Особенности взаимодействия серной и азотной кислот с металлами

Разбавленная и концентрированная серная кислота обладает различными окислительно-восстановительными свойствами. В разбавленной серной кислоте окислителем является ион водорода, поэтому разбавленная серная кислота взаимодействует только с активными металлами, которые вытесняют из разбавленной серной кислоты водород, и не взаимодействует с малоактивными металлами (смотрите ряд активности – ряд напряжений металлов):

Zn + H₂SO₄₍_разб_.) → H₂ + ZnSO₄,

Cu + H₂SO_4(разб.) → реакция не протекает

В концентрированной серной кислоте окислителем является ион SO , поэтому концентрированная серная кислота взаимодействует как с активными, так и малоактивными металлами, кроме золота и платиновых металлов. Нужно помнить, что концентрированная серная кислота пассивирует (делает пассивными) некоторые активные металлы, например железо. При взаимодействии металлов с концентрированной серной кислотой водорода не выделяется, металлы восстанавливают ион SO до различных состояний в зависимости от активности металла, площади поверхности его соприкосновения с кислотой, концентрации кислоты:

H₂S + Н₂О+ соль металла и серной

активный металл + H₂SO_4(конц.) S + Н₂О+ кислоты (сульфат металла)

SО₂ + Н₂О+

Малоактивный металл + H₂SO_4(конц.) → SО₂+ Н₂О + сульфат металла.

При взаимодействии некоторых неметаллов с концентрированной серной кислотой ион SO восстанавливается до SО₂.

Разбавленная и концентрированная азотная кислота взаимодействует с активными металлами, кроме золота и платиновых металлов. В азотной кислоте окислителем является ион NO , поэтому при взаимодействии металлов с азотной кислотой водород не выделяется, а образуются различные продукты восстановления иона NO в зависимости от активности металла и концентрации кислоты. Концентрированная азотная кислота пассвирует некоторые активные металлы (алюминий, хром, железо и др.). Реакции протекают по схемам: