2020-04-12
112
Занятие 10. Диаграмма фазового равновесия однокомпонентной системы (диаграмма с тройной точкой). Правило фаз Гиббса. Определение числа степеней свободы в заданной фазовой области. Уравнение Клапейрона-Клаузиуса. Расчет давления насыщенного пара и теплоты испарения (возгонки) при заданной температуре на основании справочных данных о температурах кипения (возгонки) веществ при давлении ниже атмосферного. Нахождение координат тройной точки по температурной зависимости давления насыщенного пара вещества. Расчет температуры плавления вещества при заданном внешнем давлении (в приближении линейной зависимости температуры плавления от давления). Вычисление термодинамических функций фазовых превращений (ΔН, ΔU, ΔS, ΔA, ΔG) на основании экспериментальных зависимостей давления насыщенного параоттемпературы. Таблицы: [3], №№ 21,24,25.
Домашнее задание: [I], с. 166, № 1 или [2], № 9.
Занятие 11. Итоговое занятие по темам «Химическое равновесие», «Фазовое равно-весие в однокомпонентных системах».
Общая характеристика термодинамических свойств растворов
Занятие 12. Определение парциальных молярных величин компонентов раствора из экспериментальных зависимостей экстенсивного свойства раствора от концентрации. Использование уравнения Гиббса-Дюгема для нахождения интегрального свойства раствора. Расчет изменения объема, энтальпии, энтропии, энергии Гиббса при образовании бинарного идеального раствора. Закон Рауля. Расчет активностей, коэффициентов активности и отно-сительного химического потенциала компонентов раствора по экспериментальной зависи-мости давления насыщенного пара от концентрации для стандартного состояния "чистое вещество”. Расчет термодинамических функций смешения для реальных растворов при заданной температуре. Таблицы [3], №№ 20,21,31,36
Домашнее задание: [I], с.191, № 2 или [2], №10
Коллигативные свойства разбавленных растворов нелетучих веществ
Занятие 13. Вычисление относительного понижения давления пара растворителя, повышения температуры начала кипения, понижения температуры начала отвердевания, осмотического давления для разбавленного раствора нелетучего вещества в летучем раство-рителе при данной концентрации раствора. Определение величины какого-либо колли- гативного свойства разбавленного раствора нелетучего вещества в летучем растворителе по значению другого коллигативного свойства. Изотонический коэффициент. Расчеты молярной массы и степени диссоциации (ассоциации) нелетучего растворенного вещества.
Таблицы: [3], № 20,21.
Домашнее задание: [I], с.206, № 1 или [2], №10
Занятие 14. Итоговое занятие по темам "Общая характеристика термодинамических свойств растворов", "Коллигативные свойства разбавленных растворов нелетучих веществ”.
Фазовое равновесие “жидкость-пар” в двухкомпонентных системах
Занятие 15. Диаграммы кипения. Правило фаз Гиббса, расчет числа степеней свободы в заданной фазовой области. Правило рычага, его применение для определения количества равновесных фаз. Вычисление количества компонента, которое необходимо добавить к сис-теме заданного состава, для перевода ее в новое состояние с другим содержанием компо-нентов. Расчет количества компонента, которое теоретически может быть выделено в чистом виде из азеотропного раствора путем перегонки. Расчет расходного коэффициента водяного пара при перегонке высококипящих жидкостей с водяным паром. Таблицы [3], № 28.
Домашнее задание: [1], с.224, №1 или [2], № 11
Фазовое равновесие “жидкость-твердое” в бинарных системах
Занятие 16. Диаграммы плавкости изоморфно и неизоморфно кристаллизующихся веществ с одной эвтектикой, с образованием устойчивого соединения (неустойчивого соеди-нения, с ограниченной растворимости компонентов в твердом состоянии), анализ. Приме-нение правила рычага для нахождения количества равновесных твердой и жидкой фаз. Определение химической формулы твердого соединения, образующегося при кристалли-зации из расплава. Применение правила фаз Гиббса к анализу диаграмм плавкости.
Трехкомпонентные системы. Концентрационный треугольник. Методы Гиббса и Розе-бома для определения состава системы. Трехкомпонентная система с ограниченной раство-римостью двух компонентов. Определение составов равновесных фаз. Таблицы [4], № 28.
Домашнее задание: [1], с. 247, №1 или [2], № 12]
Занятие 17. Итоговое занятие по теме «Фазовые равновесия в бинарных гетерогенных системах»
