2018-01-21
1223
Вале́нтность (от лат. valens — имеющий силу) — способность атомов химических элементов образовывать определённое число химических связейс атомами других элементов. В соединениях, образованных при помощи ионных связей, валентность атомов определяется числом присоединённых или отданных электронов. В соединениях с ковалентными связями валентность атомов определяется числом образовавшихся обобществленных электронных пар.
Семиполярные и донорно-акцепторные (дативные) связи по своей сути являются «двойными» связями, поскольку при их образовании происходят оба процесса: перенос электрона (образование ионной связи) и обобществление электронов (образование ковалентной связи).
В квантовой химии аналога понятия валентности как характеристики атома в молекуле не существует, а используемое понятие спин-валентности относится к изолированному атому[1]. Метод валентных связей, предложенный Гайтлером и Лондоном, во многих случаях нельзя использовать даже для качественного описания, поскольку указанное приближение не применимо[2]. В современной химии вместо метода валентных связей активно используется метод молекулярных орбиталей, в котором отсутствуют какие-либо аналоги понятия валентности атома. В квантовой химии вместо понятия валентности применяется более глубокое и широкое понятие реакционной способности атома[3].
§ Постоянная валентность
§ H, F, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, Ag — I.
§ Be, Mg, Ca, Ba, Zn, Ra, Cd, Sr, О — II.
§ Al, B — III.
§ Si — IV.
§ Переменная валентность:
§ Cu, Hg — I и II.
§ Fe, Co, Ni — II и III.
§ C, Sn, Pb — II и IV.
§ P — III и V.
§ Cr — II, III и VI.
§ S — II, IV и VI.
§ Mn — II, III, IV, VI и VII.
§ N — 2, 3, 4, 5.
§ Cl — 1, 4, 6, 7.
§ Известное из многих учебников утверждение: «Максимальная валентность элемента определяется номером группы в таблице Менделеева» следует понимать так: «Максимальная степень окисления элемента определяется номером группы в таблице Менделеева». В приведенном выше списке в большинстве случаев валентность подменяется степенью окисления. Например, катионы щелочных металлов в комплексах скраун-эфирами проявляют валентность, намного превышающую их степень окисления.
Определение и характеристики химической связи. Теории Бутлерова, Косселя, Льюиса. Основные виды х.с.
Химическая связь — явление взаимодействия атомов, обусловленное перекрыванием электронных облаков связывающихся частиц, которое сопровождается уменьшением полной энергии системы.
При образовании ковалентной химической связи важную роль в уменьшении полной энергии играет обменное взаимодействие.
Типы связи
§ Металлическая связь
§ Ковалентная связь
§ Ионная связь
§ Ван-дер-ваальсова связь
§ Водородная связь
Теория химического строения Бутлерова
Термин «химическое строение» впервые ввёл А. М. Бутлеров в 1861 году. Также он заложил основы теории химического строения. Главные положения этой теории следующие:
1. Атомы в молекулах соединены друг с другом в определённой последовательности. Изменение этой последовательности приводит к образованию нового вещества с новыми свойствами.
2. Соединение атомов происходит в соответствии с их валентностью.
3. Свойства веществ зависят не только от их состава, но и от «химического строения», то есть от порядка соединения атомов в молекулах и характера их взаимного влияния. Наиболее сильно влияют друг на друга атомы, непосредственно связанные между собой.
