: Электролиты – это любые вещества, которые: проводят электрический ток

144: Идеально чистая вода является: слабым электролитом

145: Степень диссоциации с ростом концентрации снижается

146: Ионы – это: одноатомные или многоатомные частицы, несущие электрический заряд

147: Положительно заряженные ионы – это: катионы

148: Отрицательно заряженные ионы называют: анионы

149: Самопроизвольный распад молекул растворенного вещества на ионы называется: электролитической диссоциацией

150: Основной характеристикой процесса электролитической диссоциации является то, что он всегда: обратимый

151: Диссоциация электролитов всегда происходит более полно, если: повышается температура раствора

152: Мерой электролитической диссоциации вещества считают: степень диссоциации

153: Степень диссоциации – отношение числа молекул вещества, распавшихся на ионы, к общему числу молекул вещества в растворе

154: Численное значение степени диссоциации электролита при заданной температуре зависит от концентрации раствора

155: Сильные электролиты имеют степень диссоциации a: более 30%

156: Слабые электролиты имеют степень диссоциации a: менее 3%

157: Степень диссоциации сульфата натрия в растворе с концентрацией 1 моль/л составляет 0,75. Определите концентрацию ионов натрия в растворе. 1,5 моль/л

158: Степень диссоциации сульфата натрия в растворе с концентрацией 1 моль/л составляет 0,75. Определите концентрацию сульфат-ионов в растворе 0,75 моль/л

159: Самым сильным электролитом из перечисленных веществ является: Нитрат серебра

160: Моляльная концентрация водного раствора хлорида кальция равна 0,1 моль/кг (К_H2O=1,86 град кг/моль). Температура замерзания этого раствора равна: -0,558 градусов

161: Температура замерзания водного раствора глюкозы, моляльная концентрация которого равна 0,2 моль/кг (К_H2O=1,86 град кг/моль) равна: -0,372 градусов

162: Температура кипения водного раствора хлористого натрия, моляльная концентрация которого равна 0,5 моль/кг (К_H2O=0,516 град кг/моль) равна 100,5 градусов

163: Температура кипения водного раствора хлорида калия, моляльная концентрация которого равна 0,5 моль/кг (К_H2O=0,516 град кг/моль) равна: 100,51 градусов