Химические свойства. 1. Благодаря наличию электронной пары на атоме азота, все амины обладают основными свойствами, причем алифатические амины являются более сильными основаниями

1. Благодаря наличию электронной пары на атоме азота, все амины обладают основными свойствами, причем алифатические амины являются более сильными основаниями, чем аммиак. Водные растворы аминов имеют щелочную реакцию:

Амины в чистом виде или в растворах взаимодействуют с кисло­тами, образуя соли, которые являются аналогами солей аммония:

Соли аминов – твердые вещества, хорошо растворимые в воде и плохо растворимые в неполярных органических растворителях. Ще­лочи превращают соли аминов в свободные амины подобно тому, как из солей аммония щелочи вытесняют аммиак.

2. Амины – органические аналоги аммиака, поэтому они могут образовывать комплексные соединения с переходными металлами:

Неподеленная пара электронов амина в этих комплексах занима­ет свободную орбиталь во внешнем слое центрального атома, обра­зуя донорно-акцепторную связь.

3. Первичные и вторичные амины реагируют с азотистой кисло­той, образующейся при добавлении нитрита натрия к разбавленной соляной кислоте:

Первичные амины под действием азотистой кислоты превраща­ются в спирты:

Промежуточным соединением в этой реакции является неустойчи­вый ион диазония [R-N ≡ N]⁺.

Вторичные амины с азотистой кислотой дают N-нитрозамины – маслянистые жидкости с характерным запахом:

Третичные алифатические амины с азотистой кислотой не реаги­руют. Таким образом, азотистая кислота – реагент, позволяющий определять тип амина.

4. При сгорании аминов образуются углекислый газ, азот и вода: