Виды электронных орбиталей

Химическая связь.

Ø Химическая связь- это общая область перекрывания электронных облаков. Чем больше область перекрывания электронных облаков,тем химическая связь прочнее(Рис.1.8 А, Б).

. Рисунок1.8 А Рисунок 1.8 Б

Сигма-связь П-связь

Тема 2:

Теория химического строения

Органических соединений

А.М.Бутлерова

Содержание:

Теория химического строения органических соединений.

Углеводороды и их классификация

Предельные углеводороды

Гомологический ряд алканов

Радикалы

2.1 Основой создания теории является два достижения химии:

а) углерод 4-х валентен ― С ―

–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––

б) атомы углерода способны соединятся друг с другом,образуя цепи.

| | | | | | | |

― C ― ― C ―; ― С ― C ―; ― С ― С ― С ― С ―

| | | | | | | |

H H H H

| | | | полная

H ― C ― C ― C ― C ― H структурная

| | | | формула

H H H H

СH3 – CH2 – CH2 – СН3 CH3 – CH – CH3

CH3

сокращенныеструктурныеформулы

C₄H₁₀ молекулярнаяформула

Вещества, имеющие одинаковую молекулярную формулу, но разное химическое строение, а потому обладающие разными свойствами, называются изомерами.

2.2 Вещества, состоящие из двух элементов: углерода и водорода, называются углеводородами.

Классификация:

а) предельные (насыщенные)

б) непредельные

в) ароматические

2.3 Углеводороды, в молекулах которых все свободные валентности атомов углерода до предела насыщаются атомами водорода, называются предельными, насыщенными, парафинами, алканами.

2.4 Вещества, имеющие одинаковое строение и химические свойства, но отличающиеся друг от друга на группу –СН2- называются гомологами.

Таблица 1 Гомологический ряд алканов

Название	Формула
Метан	CH4
Этан	C2 H6
Пропан	C3 H8
Бутан	C4 H10
Пентан	C5 H12
Гексан	C6 H14
Гептан	C7 H16
Октан	C8 H18
Нонан	C9 H20
Декан	C10 H22