Развитие идей атомизма

В истории физики наиболее плодотворной и важной для по­нимания явлений природы была концепция атомизма, согласно которой материя имеет прерывистое, дискретное строение, т. е. состоит из мельчайших частиц — атомов. До конца XIX в. в со­ответствии с концепцией атомизма считалось, что материя со­стоит из отдельных неделимых частиц — атомов. С точки зрения современного атомизма, электроны — "атомы" электричества, фотоны — "атомы" света и т. д.

Концепция атомизма, впервые предложенная древнегрече­ским философом Левкиппом в V в. до н. э., развитая его учени­ком Демокритом и затем древнегреческим философом-материалистом Эпикуром (341—270 до н. э.) и запечатленная в замечательной поэме "О природе вещей" римского поэта и фи­лософа Лукреция Кара (I в. до н. э.), вплоть до нашего столетия оставалось умозрительной гипотезой, хотя и подтверждаемой косвенно некоторыми экспериментальными доказательствами (например, броуновским движением, законом Авогадро и др.).

Многие ведущие физики и химики даже в конце XIX в. не верили в реальность существования атомов. К тому же многие экспериментальные результаты химии и рассчитанные в соот­ветствии с кинетической теорией газов данные утверждали дру­гое понятие для мельчайших частиц — молекулы.

Реальное существование молекул было окончательно под­тверждено в 1906 г. опытами французского физика Жана Перрена (1870—1942) по изучению закономерностей броуновского Движения. В современном представлении молекула — наимень­шая частица вещества, обладающая его основными химическими свойствами и состоящая из атомов, соединенных между собой хи­мическими связями. Число атомов в молекуле составляет от двух (Н₂, О₂, НF, КСI) до сотен и тысяч (некоторые витамины, гор­моны и белки). Атомы инертных газов часто называют одноатомными молекулами. Если молекула состоит из тысяч и более повторяющихся единиц (одинаковых или близких по строению групп атомов), ее называют макромолекулой.

Атом — составная часть молекулы, в переводе с греческого означает "неделимый". Действительно, вплоть до конца XIX в. неделимость атома не вызывала серьезных возражений. Однако физические опыты конца XIX и начала XX столетий не только подвергли сомнению неделимость атома, но и доказали сущест­вование его структуры. В своих опытах в 1897 г. английский фи­зик Джозеф Джон Томсон (1856—1940) открыл электрон, на­званный позднее атомом электричества. Электрон, как хорошо известно, входит в состав электронной оболочки атомов. В 1898 г. Томсон определил заряд электрона, а в 1903 г. предложил одну из первых моделей атома.