Классификация комплексных соединений

1. По заряду комплексного иона различают:

катионные [Cu(NH₃)₄]²

анионные [Co(NO₃)₆]^3-

нейтральные [Pt(NH₃)Cl₂]⁰

2. По характеру лигандов различают:

акво- [Сu(H₂O)₄]SO₄

аммино-[Cu(NH₃)₄]SO₄

ацидо- К₂[Cu(Cl)₄]

гидроксо-K₂[Cu(OH)₄]

По структуре внутренней сферы различают внутрикомплексные (циклические) соединения.

17. Комплексообразующая способность s-р-и d- элементов. Еѐ причины.

Комплексообразующая способность катионов определяется следующими факторами:

-Заряд катиона,

-радиус катиона

-электронная конфигурация катиона.

Чем больше заряд катиона и меньше радиус, тем прочнее связь комплексообразователя с лигандами.

Поэтому катионы s- элементов имеют низкую комплексообразующую способность. Катионы d-элементов являются хорошими комплексообразователями.

Связь между комплексообразователем и лигандами осуществляется, посредством перекрывания электронных облаков.

Связь, образованная по обменному механизму соответствует вернеровской главной валентности.

Связь, образованная по донорно-акцепторному механизму – побочной валентности;

при этом лиганд является донором, а комплексообразователь акцептором.

Связь по донорно – акцепторному механизму может возникнуть и между нейтральными молекулами, если одна имеет атом со свободной орбиталью, а другая не поделённую электронную пару. Следовательно: причина комплексообразования – валентная ненасыщенность атомов.