Нефть и её переработка

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 1.

 

ПО ДИСЦИПЛИНЕ << Использование эксплуатационных материалов и экономия топливно-энергетических ресурсов>>

Специальность – 7.090258

ГРУППЫ АВ. – 32- З СевНТУ

ЧЕНАКАЛ АНДРЕЯ ВАЛЕРИЕВИЧА

ШИФР 051463

Адрес: г. СИМФЕРОПОЛЬ, ул. КИЕВСКАЯ 137, кв. 64

Тема контрольной работы: - <<Эксплуатационные материалы>>.

 

ОГЛАВЛЕНИЕ.

3.Характеристика непредельных углеводородов.

3.1.Нефть и её переработка. Характеристика непредельных углеводородов.

3.2.Топлива для ДВС с искровым зажиганием. Коэффициент избытка воздуха. Зависимость работы двигателя от состава смеси.

3.Топлива для дизельных двигателей. Способы повышения самовоспломеняемости топлив стр.№ 7.

4. Масла и смазки. Технология очистки базовых масел.

5. Технические жидкости. Специальные охлаждающие жидкости.

6. Топливная экономичность автомобиля и охрана окружающей среды. Факторы, влияющие на величину расхода топлива.

5. Вывод, Список литературы

   

 

 

Характеристика непредельных углеводородов.

 

Нефть и её переработка.

 

Непредельные углеводороды- большая группа углеводородов, в молекулах которых два или несколько атомов углерода связаны между собой кратными связями(двойными или тройными). К ним относятся: алкены, или олефины, простейший представитель- этилен СН2= СН2, общая формула Сn Н2n.

Они склонны присоединять водород, кислород, галогены, воду, галогеноводородные кислоты и др. реагенты.

Например:

 

              СН3                        

                                         О

          СН3             

                         Н2                  СН2 ——СН2

                                     [O]

  СН2= СН2                                           СН2Cl- СН2Cl

              

                      Н2O    

                                   СН3 -СН2ОН

 

                         НВr

 

              СН3­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­ -СН2Вr

 

Непредельные углеводороды могут вступать и в реакции замещения, широко используемые в лабораторной практике и в промышленности.

 Например; пропилен при высокой температуре хлорируется по месту метильной группы:

 

СН2= СН – СН3 + Cl2 → СН2= СН– СН2Cl+НCl

Ацетилен и алкилацетилен замещают атом водорода при тройной связи на металл:

 

2R– С ≡ С–Н+2 Nа→2R– С ≡ С– Nа+ Н2↑

 

Реакция объясняется повышенной активностью этих углеводородов в звене ≡С– Н.

Для химического синтеза непредельных углеводородов используются разные реакции, в последнее время среди них всё большее значение приобретают термическое и плазменные процессы дегидрирования

 

               tє

СН3­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­ –СН3 →СН2= СН2

 

                                  tє                                         tє

СН3­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­ –СН2– СН2­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­ –СН3→ СН3­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­ –СН2–СН= СН2→СН2= СН– СН­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­= СН2

 

Эл. заряд

СН4 → СН ≡ СН.