2018-01-21
299
С точки зрения теории электр.диссоциации вода яв-ся очень слабым электролитом. Кв= [H+]{OH-]=10-14. При работе с очень маленькими или очнь большими величинами используют их логарифм.lg10-14. рН+рОН=14. Нейтральная среда-=7. Кислая среда рН<7 щелочная среда-рОН<7. Буферные р-ры- система в к-рой одна небольшая величина с очень высокой точностью опр-ся 2мя другими значительно больше. Осмос- явление самопроизвольного перехода молекул растворителя через полупроницаемую перегородку. (перегородку к-рая пропускает молекулы растворителя но не пропускает молекулы и ионы растворенного в-ва.
Гидролиз солей. Типичные случаи Г.(4). Совместный Г. Количественные х-ки Г.: степень г, константа г.
Гидролиз – это яв-ние в-ва с вдой. Г.солей- р-ция с водой ионов солей. Катионы и анионы реагируют самостоятельно независимо друг от друга. Типы Г-это качественная х-ка соли к-рая показывает х-р среды и пролукты в зхав-ти от силы катиона и о=аниона. 1)Г по катионурН<7cреда кислая. 2)по аниону рН>]7 щелочная среда 3) полный Г. Среда нейтральная %4)гидролиз не идет.
Валентность и степень окисления. Определение степени ок-ия атомов различных эл-тов. Прцессыок-ия и вос-ия. ОВР. Их клас-ция и значение. Вывод к-тов в ур-ях ОВР методом электронного баланса и электронно-ионным методов.
ОВР - это р-ция в ходе к-рых происходит изменение степени ок-ия одного или нескольких эл-тов. Окислитель- тот эл-т к-рый присоединяет электрон. Процесс присоединения -восстановление. вос-ль - эл-т, отдающий электрон. Процесс окисления.уравнивание р-ций идет одновременно по электронам и ионам. Уравнивания по ионам происходит с помощью воды. Вода регулирует процесс отдачи и присоединения атома кислорода к иону. Этапы уравнивания 1)расстановка степени ок-ия. Среда 2)электронно-ионный баланс 3) электронно-ионное ур-ие 4)определение потенцала р-ции. 5) энергия ОВР.
