Буферной Ёмкости растворов

Ход работы. Для определения буферной емкости по кислоте в колбу емкостью 25 мл налить по 5 мл 0,2 М раствора СН₃СООН и CH₃COONa. В другой колбе приготовить контрольный раствор: смесь 1 мл 0,2 М CH₃COONa и 9 мл 0,2 М СН₃СООН. В обе колбы внести по 5 капель метило­вого оранжевого и рассчитать рН полученных растворов по уравнению Гендерсона – Гассельбаха. Исследуемую смесь оттитровать соляной кислотой до по­лучения одинаковой окраски с контрольным раствором. Окраску сравнить на фоне белой бумаги. Буферную емкость В_к рассчитать по формуле:

 

где V_k – объем НСl, мл;

 N_k – нормальная концентрация эквивалента HCl, н.;

 рН₀ – водородный показатель исходного раствора;

 pH₁ – водородный показатель контрольного раствора

 Занятие №7

Лабораторная работа

Получение КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ

И их свойства

Реакции комплексообразования

В пробирку налить несколько капель раствора СuС1₂ и приливать по каплям раствор аммиака до образования осадка Сu(ОН)₂, затем прилить избы­ток раствора аммиака до растворения осадка.

Сравнить окраску ионов Сu²⁺ с окраской полученного раствора. На­писать уравнение реакции образования комплексного соединения, учитывая, что координационное число Сu²⁺ равно четырем. Какое основание является более сильным: гидроксид меди (II) или образовавшееся комплексное осно­вание? Почему?

Сравнение простых ионов железа (III) с комплексными ионами

а)      К нескольким каплям раствора FeCl₃ прилить немного раствора KCSN. Написать уравнение реакции. Какой цвет раствора? Эта реакция явля­ется характерной реакцией на ионы Fe³⁺.

б)      Проделать то же самое с раствором К₃[Fe(CN)₆].

Обнаруживаются ли ионы Fe³⁺ в растворе K₃[Fe(CN)₆]?

в)      В одну пробирку налить немного раствора FeCl₃, а в другую – K₃[Fe(CH)₆] и добавить в каждую из них по несколько капель раствора FeSO₄. Объяснить отсутствие изменений в первой пробирке и образование осад­ка во второй. Реакция образования турнбулевой сини является характер­ной для иона Fe²⁺ и комплексного иона [Fe(CN)₆]^3-. Написать уравнение реакции образования турнбулевой сини KFe[Fe(CN)₆] в молекулярной и ионной форме.

Влияние концентрации раствора на комплексообразование

К нескольким каплям раствора CoCl₂ прилить концентрированный раствор KCSN. Наблюдать изменение цвета раствора вследствие образования комплексной соли К₂ [Co(CSN)₄] Разбавить полученный раствор водой.

Объяснить изменение его цвета, написать уравнения реакций. Какое влияние оказывает концентрация раствора на комплексообразование?

 

ЗАНЯТИЕ №8

 ОКИСЛИТЕЛЬНО- ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА