VIII. Окислювально-відновні реакції

I. Закінчити рівняння окислювально-відновних реакцій, склавши електронно-іонні схеми процесів окислення та відновлення, вказавши окислювач та відновник і розрахувавши коефіцієнти.

II. Визначити напрямок перебігу окислювально-відновної реакції за стандартних умов, користуючись значенням стандартних окислювально-відновних потенціалів:

1. K₂MnO₄ + K₂S + H₂O → MnO₂ + S + KOH

2. Cr₂(SO₄)₃ + J₂ + KOH → K₂CrO₄ + KJ + K₂SO₄ + H₂O

3. K₂MnO₄ + HCl_(конц) ® MnCl₂ + KCl + Cl₂

4. K₂Cr₂O₇ + HCl_(конц) ® CrCl₃ + KCl + Cl₂ + H₂O

5. KCl + I₂ + K₂SO₄ + H₂O ® KClO + KI + H₂SO₄

6. KClO₂ + HCl ® KCl + Cl₂ + H₂O

7. KMnO₄ + HCl_(конц) ® K₂MnO₄ + Cl₂

8. KNO₂ + KI + H₂SO₄ ® NO + I₂ + K₂SO₄ + H₂O

9. HCl + HJO₃ ® J₂ + Cl₂ + H₂O

10. Na₂S₂O₃ + Cl₂ + H₂O ® Na₂SO₄ + H₂SO₄ + HCl

11. KMnO₄ + HCl_(конц) → MnCl₂ + KCl + Cl₂ + H₂O

12. Cr₂(SO₄)₃ + S + K₂SO₄ + H₂O → K₂Cr₂O₇ + H₂S + H₂SO₄

13. K₂MnO₄ + H₂O ® MnO₂ + KOH + KMnO₄

14. Ca(ClO₂)₂ + NaBr + H₂O ® CaCl₂ + Br₂ + NaOH

15. Na₂SO₄ + HBr ® Na₂SO₃ + Br₂ + H₂O

16. Na₂S + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ ® Cr₂(SO₄)₃ + S + Na₂SO₄ + H₂O

17. H₃PO₄ + NO ® P + HNO₃ + H₂O

18. Zn + HNO_{3 (розб.)} → Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + H₂O

19. Si + NaOH + H₂O ® Na₂SiO₃ + H₂

20. C + HNO_{3 (конц)} → CO₂ + NO₂ + H₂O

21. FeSO₄ + O₂ + H₂SO₄ ® Fe₂(SO₄)₃ + H₂O

22. H₂SO₄ + HBr ® H₂SO₃ + Br₂ + H₂O

23. FeCl₂ + HNO_{3 (розб.)} + HCl → FeCl₃ + NO + H₂O

24. H₂S + Cl₂ + H₂O ® H₂SO₄ + HCl

25. HClO₂ + HCl ® Cl₂ + H₂O

26. Cu + HNO_{3 (розб)} ® Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O

27. HNO₃ + HBr ® HNO₂ + Br₂ + H₂O

28. Al + NaOH + H₂O → Na[Al(OH)₄]+ H₂↑

29. H₂O₂ + KJ + H₂SO₄ ® K₂SO₄ + J₂ + H₂O

30. K₂S + K₂SO₃ + H₂O → S + KOH

31. Zn + HNO_{3 (конц.)} → Zn(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O

32. H₂S + H₂O₂ → H₂SO₄ + H₂O

33. NH₃ + SO₂ → N₂ + S + H₂O

34. NH₄NO₃ → N₂ + O₂ + H₂O