Для успешной сдачи экзамена студент должен

ЗНАТЬ:

1. Классификацию и номенклатуру ИЮПАК неорганических соединений, в том числе комплексных.

2. Качественные реакции на борную кислоту; карбонат-ионы и оксид углерода (IV); ионы олова (II) и свинца (II); аммиак и ионы аммония; нитрит- и нитрат-ионы; орто-, мета- и дифосфат-ионы; арсенит- и арсенат-ионы; ионы висмута (III); сульфид-, сульфит- и сульфат-ионы; хлорид-, бромид- и иодид-ионы; ионы марганца (II); хромат-ионы; ионы железа (II) и (III); ионы меди (II); ионы серебра (I); ионы цинка, кадмия, и ртути (II); окраску пламени солями щелочных и щелочно-земельных металлов. 

УМЕТЬ:

• Свободно ориентироваться в конструкции ПС элементов Д.И.Менделеева.

• Изображать электронные формулы и электронно-структурные диаграммы атомов элементов и их элементарных ионов, определять типы ионов по строению электронных оболочек.

• Составлять электронные диаграммы молекул и сложных ионов по методу ВС. Изображать перекрывание атомных орбиталей, образующих связи.

• По значению валентного угла определять тип гибридизации и пространственную конфигурацию частиц, по типу гибридизации определять валентный угол; определять тип перекрывания атомных орбиталей (- и -связи).

• Определять составные части КС; составлять уравнения первичной и вторичной диссоциации КС; составлять выражение для общей константы нестойкости (К_н), по величине К_н характеризовать устойчивость КС.     

• Проводить анализ уравнения Гиббса.                                                                                     

• Оценивать влияние различных факторов на смещение химического равновесия в соответствии с принципом Ле Шателье. Составлять выражение для константы равновесия.

• Составлять схемы, характеризующие кислотно-основные свойства соединений с позиций наиболее приемлемых теорий кислот и оснований.

• Составлять уравнения (ионно-молекулярные и молекулярные) гидролиза солей с теоретическим обоснованием на основе поляризационных представлений, а также рассматривать гидролиз с позиций протолитической теории кислот и оснований.

• Составлять уравнения полуреакций (методом ионно-электронного баланса) и на их основе расставлять коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций.

• Решать задачи с использованием правила Вант-Гоффа.

• Решать задачи по теме «Растворы, способы выражения состава растворов» на пересчет массовой доли растворенного вещества (W) в молярную концентрацию (С) и наоборот (CW).

• Рассчитывать значения рН и рОН растворов кислот и щелочей с известной молярной концентрацией.

Зав. кафедрой неорганической, физической

и коллоидной химии, доцент                              Л.И. Щербакова                                                  

Экзаменационные вопросы по дисциплине «Химия общая и неорганическая» для специальности «Фармация» на 2015/2016 уч. год рассмотрены и утверждены на заседании кафедры (протокол №6 от «11» ноября 2015 года).

              Председатель                             Л.И. Щербакова

                   Секретарь                                  Т.П. Блинова