2017-11-01
1034
Относительное содержание вещества в растворе называется концентрацией этого вещества. В зависимости от использования данного раствора, в том числе от целей его использования, применяют различные способы выражения концентрации.
Наиболее распространенной при практическом использовании растворов в быту, лабораторных исследованиях является массовая доля, чаще выступающая в виде процентной концентрации. Массовой долей ω называют отношение массы растворенного вещества к массе раствора:
m B
ω = -------
m p-pa
при выражении этой величины в процентах она называется процентной концентрацией. Можно дать и такое определение: процентная концентрация – это число граммов растворенного вещества в 100 г раствора. Так, если в 100 г раствора содержится 40 г H2SO4, то
ω = ------- = 0,4 или 40%.
При изучении реакций между растворами удобно, чтобы количества растворенных веществ были пропорциональны объемам растворов. С этой целью широко применяются молярная концентрация и молярная концентрация эквивалентов.
|
|
|
Молярной концентрацией С м вещества называется отношение количества молей вещества к объему раствора, выраженному в литрах
υ в m B
С м = --------- = ---------------
V р-ра МВ * V р-ра
Так, в 1 л 40% - ной серной кислоты плотностью ρ = 1,307 г/см3 содержится
υ(H2SO4) = 1000 * 1,307 *0,4 / 98 = 5,335 моль H2SO4
то есть его молярная концентрация С м = 5,335 моль/л.
Молярная концентрация эквивалентов – количество моль – эквивалентов вещества в 1 л раствора. В приведенном примере молярная концентрация эквивалента серной кислоты
С1/z = 2 См
или С1/z = 2 * 5,335 = 10,670 моль/л.
В аналитической химии широко применяется титр раствора Т – масса растворенного вещества (г) в 1 мл раствора. В нашем примере титр раствора серной кислоты (V р-ра = 100 /1,307 = 76,51 мл)
Т = ----------- = 0,523 г/мл.
76,51
В таблице даны формулы, позволяющие осуществить пересчет одних концентраций в другие. Формулы даны в виде, удобном для применения микрокалькулятора.
Таблица 6.
