Лабораторная работа №5
Окислительно-восстановительные реакции
Экспериментальная часть
Оборудование и реактивы: химическая посуда, гранулы цинка,дистиллированная вода, 1 н раствор серной кислоты, хлорид бария, сульфат железа (II), роданид калия, перманганат калия, гидроксид калия.
Опыт 1. Определение типа реакции.
H2SO4+BaCl2 BaSO4+2HCl
Тип реакции: реакция обмена.
4Zn+5H2SO4 4ZnSO4+H2S+4H2O
Тип реакции: окислительно-восстановительная.
5H21+S6+O2-+4Zn0 4Zn2+S6+O42+H21+S2-+4H21+O2-
Опыт 2. Определение окислительно-восстановительных свойств сложных ионов
6FeSO4 + 2HNO3 +3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 +2NO + 4H2O
Fe2+-1e Fe3+окислитель; восстановитель
6Fe2++2NO3+8H+ 2NO+4H2O+6Fe3+
Fe2(SO4)3 +KCNS Fe(CNS)3+K2SO4
роданид железа (III) красная кровенея соль
FeSO4+ H2SO4 FeSO4+SO2+H2O
FeSO4+2KCNS Fe(CNS)2 + K2SO4
Вывод: без азотной кислоты не образуются катионы железа (III). В присутствии концентрированной азотной кислоты катионы железа (II) окисляются до (III) валентного состояния, что устанавливается качественной реакции с роданидом калия.
Опыт 3. Влияние рН среды на окислительные свойства перманганата калия.
2KMnO4+3H2SO4+5Na2SO3 5NaSO4+2MnSO4+K2SO4+3H2O
2KMnO4+H2O+3NaSO3 2MnO2+2KOH+3Na2SO4
2KMnO4+2KOH+NaSO3 2K2MnO4+ Na2SO4 + H2O
Контрольные вопросы
1.Определите степень окисления серы в соединениях: H2S,Na2S2O3,H2SO3,H2SO4
H21+S 2-,Na21+S22+O32-,H21+S4+ O32-,H21+S6+ O42-
2. Закончите уравнение реакций, запишите их в молекулярной форме и расставьте коэффициенты:
А) 3BiO3-+2Cr3++4H+ 3Bi3++Cr2O2-7+2H2O
Б) H2S +4Cl2+4H2O H2SO4+8HCl
В) H2S+H2SO4 S+SO2+2H2O
3. Уравняйте реакции методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:
А) Fe2S3+4HCl 2FeCl2+2H2+3S
Б)10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4 5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O
Fe2+ -1e = Fe3+ восстановитель
Mn7++5e = Mn2+ окислитель
В)2Fe(OH)3+10KOH+3Br2 2K2FeO4+6KBr+8H2O
Fe3+ -3e ->Fe6+восстановитель
Br2(0) +2e -> 2Br(-) окислитель
Какие свойства проявляют соединения двух и трехвалентного железа в этих окислительно-восстановительных реакциях?
Железная пластинка погруженная в раствор сульфаты меди. После окончания реакции масса пластинки увеличилась на 2 г. Рассчитайте массу выделившейся из раствора меди.
Fe+CuSO4 FeSO4+Cu
m(Cu) = (m * M(Cu)) / (M(Cu) - M(Fe)) = 2 г * 64 / (64 - 56) = 16 г
Ответ: m(Cu)=16 г
Какую массу сульфата железа (II) можно окислить в кислой среде с помощью 20 мл 0,1 н раствора перманганата калия.
Уравнения полуреакций окисления-восстановления:
Восстановитель -5│Fe2+-ēFe3+│процесс окисления
Окислитель -1│MnO4-+8H++5ē Mn2++4H2O │процес востановления
Из чего следует, что fЭ(FeSO4) = 1/1, a fЭ(KMnO4) = 1/5 молей.
Тогда:
МЭ(FeSO4) = M(FeSO4)/1 = 151,911/1 = 151,911г/моль.
МЭ(KMnO4) = M(KMnO4)/5 = 158,036/5 = 31,6072г/моль.
Находим количество молей, содержащихся в 20мл 01н раствора KMnO4:
1000: 0,1 = 20: х; х = (20 . 1)/1000 = 0,002 моля.
Согласно закону эквивалентов вещества взаимодействуют друг с другом в эквивалентных количествах.
Теперь рассчитаем массу сульфата железа (II), которую можно окислить перманганатом калия:
m(FeSO4) = MЭ(FeSO4) . n(FeSO4) = 151,911 . 0,002 = 0,304г.
Ответ: 0,304г.