Растворов карбоната натрия

Плотность при 200 С г/см3	Концентрация Na2СО3		Плотность при 200 С г/см3	Концентрация Na2СО3
	% по массе	моль/л		% по массе	моль/л
1,000 1,005 1,010 1,015 1,020 1,025 1,030 1,035 1,040 1,045 1,050	0,19 0,67 1,14 1,62 2,10 2,57 3,05 3,54 4,03 4,50 4,98	0,018 0,063 0,109 0,155 0,202 0,248 0,296 0,346 0,395 0,444 0,493	1,100 1,105 1,110 1,115 1,120 1,125 1,130 1,135 1,140 1,145 1,150	9,75 10,22 10,68 11,14 11,60 12,05 12,52 13,00 13,45 13,90 14,35	1,012 1,065 1,118 1,172 1,226 1,279 1,335 1,392 1,446 1,501 1,557
Плотность при 200 С г/см3	Концентрация Na2СО3		Плотность при 200 С г/см3	Концентрация Na2СО3
	% по массе	моль/л		% по массе	моль/л
1,055 1,060 1,065 1,070 1,075 1,080 1,085 1,090 1,095	5,47 5,95 6,43 6,90 7,38 7,85 8,33 8,80 9,27	0,544 0,595 0,646 0,696 0,748 0,800 0,853 0,905 0,958	1,155 1,160 1,165 1,170 1,175 1,180 1,185 1,190	14,75 15,20 15,60 16,03 16,45 16,87 17,30 17,70	1,607 1,663 1,714 1,769 1,823 1,878 1,934 1,987

 

Растворов некоторых солей

% по массе	Плотность при 200 С, г/см3
	NaCl	KCl	NH4Cl	(NH4)2SO4	Al2(SO4)3	Na2SO4
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 16 18 19 20 21 22	1,007 1,014 1,022 1,029 1,036 1,044 1,051 1,058 1,065 1,073 1,081 1,089 1,096 1,104 1,119 1,135 1,143 1,151 1,159	1,005 1,011 1,017 1,024 1,030 1,037 1,043 1,050 1,056 1,063 1,070 1,077 1,083 1,090 1,104 1,113 1,126 1,133 1,140	1,001 1,004 1,008 1,011 1,014 1,017 1,020 1,023 1,026 1,029 1,031 1,034 1,037 1,040 1,046 1,051 1,054 1,057 1,059 1,062	1,004 1,010 1,016 1,022 1,028 1,034 1,040 1,046 1,051 1,057 1,063 1,06 1,075 1,081 1,092 1,104 1,109 1,115 1,121 1,127	1,009 1,019 1,029 1,040 1,050 1,061 1,072 1,083 1,094 1,105 1,117 1,129 1,140 1,152 1,176 1,201 1,213 1,226 1,239 1,252	1,007 1,008 1,012 1,016 1,044 1,053 1,063 1,072 1,082 1,091 1,101 1,111 1,121 1,131 1,141

Переход от концентраций к активностям

В растворах электролитов осуществляются межионные взаимодействия, обусловленные силами притяжения и отталкивания. Наиболее заметны межионные взаимодействия в растворах сильных электролитов.

Для количественной характеристики межионных взаимодействий используется ионная сила растворов I:

I=1/2 ∑Сi∙Zi², где

Сi-концентрация i-го иона в растворе, моль/л;

Zi – заряд i-го иона.

Зная ионную силу раствора I, можно найти коэффициент активности f:

Приближенные коэффициенты активности отдельных ионов

Ионы	Ионная сила раствора
	0,001	0,005	0,01	0,05	0,1
Водорода	0,98	0,95	0,92	0,88	0,84
Однозарядные	0,98	0,95	0,92	0,85	0,80
Двухзарядные	0,77	0,65	0,58	0,40	0,30
Трехзарядные	0,73	0,55	0,47	0,28	0,21

С помощью коэффициента активности можно определить некоторую активность a формально заменяющую концентрацию С при описании свойств растворов электролитов:

ai=fi∙ Ci.

 

Комплексные соединения

В таблице приводятся значения общих констант нестойкости(константа равновесия для реакции диссоциации комплексного иона), указана ионная сила раствора и температура, при которых производилось измерение.

Комплексные соединения расположены в таблице в алфавитном порядке химических символов центральных атомов, а для данного центрального атома – в алфавитном порядке химических символов лигандов или их условных обозначений, применяемых в случае органических лигандов:

 

 

Обозначение	Лиганд	Формула
Cit3-	Лимонная кислота	-OOC-CH2C(OH)CH2COO-         │          COO-
Edta4-	Этилендиаминтетрауксусная кислота	H2C-N(CH2COO-)2 │ H2C-N(CH2COO-)2
En	Этилендиамин	H2NCH2CH2NH2
Ox2-	Щавеливая кислота	(COO-)2
Py	Пиридин	C5H5N
Sal2-	Салициловая кислота	-OC6H4COO-
Ssal3-	Сульфосалициловая кислота	C6H3CO(COO)SO33-
Tart2-	Винная кислота	-OOC(CHOH)2COO-

Константы нестойкости комплексных соединений

Уравнение диссоциации	К	рК	Ионная сила
Ag(CN)2-↔Ag++2CN-	10-21	21	0
Ag(CN)32-↔Ag(CN)2-+CN-	2 10-1	0,7	0
Ag(CN)43-↔Ag(CN)32-+CN-	13,49 100	-1,13	0
AgHEdta2-↔Ag++HEdta3-	8,51 10-4	3,07	0,1
AgEdta3-↔Ag++Edta4-	4,79 10-8	7,32	0,1
AgNH3+↔Ag++NH3	4,79 10-4	3,32	0
Ag(NH3)2+↔Ag(NH3)++NH3	1,2 10-4	3,92	0
Ag(NH3)2+↔Ag++2NH3	5,89 10-8	7,23	0
Ag(S2O3)23-↔Ag++2S2O32-	10-14	14	0
Ag(NO2)2-↔Ag++2NO2-	1,8 10-3	2,74	-
A1F2+↔A13++F-	7,41 10-7	6,13	0,53
A1F2+↔A1F2++F-	9,55 10-6	5,02	0,53
A1F3↔A1F2++F-	1,41 10-4	3,85	0,53
A1F4-↔A1F3+F-	1,82 10-3	2,74	0,53
A1F52-↔A1F4-+F-	2,40 10-2	1,62	0,53
A1F63-↔A1F5-+F-	3,39 10-1	0,47	0,53
A1F63-↔A13++6F-	1,45 10-20	19,84	0,53
A12(OH)24+↔2A13++2OH-	1,86 10-22	21,73	0
A1OH2+↔A13++OH-	10-9	9,00	0
Уравнение диссоциации	К	рК	Ионная сила
A1(Ox)33-↔A1(Ox)2-+Ox2-	5,0 10-4	3,30	0
A1Sal+↔A13++Sal2-	10-14	14,00	0
Au(CN)2-↔Au++2CN-	5,01 10-39	38,30	0
AuC14-↔Au3++4CN-	5,0 10-22	21,30	0
BaCit-↔Ba2++Cit3-	1,45 10-3	2,84	0
BaHEdta-↔Ba2++HEdta3-	8,51 10-3	2,07	0,1
BaEdta2-↔Ba2++Edta4-	1,66 10-8	7,78	0,1
BaOH+↔Ba2++OH-	2,29 10-1	0,64	0
BaTart↔Ba2++Tart2-	2,88 10-3	2,54	0
BeH2Cit+↔Be2++H2Cit-	3,98 10-2	1,40	1,15
BeHCit↔Be2++HCit2-	6,03 10-3	2,22	1,15
BeCit-↔Be2++Cit3-	3,02 10-5	4,52	1,15
BeOH+↔Be2++OH-	3,31 10-8	7,48	0
BeF42-↔Be2++4F-	4,4 10-16	15,36	-
BiOH2+↔Bi3++OH-	3,93 10-13	12,40	3,0
Bi(SCN)4-↔Bi3++4SCN-	4,6 10-2	1,34	0
CaH2Cit+↔Ca2++H2Cit-	7,08 10-2	1,15	0
CaHCit↔Ca2++HCit2-	8,91 10-4	3,05	0
CaCit-↔Ca2++Cit3-	1,26 10-5	4,90	0
CaHEdta-↔Ca2++HEdta3-	3,09 10-4	3,51	0,1
CaEdta2-↔Ca2++Edta4-	2,69 10-11	10,57	0,1
CaOH+↔Ca2++OH-	5,01 10-2	1,30	0
CaHSal+↔Ca2++HSal-	4,37 10-1	0,36	0
CaTar↔Ca2++Tar2-	1,53 10-3	2,80	0
CdC1+↔Cd2++CN-	10-2	2,00	0
CdC12↔CdC1++C1-	2,0 10-1	0,70	0
CdC13-↔CdC12+C1-	3,89 100	-0,59	0
CdC142-↔Cd2++4C1-	9 10-3	2,05	0
CdCN+↔Cd2++CN-	6,61 10-6	5,18	0
CdCN2↔CdCN++CN-	3,8 10-5	4,42	0
CdCN3-↔Cd(CN)2+CN-	4,79 10-5	4,32	0
CdCN42-↔Cd(CN)3-+CN-	6,46 10-4	3,19	0
CdCN42-↔Cd2++4CN-	7,66 10-18	17,11	0
CdHEdta-↔Cd2++HEdta3-	7,94 10-10	9,10	0,1
CdEdta2-↔Cd2++Edta4-	2,57 10-17	16,59	0,1
Уравнение диссоциации	К	рК	Ионная сила
CdI2↔CdI++I-	2,29 10-2	1,64	0
CdI3-↔CdI2+I-	8,32 10-2	1,08	0
CdI42-↔CdI3-+I-	7,94 10-2	1,10	0
CdI42-↔Cd2++4I-	7,94 10-7	6,10	0
Cd(NH3)2+↔Cd2++NH3	3,09 10-3	2,51	0
Cd(NH3)22+↔ Cd(NH3)2++NH3	1,10 10-2	1,96	0
Cd(NH3)32+↔ Cd(NH3)22++NH3	5,01 10-2	1,30	0
Cd(NH3)42+↔ Cd(NH3)32++NH3	1,62 10-1	0,79	0
Cd(NH3)42+↔ Cd2++4NH3	2,75 10-7	6,56	0
Cd(NH3)62+↔ Cd2++6NH3	8 10-6	5,10	0
CdOH+↔Cd2++OH-	3,98 10-3	2,40	0
CdOx↔Cd2++Ox2-	10-4	4,00	0
Cd(Ox)22-↔ CdOx +Ox2-	1,70 10-2	1,77	0
CoCNS+↔Co2++CNS-	10-3	3,00	0
Co(CNS)2↔ Co(CNS)++CNS-	100	0,00	0
Co(CNS)3-↔ Co(CNS)2+CNS-	5,0 100	-0,70	0
Co(CNS)42-↔ Co(CNS)32-+CNS-	1,1 100	-0,04	0
Co(CNS)42-↔ Co2++4CNS-	5,50 10-3	2,26	0
CoHEdta-↔Co2++HEdta3-	7,08 10-10	9,15	0,1
CoEdta2-↔Co2++Edta4-	6,17 10-17	16,21	0,1
CoNH32+↔Co2++NH3	1,02 10-2	1,99	0
Co(NH3)22+↔CoNH32++NH3	3,09 10-2	1,51	0
Co(NH3)32+↔Co(NH3)22++NH3	1,17 10-1	0,93	0
Co(NH3)42+↔Co(NH3)32++NH3	2,29 10-1	0,64	0
Co(NH3)52+↔Co(NH3)42++NH3	8,71 10-1	0,06	0
Co(NH3)62+↔Co(NH3)32++NH3	5,5 100	-0,74	0
Co(NH3)62+↔Co2++6NH3	4,07 10-5	4,39	0
Co(NH3)63+↔Co3++6NH3	7,1 10-36	35,15	0
CoOH+↔Co2++OH-	3,98 10-5	4,40	0
CoOx↔Co2++Ox2-	2,00 10-5	4,70	0
Co(Ox)22-↔CoOx+Ox2-	10-2	2,00	0
Co(Ox)34-↔Co(Ox)22-+Ox2-	5,50 10-2	1,26	0
Cr(OH)2+↔CrOH2++OH-	7,94 10-11	10,10	0
CrOH2+↔Cr3++OH-	1,59 10-8	7,80	0
CuC1+↔Cu2++C1-	8,32 10-1	0,08	0
Уравнение диссоциации	К	рК	Ионная сила
Cu(CN)2-↔Cu++2CN-	10-24	24,00	0
Cu(CN)32-↔Cu(CN)2-+CN-	2,57 10-5	4,59	0
Cu(CN)43-↔Cu(CN)32-+CN-	2,0 10-2	1,70	0
Cu(CN)43-↔Cu++4CN-	5,13 10-31	30,29	0
CuHEdta-↔Cu2++HEdta3-	2,88 10-12	11,54	0,1
CuEdta2-↔Cu2++Edta4-	1,58 10-19	18,80	0,1
Cu(NH3)2+↔Cu2++NH3	1,02 10-4	3,99	0
Cu(NH3)22+↔CuNH32++NH3	4,57 10-4	3,34	0
Cu(NH3)32+↔Cu(NH3)22++NH3	1,86 10-3	2,73	0
Cu(NH3)42+↔Cu(NH3)32++NH3	1,07 10-2	1,97	0
Cu(NH3)42+↔Cu2++4NH3	9,33 10-13	12,03	0
CuOH+↔Cu2++OH-	10-6	6,00	0
CuOx↔Cu2++Ox2-	6,92 10-7	6,16	0
Cu(Ox)22-↔CuOx+Ox2-	1,32 10-2	1,88	0
CuSal↔Cu2++Sal2-	2,5 10-11	10,60	0
Cu(Sal)22-↔CuSal+Sal2-	5,0 10-7	6,30	0
CuHSsal↔Cu2++HSsal2-	2,0 10-3	2,70	0
CuTart↔Cu2++Tart2-	10-3	3,00	1,0
Cu(Tart)22-↔CuTart+Tart2-	7,66 10-3	2,11	1,0
Cu(Tart)34-↔Cu(Tart)22-+Tart2-	2,24 10-1	0,65	1,0
Cu(Tart)46-↔Cu(Tart)34-+Tart2-	3,63 10-1	0,44	1,0
Cu(Tart)46-↔Cu2++4Tart2-	6,31 10-7	6,20	1,0
FeC12+↔Fe3++C1-	3,31 10-2	1,48	0
FeC12+↔FeC12++C1-	2,24 10-1	0,65	0
FeC13↔FeC12++C1-	10 100	-1,00	0
FeHCit↔Fe2++HCit2-	7,59 10-3	2,12	1,0
FeCit-↔Fe2++Cit3-	8,32 10-4	3,08	1,0
FeHCit+↔Fe3++HCit2-	5,0 10-7	6,30	1,0
Fe(CN)64-↔Fe2++6CN-	10-24	24,00	0
Fe(CN)63-↔Fe3++6CN-	10-31	31,00	0
FeCSN2+↔Fe3++CSN-	9,33 10-4	3,03	0
Fe(CSN)2+↔ FeCSN2++CSN-	5,01 10-2	1,30	0
FeHEdta-↔Fe2++HEdta3-	1,38 10-7	6,86	0,1
FeEdta2-↔Fe2++Edta4-	4,68 10-15	14,33	0,1
FeHEdta↔Fe3++HEdta	6,31 10-17	16,20	0,1
Уравнение диссоциации	К	рК	Ионная сила
FeF2+↔Fe3++F-	6,76 10-6	5,17	0
FeF2+↔ FeF2++F-	1,20 10-4	3,92	0
FeF3↔ FeF22++F-	1,23 10-3	2,91	0
FeF4-↔FeF3+F-	10-2	-2	0
FeOH+↔Fe2++OH-	2,00 10-6	5,70	0
FeOH2+↔Fe3++OH-	1,48 10-12	11,83	0
Fe(OH)2+↔FeOH2++OH-	1,82 10-11	10,74	0
FeOx+↔Fe3++Ox2-	4,0 10-10	9,40	0
Fe(Ox)2-↔FeOx++Ox2-	1,6 10-7	6,80	0
Fe(Ox)33-↔ Fe(Ox)2-+Ox2-	10-4	4,00	0
Fe(Ox)33-↔ Fe3++3Ox2-	6,3 10-21	20,20	0
FeSal+↔Fe3++Sal2-	1,51 10-16	15,82	3
Fe(Sal)2-↔ FeSal++Sal2-	2,14 10-12	11,67	3
Fe(Sal)33-↔ Fe(Sal)2-+Sal2-	1,51 10-8	7,82	3
FeSsal↔Fe3++Ssal3-	2,29 10-15	14,64	0,25
Fe(Ssal)23-↔ FeSsal+Ssal3-	2,28 10-11	10,54	0,25
Fe(Ssal)36-↔ Fe(Ssal)23-+Ssal3-	1,15 10-7	6,94	0,25
GaEdta-↔Ga3++Edta4-	5,37 10-21	20,27	0,1
HgBr42-↔Hg2++4Br2-	10-21	21	0
HgC1+↔Hg2++C1-	1,82 10-7	6,74	0
HgC12↔HgC1++C1-	3,31 10-7	6,48	0
HgC13-↔HgC12+C1-	1,12 10-1	0,95	0
HgC142-↔HgC13-+C1-	8,91 10-2	1,05	0
HgC142-↔Hg2++4C1-	6,03 10-16	15,22	0
HgCN+↔Hg2++CN-	10-18	18,00	0
HgCN2↔HgCN++CN-	2,00 10-17	16,70	0
HgCN42-↔HgCN3-+CN-	1,05 10-3	2,98	0
HgCN42-↔Hg2++4CN-	3,02 10-42	41,52	0
Hg(CNS)42-↔Hg2++4CNS-	1,29 10-22	21,89	0
HgHEdta-↔Hg2++HEdta3-	2,51 10-15	14,60	0,1
HgEdta2-↔ Hg2++Edta4-	1,58 10-22	21,80	0,1
HgI+↔Hg2++I-	1,35 10-13	12,87	0
HgI2↔HgI++I-	1,12 10-11	10,95	0
HgI3-↔HgI2+I-	2,14 10-4	3,67	0
HgI42-↔HgI3-+I-	4,27 10-3	2,37	0
Уравнение диссоциации	К	рК	Ионная сила
InEdta-↔In3++Edta4-	1,12 10-25	24,95	0,1
MgHEdta-↔Mg2++HEdta3-	5,25 10-3	2,28	0,1
MgEdta2-↔Mg2++Edta4-	2,04 10-9	8,69	0,1
MgNH32+↔Mg2++NH3	5,89 10-1	0,23	2,0
Mg(NH3)22+↔MgNH32++NH3	1,41 100	-0,15	2,0
MgOH+↔Mg2++OH-	2,63 10-3	2,58	0
MgOx↔Mg2++Ox2-	3,72 10-4	3,43	0
Mg(Ox)22-↔ MgOx+Ox2-	8,91 10-2	1,05	0
MgHTart+↔Mg2++HTart-	1,20 10-1	0,92	0,2
MgTart↔Mg2++Tart2-	4,37 10-2	1,36	0,2
MnHEdta-↔Mn2++HEdta3-	1,26 10-7	6,90	0,1
MnEdta2-↔Mn2++Edta4-	9,12 10-18	14,04	0,1
MnOH+↔Mn2++OH-	5,01 10-4	3,30	0
MnOx↔Mn2++Ox2-	1,15 10-4	3,82	0
Mn(Ox)22-↔ MnOx+Ox2-	3,72 10-2	1,43	0
Ni(CN)42-↔Ni2++4CN-	10-22	22,00	0
NiHEdta-↔Ni2++HEdta3-	2,75 10-12	11,56	0,1
NiEdta2-↔Ni2++Edta4-	2,40 10-19	18,62	0,1
NiNH32+↔Ni2++NH3	2,14 10-3	2,67	0
Ni(NH3)22+↔ NiNH32++NH3	7,59 10-3	2,12	0
Ni(NH3)32+↔ Ni(NH3)22++NH3	2,45 10-2	1,61	0
Ni(NH3)42+↔ Ni(NH3)32++NH3	8,51 10-2	1,07	0
Ni(NH3)52+↔ Ni(NH3)42++NH3	2,34 10-1	0,63	0
Ni(NH3)62+↔ Ni(NH3)52++NH3	1,23 100	-0,09	0
NiOH+↔Ni2++OH-	8,71 10-6	5,06	0
NiOx↔Ni2++Ox2-	5,0 10-6	5,30	0
Ni(Ox)22-↔NiOx+Ox2-	4,57 10-3	2,34	0
PbHCit↔Pb2++HCit2-	1,91 10-6	5,72	0
PbCit-↔Pb2++Cit3-	3,16 10-7	6,50	0
PbHEdta-↔Pb2++HEdta3-	2,45 10-11	10,61	0,1
PbEdta2-↔Pb2++Edta4-	9,12 10-19	18,04	0,1
PbI42-↔Pb2++4I-	8,9 10-5	4,05	0
PbOH+↔Pb2++OH-	6,03 10-7	6,22	0
PdC142-↔Pd2++4C1-	6,3 10-14	13,2	0
PtC142-↔Pt2++4C1-	10-16	16	0
Уравнение диссоциации	К	рК	Ионная сила
SnOH+↔Sn2++OH-	1,17 10-12	11,93	0
SrHEdta-↔Sr2++HEdta3-	5,01 10-3	2,30	0,1
SrEdta2-↔Sr2++Edta4-	2,34 10-9	8,63	0,1
SrOH+↔Sr2++OH-	1,10 10-1	0,96	0
ThEdta↔Th4++Edta4-	6,31 10-24	23,20	0,1
TiOEdta2-↔TiO2++Edta4-	5,0 10-18	17,30	0,1
TlBr4-↔Tl3++4Br-	1,3 10-24	23,9	0
TlC14-↔Tl3++4C1-	4,0 10-19	18,4	0
Zn(CN)42-↔Zn2++4CN-	10-16	16,00	0
Zn(CNS)42-↔Zn2++4CNS-	5,0 10-2	1,30	0
ZnEdta2-↔Zn2++Edta4-	3,16 10-17	16,50	0,1
ZnNH32+↔Zn2++NH3	6,61 10-3	2,18	0
Zn(NH3)22+↔ ZnNH32++NH3	5,62 10-3	2,25	0
Zn(NH3)32+↔ Zn(NH3)22++NH3	4,9 10-3	2,31	0
Zn(NH3)42+↔ Zn(NH3)32++NH3	1,1 10-2	1,96	0
Zn(NH3)42+↔ Zn2++4NH3	2,00 10-9	8,70	0
ZnOH+↔Zn2++OH-	2,00 10-6	5,70	0
Zn(OH)42-↔Zn2++4OH-	7,08 10-16	15,15	0
ZnOx↔Zn2++Ox2-	10-5	5,00	0
Zn(Ox)22-↔ ZnOx+Ox2-	4,37 10-3	2,36	0
ZnHTart+↔Zn2++HTart-	3,63 10-2	1,44	0,2
ZnTart↔Zn2++Tart2-	2,09 10-3	2,68	0,2
ZrF3+↔Zr4++F-	1,15 10-9	8,94	0

Равновесие системы раствор - твердое вещество

Для электролита А_mB_n диссоциирующего на ионы по уравнению: A_mB_n↔mAⁿ⁺+nB^m-, произведение растворимости (ПР) равно произведению активностей ионов в насыщенном растворе электролита, взяты в соответствующих степенях: ПР=а(А)^mа(В)ⁿ, где а(А)- активность катионов, а(В)-активность анионов.

В таблице приводятся значения ПР при температурах 18-25⁰С.