V2 Химическая кинетика

47: Температурный коэффициент реакции равен 3. При охлаждении системы на 20 градусов скорость химической реакции: уменьшится в 9 раз

48: Температурный коэффициент реакции равен 2. При нагревании системы на 30 градусов скорость химической реакции: увеличится в 8 раз

49: Уравняйте уравнения реакций и соотнесите реакции по их суммарному порядку

L1: 1 порядок

L2: 2 порядок

L3: 3 порядок

L4: 4 порядок

R1: NaCl →Na⁺+Cl^-

R2: C₂H₄ +H₂→ C₂H₆

R3: SO₂ + O₂ →SO₃

R4: N₂ + H₂→NH₃

50: Температурный коэффициент реакции равен 2. При повышении температуры системы на 40 градусов скорость химической реакции: увеличится в 16 раз

51: Первый порядок имеет реакция: С₂Н₆ → С₂Н₄ + Н₂

S: Второй порядок имеет реакция: С₂Н₄ + Н₂→С₂Н₆.

52: Установите соответствие между свободной энергией Гиббса (G) и константой равновесия (Кр):

L1: ΔG=0

L2: ΔG>0

L3: ΔG<0

R1: Кр=1

R2: Кр=0,001

R3: Кр=2

53: Установите соответствие между уравнением реакции и выражением скорости:

L1: А(г)+2В(г)= 3С(г)

L2: А(г)+2В(тв)= 3С(г)

L3: 3А(г)+2В(г)= С(г)

R1: v = k [A]_*[B]²

R2: v = k [A]

R3: v = k [A]³_*[B]²

54: Установите соответствие между уравнением реакции и выражением скорости:

L1: 2С(тв) + 3D(тв) = 2А(г)

L2: С(г) + D(г) = 2В(тв)

L3: 2С(тв) + 3D(г) = А(г)

L4: 2С(г) + 3D(г) = 2А(г)

R1: v = k

R2: v = k [С]_*[D]

R3: v = k [D]³

R4: v = k [C]²_*[D]³

55: Установите соответствие между уравнением реакции и порядком реакции

L1: 2С(тв) + 3D(тв) = 2А(г)

L2: С(г) + D(г) = 2В(тв)

L3: 2С(тв) + 3D(г) = А(г)

L4: 2С(г) + 3D(г) = 2А(г)

R1: реакция нулевого порядка

R2: реакция второго порядка

R3: реакция третьего порядка

R4: реакция пятого порядка

56: Установите соответствие между местом работы фермента и оптимумом рН фермента:

L1: ферменты желудка

L2: ферменты 12-ти перстной кишки

L3: ферменты плазмы крови

R1: кислая среда (рН = 1-2)

R2: щелочная среда (рН = 9)

R3: практически нейтральная среда (рН =7,26)

57: Установите соответствие между воздействием на систему и изменением скорости для реакции 2SO₂ (г)+ O₂ (г)= 2SO₃ (г):

L1: концентрация SO₂ возросла в 2 раза

L2: концентрация O₂ возросла в 2 раза

L3: давление в системе возросло в 2 раза

R1: скорость реакции возросла в 4 раза

R2: скорость реакции возросла в 2 раза

R3: скорость реакции возросла в 8 раз

58: Образец CaCO₃ растворяется в соляной кислоте при 20⁰С в течение 6 минут, при 40⁰С – за 40 секунд. Температурный коэффициент реакции равен 3

59: Для реакции 2SO₂(г)+O₂(г)=2SO₃(г) уравнение закона действующих масс имеет вид: v=k*C²_SO2*C_О2

60: Количественное влияние температуры на скорость химической реакции выражается: уравнением Аррениуса

61: При уменьшении объема системы Н_2(г) + J_2(г)=2HJ_(г) в 4 раза скорость реакции увеличится в 16 раз

62: Вещества, понижающие энергию активации и увеличивающие скорость химической реакции, называются: катализаторы

63: Если образец цинка растворяется в серной кислоте при 25⁰С за 16 минут, а при 45⁰С за 4 минуты, то температурный коэффициент реакции равен 2

64: Увеличение скорости реакции при использовании катализаторов происходит в результате: уменьшения энергии активации

V2 Растворы

V3 Вода

65: При образовании водородных связей энергия выделяется

66: На внеклеточную воду приходится треть воды организма

67: На внутриклеточную воду приходится две трети воды организма

68: К внутриклеточным катионам относится: Mg²⁺

69: К внутриклеточным ионам не относится: Ca²⁺

70: Основным внеклеточным катионом является катион Na⁺

71: Основным внутриклеточным катионом является катион К⁺

72: Основным внеклеточным анионом является: хлор

73: При обезвоживании организма водный баланс отрицательный

74: При положительном водном балансе: могут появиться отеки

75: Основное количество воды человек выделяет через: почки в мочу

76: Соотнесите вещества по их отношению к воде

L1: Гидрофильные

L2: Гидрофобные

L3: Амфифильные

R1: хлорид натрия,

R2: жиры

R3: фосфолипиды

77: К амфифильным веществам можно отнести фосфолипиды

78: По растворимости в воде желчные кислоты относятся к: амфифильным

79: К гидрофильным веществам можно отнести: сахарозу

80: К гидрофобным веществам можно отнести: нейтральные жиры

V3 Осмос

81: Соотнесите растворы по их тоничности к плазме крови (0,3 осмоль)

L1: гипотоничные

L2: гипертоничные

R1: 0,1 моль/л MgSO₄

R2: 0,15 моль/л CaCl₂

82: Расположите соединения по мере возрастания изотонического коэффициента:

1: глюкоза

2: NaCl

3: Na₂SO₄

4: Na₃PO₄

83: Осмосом называется движение

+:растворителя из области с более низкой концентрацией вещества в область с более высокой концентрацией,

84: Осмотически активным веществом не является мочевина

85: Онкотическое давление плазмы крови создает: белок

86: При снижении онкотического давления развивается отек

87: При ведении в кровь маннитола осмотическое давление плазмы крови: возрастает

88: У больного с высоким уровнем глюкозы крови наблюдается: обезвоживание тканей

89: Осмотическое давление 0,1 молярного раствора СаС1₂ при 27 градусах Цельсия равно: 747,9 кПа

90: Осмолярность 3% раствора сульфата магния при ρ=1 г/мл равна 0,5 осмоль

91: Увеличение объема эритроцитов может быть связано с (со) снижением осмолярности плазмы крови.

92: Уменьшение объема эритроцитов может быть связано с увеличением осмолярности плазмы крови.

93: При нарушении всасывания аминокислот в кишечнике: вода выходит из тканей в полость кишечника

94: При степени диссоциации муравьиной кислоты 0,3, изотонический коэффициент Вант-Гоффа (i) равен: 1,3

95: Коэффициент Вант-Гоффа i при степени диссоциации хлористого кальция 0.9 равен: 2,8

96: Нормальная осмолярность крови равна: 0,3 осмоль

97: Осмолярность раствора, содержащего 9.0 г глюкозы (М=180 г/моль) в 500 мл раствора равна 0,1 осмоль