Основания – сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов металлов и гидроксо-групп, способных замещаться на металл Ме(ОН)n, n- число гидроксо-групп. По современной номенклатуре их принято называть гидроксидами элементов с указанием степени окисления: NaOH – гидроксид натрия, КОН – гидроксид калия, Сu(OH)2 – гидроксид меди (II).
Гидроксиды металлов принято делить на две группы: растворимые в воде (образованные щелочными и щелочноземельными металлами) и нерастворимые в воде. Растворимые основания (щелочи) измненяют окраску индикаиорап лакмус-синий, нерастворимые основания не изменяют оераску индикатора. Например, растворимые в воде сильные основания(щелочи) – LiOH - гидроксид лития, нерастворимые в воде слабые основания, например, Fe(OH)2- гидроксид железа (II).Также, основания классифицируют по кислотности: однокислотные, например, NaOH, двухкислотные, например, Са(ОН)2, трехкислотные, например, Fe(OH)3.По степени электролитической диссоциации (a) основания делятся на сильные (NaOH, KOH), слабые (NH4OH, Cu(OH)2).
|
|
Все основания (гидроксиды металлов) – твердые вещества. Гидроксиды s-металлов бесцветны, гидроксиды многих d-металлов окрашены.
Общим методом получения оснований является реакция обмена, с помощью которой могут быть получены как растворимые, так и нерастворимые основания.
CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2↓ + K2SO4
K2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2KOH
Щелочи в технике обычно получают электролизом водных растворов хлоридов:
2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 ↓+ Сl2
Щелочи могут быть также получены взаимодействием щелочных и щелочноземельных металлов или их оксидов с водой:
2Li + 2H2O = 2LiOH + H2
CaO + H2O = Ca(OH)2
Общим химическим свойством растворимых и нерастворимых гидроксидов является их способность взаимодействовать с водой – вступать в реакцию нейтрализации.
NaOH + HNO3= NaNO3 + H2O
Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
Щелочи взаимодействуют с кислотными оксидами.
2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O
Щелочи способны взаимодействовать с некоторыми неметаллами (галогенами, белым фосфором, кремнием):
2NaOH + Cl2 = NaCl + NaOCl + H2O (на холоде)
6KOH + 3Cl2 = KClO3 + KCl + 3H2O (при нагревании).
3KOH + 4P + 3H2O = PH3 + 3KH2PO2
2NaOH + Si + H2O = Na2SiO3 + 2H2
В отличие от щелочей, нерастворимые основания подвергаются термической дегидратации, например:
t
Cu(OH)2 → CuO + H2O
Гидроксиды некоторых металлов разлагаются при обычной температуре, т.е. являются неустойчивыми, например:
|
|
2СuOH = Cu2O + H2O
Гидроксиды, в которых d- металлы имеют низкие степени окисления, способны окисляться кислородом воздуха, например:
Mn(OH)2 +O2 + 2H2O = 2Mn(OH)4
Гидроксиды d- металлы вступают в реакции комплексоообразования:
Сu(OH)2 + 4NH3→ Na2[Cu(NH3)4]
Щелочи в отличие от нерастворимых оснований взаимодействуют с амфотерными оксидами и гидроксидами:
2NaOH + Al2O3 + 3H2O = 2K[Al(OH)4]
2KOH + Zn(OH)2 = K2[Zn(OH)4]
Растворы щелочей вступают в обменные реакции с солями, если в результате химической реакции образуется слабое основание или нерастворимая соль.
Ba(OH)2 + H2SO4 = 2H2O + BaSO4↓
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
NaOH + NH4Cl = NaCl + NH3 + H2O
Растворы щелочей взаимодействуют с металлами, образующими амфотерные оксиды и гидроксиды.
Zn + 2NaOH + 2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2
Для щелочей характерны качественные реакции, т.е. реакции с помощью которых распознают вещества. Для щелочей это реакции с индикаторами (от лат слова «указатели). Если к раствору щелочи добавить 1-2 капли раствора индикатора, то он изменит свою окраску. Изменение окраски приведено в таблице:
Название индикатора | Окраска индикатора в нейтральной среде | Окраска индикатора в щелочной среде. |
Лакмус | Фиолетовая | Синяя |
Метиловый оранжевый (метилоранж) | Оранжевая | Желтая |
Фенолфталеин | Бесцветная | Малиновая |
Задания для закрепления
1. С разбавленной азотной кислотой реагирует:
1) фосфат алюминия 2) гидроксид магния
3) оксид серы (VI) 4) хлорид натрия
2. С гидроксидом калия и серной кислотой взаимодействует:
1) нитрат меди (II) 2) карбонат натрия
3) оксид цинка 4) сульфат калия
3.Гидроксид лития нельзя получить при взаимодействии:
1)Li и H2O 2) LiCl и KOH 3) Li2O и H2O 4) Li2SO4 и Ba(OH)2
4. Гидроксид натрия реагирует в растворе с каждым веществом набора:
1) Al2O, CO, CuCl2, HCl 2) Al2O3, HNO3, SiO2, CuCl2
3) KNO3, ZnO, H2SO4, CO2 4) CaO, HNO3, SO2, ZnO