Основание Кислота
Кислота Н-А (А означает сокращение от acid) содержит поляризованную связь.
Атом водорода связан с более электроотрицательными атомами: кислородом, азотом, галогенами, серой, углеродом. Чем больше электроотрицательность атома, тем сильнее поляризована связь.
Органические соединения АН можно подразделить на несколько типов зависимости от природы кислотного центра:
Карбоновые кислотыR-СООН, фенолы Аг-ОН, спирты R-ОН, относятся к группе
ОН- кислот. В ряду названных соединений кислотные свойства убывают.
Силу кислоты(acid) НХ в воде, т.е. степень ее диссоциации, можно определить, рассматривая равновесие:
Н2 О + Н- Х Н3 О+ + Х-
Константа равновесия выражается уравнением:
[ Н3 О+ ] [ Х- ]
Ка =- ---------------------
[ Н- Х ]
Обычно пользуются величиной рКа = -lg Ка
Чем больше кислотные свойства, тем меньше значение величины рКа .
Кислоты, у которых рКа > 7, не изменяют цвета нейтральной индикаторной бумаги,
если рКа > 10, то такие вещества не имеют кислого вкуса.
|
|
Кислотные свойства зависят от нескольких факторов:
1. полярности связи в кислотном центре
2. устойчивости образующегося сопряженного основания
3. природы растворителя.