Экзаменационные вопросы

В073200 – Стандартизация, сертификация и метрология

Химия (Общая химия)

Экзаменационные вопросы

 

1. Основные положения атомно-молекулярного учения.

2. Стехиометрические законы химии (постоянства состава, сохранения массы, эквивалентов, Авогадро).

3. Основные понятия химии:

а) атом, молекула, элемент;

б) относительная атомная масса, относительная молекулярная масса;

в) моль, молярная масса, молярный объем;

г) эквивалент, эквивалентная масса.

4. Простые и сложные неорганические вещества. Основные классы неорганических соединений: оксиды, кислоты, основания, соли.

5. Строение атома. Первоначальные теории о строении атома Дальтона и Томсона.

6. Планетарная модель строения атома Резерфорда, орбитальная модель строения атома Бора.

7. Квантово-механическая модель строения атома. Квантовые числа. Энергетические уровни, энергетические подуровни и атомные орбитали.

8. Порядок заполнения электронами атомных орбиталей элементов. Принцип минимума энергии. Правила Клечковского. Принцип Паули. Правило Гунда. Электронные формулы элементов. Валентные электроны.

9. Периодический закон и периодическая система элементов. Первоначальные классификации элементов. Изменение свойств элементов по периодоам и группам. Периодическая система элементов с точки зрения квантовой теории строения атома.

10. Свойства атомов: атомные и ионные радиусы. Энергия ионизации элементов. Сродство к электрону элементов. Электроотрицательность элементов. Относительная электроотрицательность элементов. Закономерность изменения относительной электроотрицательности элементов по периодам и группам.

11. Причина образования химической связи. Энергия образования химической связи. Тип химической связи и агрегатное состояние вещества.

12. Определение типа химической связи по разнице относительной электроотрицательностей элементов.

13. Ионная связь. Характеристики. Особенности.

14. Ковалентная связь. Типы. Причина образования. Сигма- и пи-связи.

15. Донорно-акцепторная связь. Условия образования. Распространенность.

16. Металлическая связь.

17. Водородная связь. Энергия образования водородной связи. Распространенность. Биологическая роль.

18. Гибридизация орбиталей центрального атома и форма молекулы в пространстве.

19. Скорость химической реакции. Гомогенные и гетерогенные реакции. Влияние концентрации на скорость химической реакции. Закон действующих масс.

20. Влияние температуры на скорость химической реакции. Правило Вант-Гоффа.

21. Энергия активации химической реакции. Влияние катализатора на скорость реакции. Катализ.

22. Обратимые реакции. Химическое равновесие. Константа химического равновесия. Факторы, влияющие на константу равновесия. Смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье.

23. Термохимия. Энтальпия. Закон Гесса. Стандартные теплоты образования веществ. Тепловой эффект химических реакций.

24. Химическая термодинамика. Факторы, определяющие направление самопроизвольного протекания реакций.

25. Растворы. Классификация растворов по размеру частиц растворенного вещества. Растворимость вещества и классификация веществ по растворимости. Ненасыщенные, насыщенные и пересыщенные растворы.

26. Механизм процесса растворения. Сольватация. Гидратация. Кристаллогидраты.

27. Способы выражения концентраций растворов: процентная, молярная, моль-эквивалентная (нормальная), моляльная концентрации. Титр раствора.

28. Электролиты. Причина диссоциации электролитов в полярных растворителях. Степень диссоциации электролитов. Классификация электролитов.

29. Обратимая диссоциация слабых электролитов и закон действующих масс. Контстанта диссоциации электролитов.

30. Ионобменные реакции в растворах электролитов. Молекулярные, полные ионные и сокращенные ионные уравнения реакций.

31. Электролитическая диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Гидроксильный показатель. Способ определения рН растворов кислот и оснований с помощью кислотно-основных индикаторов.

32. Теория сильных электролиов. Ионная сила растворов электролитов. Активность и коэффициент активности ионов.

33. Вычисление рН растворов сильных кислот и сильных оснований.

34. Вычисление рН растворов слабых кислот и слабых оснований.

35. Влияние одноименного иона на обратимую диссоциацию слабого электролита. Буферные растворы. Вычисление рН буферных растворов.

36. Гидролиз. Сущность. Значение. Гидролиз солей. Типы гидролизущихся солей. Молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакции гидролиза.

37. Химическое равновесие в растворах солей, подвергающихся гидролизу и закон действующих масс. Константа гидролиза.

38. Степень гидролиза. Вычисление рН растворов гидролизующихся солей.

39. Комплексные соединения. Состав, значение, номенклатура. Типы химических связей в комплексных соединениях.

40. Комплексообразующий центральный ион, лиганды. Типы лигандов. Координационное число комплексообразователя.

41. Тип гибридизации орбиталей комплексобразователя и геометрия комплексных ионов.

42. Первичная и вторичная диссоциация комплексных соединений. Константа нестойкости и константа устойчивости комплексных соединений (ионов).

43. Окислительно-восстановительные реакции (ТТР). Полуреакция окисления. Полуреакция восстановления.

44. Определение степени окисления элементов в составе окислителей и восстановителей. Способы составления уравнений ОВР: метод электронного баланса и метод полуреакций (ионно-электронный баланс). Эквивалентные массы окислителей и восстановителей.

45. Стандартный электродный потенциал - показатель окислительно-восстановительных свойств вещества. Окислительно-восстановительные потенциалы. Уравнение Нернста.

46. Электродвижущая сила окислительно-восстановительных реакций. Направление самопроизвольного протекания ОВР.

47. Важнейшие окислители и восстановители.

48. Виды коррозии металлов: химическая коррозия, электрохимическая коррозия.

49. Методы защиты металлов от химической и электрохимической коррозии.

50. Гальванические элементы. Устройство. Принцип работы. Применение. ЭДС гальванических элементов.

51. Электролиз. Законы Фарадея. Применение электролиза. Значение электролиза в металлургии. Применение электролиза для получения и рафинации металлов. Другие области применения электролиза.