Лекция № 4. А м ф о т е р н ы е о ксиды и гидроксиды

            

   Амфотерные оксиды обладают двойственной природой: они одновременно способны к реакциям, в которые вступают как основные, так и кислотные оксиды, т.е. проявляют свойства как оснований, так и кислот.

     

кислота

основание

Например: ZnO – Zn(OH)₂ – H₂ZnO₂

 

  К числу амфотерных оксидов относятся оксид алюминия Al₂O₃, оксид хрома (III) Cr₂O₃, оксид бериллия BeO, оксид цинка ZnO, оксид железа (III) Fe₂O₃ и ряд других. Амфотерные оксиды образуют только металлы и, как правило, в степени окисления +3 и +4.

Амфотерные оксиды в зависимости от второго реагента проявляют свойства как основных, так и кислотных оксидов.

  Проявляя свойства основные свойства, они взаимодействуют:

1) с кислотами, образуя соль и воду:

                         ZnO + 2HNO₃ = Zn(NO₃)₂ + H₂O

2) с кислотными оксидами, образуя соль:

                        ZnO + CO₂ = ZnCO₃

    Проявляя свойства кислотных оксидов, они взаимодействуют:

1) с основаниями (щелочами), образуя соль и воду:

                           

                        ZnO + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + H₂O

                   (H₂ZnO₂)          цинкат натрия

2)с основными оксидами, образуя соль:

                                        t

                   ZnO + CaO = CaZnO₂

Амфотерные оксиды не взаимодействуют с водой.

Резкой границы как между амфотерными и основными, так и между амфотерными и кислотными оксидами нет. В очень жестких условиях амфотерные свойства могут проявлять как некоторые основные оксиды (например, MgO под давлением при высокой температуре и высокой концентрации щелочи), так и некоторые кислотные оксиды (например, B₂O₃).

Состав и названия анионов, образующихся при реакции со щелочью амфотерных оксидов

Амфотерный оксид	Анионы, образующиеся в растворе щелочи
	Формула	Название
ZnO	[Zn(OH)4]2	тетрагидроксоцинкат-ион
BeO	[Be(OH)4]2	тетрагидроксобериллат-ион
CuO	[Cu(OH)4]2	тетрагидроксокупрат-ион
PbO	[Pb(OH)3]	тригидроксоплюмбат(II)-ион
Cr2O3	[Cr(OH)6]3	гексагидроксохромат(III)-ион
Al2O3	[Al(H2O)2(OH)4] [Al(OH)6]3	диакватетрагидроксоалюминат-ион, гексагидроксоалюминат-ион

Задания для закрепления

1. Гидроксид алюминия реагирует в присутствии воды с каждым веществом набора:

1) HCl, MgSO₄, SO₃, FeO           2) SO₃, HCl, KOH, Na₂O

3) Fe(OH)₂, HCl, P₂O₅, CO          4) Feo, HNO₃, KOH, NaCl

2. Напишите уравнения по схеме:

AlCl₃ → Al(OH)₃ → Na[Al(OH)₄] «Al(OH)₃