Электроотрицательность (ЭО) - это свойство атомов одного элемента притягивать к себе электроны от атомов других элементов

Химия 8 класс

Классная работа

КОВАЛЕНТНАЯ НЕПОЛЯРНАЯ СВЯЗЬ

Химическая связь - это такое взаимодействие атомов, которое связывает их в молекулы, ионы, радикалы, кристаллы

 

Какова же причина образования химической связи? Почему атомы образуют химические связи?

Причина в стремлении атомов к стабильной электронной конфигурации.

-Атомы каких химических элементов практически не образуют химических связей? (Инертные газы, так как они имеют стабильную электронную конфигурацию.)

         В образовании химической связи участвуют только валентные электроны. У элементов главных подгрупп это электроны внешнего энергетического уровня. Они расположены дальше от ядра и менее прочно связаны с ним. В зависимости от способа образования завершённых электронных структур атомов различают несколько видов химической связи.

Различают три случая образования химической связи.

1. Между атомами элементов, электроотрицательность которых одинакова (при образовании молекул простых веществ);

Между атомами элементов, электроотрицательность которых отличается, но не сильно (часто при образовании молекул воды).

Между атомами элементов, электроотрицательность которых резко отличается (между атомами щелочных металлов и галогенов).

        Химическая связь, возникающая в результате образования общих электронных пар, называют ковалентной связью.

Н + Н Н: Н

s-s - связь s-p - связь p-p - связь - связь

Ковалентная химическая связь бывает полярной и неполярной

Н + CI H: CI H CI

     Химическую связь, возникающую между ионами в результате действия электростатических сил притяжения, называют ионной связью

  Связь, образованная между двумя неметаллами, называется ковалентной. Она осуществляется за счет образования общих электронных пар между двумя атомами неметаллов.

КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ - это связь, возникающая между атомами за счет образования общих электронных п ар (Например: H₂, HCl, H₂O).

По степени смещённости общих электронных пар к одному из связанных ими атомов ковалентная связь может быть полярной и неполярной.

Вспомним что такое электроотрицательность?

Электроотрицательность (ЭО) - это свойство атомов одного элемента притягивать к себе электроны от атомов других элементов.

      Какой самый электроотрицательный химический элемент?

Самый электроотрицательный элемент – фтор F

     Как меняются значения электроотрицательности в периодической системе по периоду и подгруппе? ( Металлы имеют более низкое значение электроотрицательности, чем неметаллы. И между ними она сильно отличается.)

     Если связь образуется между двумя одинаковыми атомами или между атомами с одинаковым значением ЭО, то смещения общей электронной пары нет и такая связь носит название неполярной.

КОВАЛЕНТНАЯ НЕПОЛЯРНАЯ СВЯЗЬ(КНС) - образуют атомы одного и того же химического элемента - неметалла (Например: H₂, O₂, О₃).

Механизм образования связи.

(Составление электронных формул молекул простых веществ неметаллов)

Число неспаренных электронов =8 – номер группы элемента

Например, у серы число неспаренных электронов равно 8 – 6 = 2.

Ковалентная связь – это химическая связь между атомами, осуществляемая при помощи общих электронных пар.. Электронная пара принадлежит в равной мере обоим атомам.

Рассмотрим механизм образования молекулы хлора: Cl₂ – кнс.

Электронная схема образования молекулы Cl₂:

Структурная формула молекулы Cl₂:.

σ

Cl – Cl, σ (p – p) - одинарная связь

Образование молекулы водорода

Атомы образуют связь, осуществляемую общей для них электронной парой, для достижения наиболее стабильной электронной конфигурации, которая может быть представлена следующим образом (электроны обозначены точками):

Электронную пару можно обозначить черточкой:

Связь между двумя атомами образуется тогда, когда они приближаются друг к другу на расстояние, достаточное для того, чтобы электроны каждого из них оказались в пределах взаимодействия с ядром другого атома.