В реакциях алюминий всегда

Лабораторная работа 6

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) – реакции, Сопровождающиеся изменением степени окисления атомов элементов
Окисление – повышение степени окисления атомов элементов ^{+4 +6} SO₃^-2 → SO₄^-2	Восстановление –понижение степени окисления атомов элемента ^{+6 +4} SO₄^-2 →SO₃^-2
Окисляется восстановитель	Восстанавливается окислитель

Влияние среды на состав продуктов восстановления

Перманганата калия

Цель опыта:

Установление состава продуктов восстановления перманганата калия в кислой, нейтральной и щелочной средах.

Ход опыта

В три пробирки налейте по 0,5-1,0 мл 0,1 М раствора перманганата калия (KMnO₄)
Добавьте:

- первую пробирку 5-10 капель 1 М раствора серной кислоты

- во вторую пробирку 0,5-10 мл 10-20% раствора гидроксида натрия.

Во все три пробирки внесите по 3-4 мл 0,1М раствора сульфита натрия

Результаты опыта

Исходная окраска раствора перманганата калия ____________________________

В результате реакции в пробирках произошли следующие изменения:

Номер пробирки	Реакция среды	Наблюдения
Осадок или раствор	Цвет
	Кислая
	Щелочная
	Нейтральная

В ходе опыта происходят окислительно-восстановительные реакции между перманганатом калия и сульфитом натрия.

Уравнения полуреакций, ионное и молекулярное уравнения реакций:

В кислой среде: KMnO₄+ Na₂SO₃ + H₂SO₄→ Mn⁺²+ SO₄^-2

^{_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________}_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

В щелочной среде: KMnO₄+ Na₂SO₃ + NaOH → MnO₄^-2+ SO₄^-2

^{____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________}В нейтральной среде: KMnO₄+ Na₂SO₃ + H₂O → MnO₂+ SO₄^-2

^{___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________}

Вывод

В ходе окислительно-восстановительных реакций с участием перманганата калия в зависимости от среды могут быть получены различные продукты восстановления перманганат –иона MnO₄^-:

Кислая среда→__________________________________

MnO₄^-+ восстановитель Нейтральная_________________________________

Щелочная среда→______________________________

Контрольные задания

Укажите возможную функцию каждого вещества (только окислитель, только восстановитель, и окислитель и восстановитель) в ОВР: Cu, HNO₃, F₂, Na₂S, S, NaNO_2.
Допишите уравнение полуреакции NO₂^- → NO₃^‑ в кислой, щелочной и нейтральных средах.
Укажите окислением или восстановлением является данное превращение:

CrO₂^- → CrO₄^-; NO₂→ NH₃; Zn→ ZnO₂^-

Лабораторная работа №7

Взаимодействие металлов с водой,

Растворами кислот и щелочей

Взаимодействие металлов с водой растворами кислот и щелочей ОВР
Восстановитель Металл (окисляется)	Окислитель H⁺,O_2,H₂O,SO₄^-2, NO₃^-и т.д. (восстанавливается)
Условия взаимодействия
Е_{окислителя}> Е_{восстановителя}	Растворимость продуктов окисления металла в данной среде

Отношение алюминия к воде, растворам кислот и щелочей

Цель опыта

Установить отношение алюминия к воде, растворам соляной кислоты и гидроксида натрия.

Ход опыта

· Налейте

- в одну пробирку 2-3 мл раствора соляной кислоты;

-в другую 2-3 мл 40%-го раствора гидроксида натрия (щелочи;

В третью 2-3 мл дистиллированной воды.

· Опустите алюминиевую проволоку на 1-2 минуты последовательно в раствор кислоты, раствор щелочи и воду. Сравните интенсивность выделения газа в пробирках.

Результаты наблюдения

В пробирке с кислотой_________________________________

В пробирке с щелочью_________________________________

В пробирке с водой____________________________________

Обработка результатов

В реакциях алюминий всегда___________________.

^{(окислитель или восстановитель)}

Окислитель в соляной кислоте – ______________, в

^{(формула)}

растворе гидроксида натрия и воде _____________.

^{(формула)}

Значения электродных потенциалов алюминия и водорода в разных средах

(табл.П.3)

Оценка термодинамической возможности взаимодействия

Кислая (рН=0)	Нейтральная (рН=7)	Щелочная (рН=14)
Ок/Вс	Е⁰, В	Ок/Вс	Е⁰, В	Ок/Вс	Е⁰, В


Е_{окислителя} Е_{восстановителя}	Е_{окислителя} Е_{восстановителя}	Е_{окислителя} Е_{восстановителя}
Реакция________________ ^{(возможна, невозможна)}	Реакция________________ ^{(возможна, невозможна)}	Реакция________________ ^{(возможна, невозможна)}

· Уравнения полуреакций, ионные и молекулярные уравнения реакций:

Пробирка 1: Al+ HCl→

· Пробирка 2: Al+ NaOH + H ₂O→

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

· Пробирка 3: Al+ H ₂O→

Выводы

· Алюминий реагирует__________________________________________________

· Прекращение реакции в воде объясняется_________________________________ _____________________________________________________________________

· Алюминий устойчив в _______________________среде, неустойчив в _____________________________________________________________средах.

Контрольные задания

1. Напишите уравнения возможных реакций магния с каждым из веществ:H₂O, HCl, HNO_3(разб.), HNO_3(конц.), H₂SO_{4(конц.).}

2. Какие из металлов – никель, олово, свинец взаимодействуют с раствором гидроксида натрия? Напишите уравнения возможных реакций.

Понравилась статья? Добавь ее в закладку (CTRL+D) и не забудь поделиться с друзьями:

1 2

Методы и средства гигиенического обучения и воспитания населения

Анализ дебиторской задолженности

Недостатки речного транспорта

ПРОИЗВОДИТЕЛЬНОСТЬ ТРУДА

Индексы переменного и постоянного состава, индекс структурных сдвигов

Объяснительно-иллюстративный метод обучения

Самый сильный аргумент, почему эволюция человека не могла быть