Влияние различных факторов

 на положение равновесия химической реакции

 

Влияние концентрации

К 20 мл воды в небольшом стакане прибавить по 1–2 капли насыщенных растворов FeCl₃ и KCSN (или NH₄CSN). Полученный раствор разлить в
4 пробирки. В 1-ю добавить несколько капель концен­трированного раствора FeCl₃, во 2-ю – несколько капель концентрированного раствора KCSN (или NH₄CNS), в 3-ю – немного кристаллического КСl (или NH₄Cl), 4-ю оставить для сравнения. Пользуясь законом действия масс, объяснить изменение окраски в первых трех пробирках. Результаты за­писать в таблицу:

 

Добавленный раствор	Изменение интенсив­ности окраски	Направление смещения равновесия
FeCl3
KCNS
КС1

 

Уравнение реакции образования роданида железа (Ш):

FeCl₃ + 3KCNS ↔ Fe(CNS)₃ + 3KCI.

Роданид железа (Ш) окрашен в красный цвет, FeCl₃ – в желтый, а KCNS и КCl – бесцветны.

 

Влияние температуры

При взаимодействии йода с крахмалом образуется синее вещество сложного состава (соединение включения):

 

йод + крахмал ↔ соединения включения

В две пробирки налить по 2 капли крахмала и добавить 1 каплю 0,1 н. раствора I_2. Нагреть одну из пробирок, а затем снова охладить. Вторую оставить для сравнения. Что происходит? Экзо- или эндотермической является реакция образования йодкрахмала?

Каталитические реакции

1. Сравнение каталитического эффекта фермента каталазы крови, ионов I^- и Fe³⁺ на реакцию разложения перекиси водорода

В четыре пробирки налить по 0,5 мл раствора Н₂O₂. Затем в каждую пробирку с интервалом 3 мин внести катализаторы. В одну из пробирок добавить 0,2 мл крови (0,1 мл крови разводят в 50 раз).

В остальные две пробирки внести по одной капле поверхностно-актив­ного вещества (сыворотку крови, разведенную в 30 раз) и по 0,2 мл 10 % растворов KI и FeCl₃. Перекись водорода и растворы катализаторов пе­ремешать, отметить начало реакции и через 1 мин определить высоту столба пены.

На основании полученных данных сравнить скорость разложения перекиси водорода под действием каталазы и ионов Fe³⁺ и I^-.

Занятие №5

 ТЕМА:Кислотно-основные свойства химических соединений

Лабораторная работа

Получение этилата натрия и его гидролиз

В сухую пробирку поместите 3 капли этанола и внесите размером с рисовое зернышко кусочек металлического натрия. Соберите выделяющийся водород, прикрыв пробирку пробкой. Затем уберите пробку и поднесите пробирку отверстием к пламени горелки. Смесь водорода с воздухом сгорает с характерным «лающим» звуком.

Белый осадок этилата натрия растворите в 2-4 каплях этанола и добавьте 1 каплю 1% спиртового раствора фенолфталеина. После этого внесите в пробирку 1-2 капли воды. Объясните появление малиновой окраски.

 

Лабораторная работа

Получение этиленгликолята меди (II)

В пробирку внесите 2 капли 2% раствора CuSO₄ и 2 капли 10% NaOH. Образуется голубой хлопьевидный осадок Cu(OH)₂. Добавьте к нему 1 каплю этиленгликоля и встряхните пробирку. При взаимодействии гидроксида меди с этиленгликолем раствор окрашивается в синий цвет. Эта реакция используется для обнаружения органических соединений, содержащих диольный фрагмент (две гидроксильные группы у соседних атомов углерода).

 

Лабораторная работа

Образование фенолята натрия и разложение его кислотой

В пробирку с 3 каплями воды поместите несколько кристалликов фенола и встряхните, к образующей мутной эмульсии добавляйте по каплям 10% раствор гидроксида натрия до образования прозрачного раствора. Подкислите этот раствор несколькими каплями 10% раствора HCl.

 

Лабораторная работа

Растворимость пиридина в воде и его основный характер

В пробирку поместите 1 каплю пиридина. Обратите внимание на его характерный запах. Добавьте 1 каплю воды, сразу получается прозрачный раствор. Добавьте еще 4 капли воды. Пиридин хорошо растворим в воде и смешивается с ней во всех отношениях.

Пинцетом возьмите узкую полосу красной лакмусовой бумажки и смочите ее раствором пиридина, для чего наклоните пробирку с раствором. Можно заметить, только слабое посинение красной лакмусовой бумажки, точнее переход от красного цвета к фиолетовому

 

 Занятие №6

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА

Колориметрическое определение