Производство аммиака

Аммиак (NH₃) является важнейшим химическим продуктом, так как он служит исходным сырьем для получения самых разнообразных азотсодержащих соединений. При непосредственном соединении аммиака с кислотами получают соли, например, нитрат или сульфат аммония. При взаимодействии аммиака с CO₂ образуется карбамид (мочевина), которая является одним из лучших азотных удобрений благодаря высокой концентрации азота и хорошим физическим свойствам. Аммиак при его окислении дает окись азота и двуокись азота. Последняя является исходным веществом для получения азотной кислоты, сложных (комплексных) минеральных удобрений и самых разнообразных солей (нитратов).

Аммиак представляет собой бесцветный газ с характерным резким запахом. При охлаждении до -33°С он сжижается, а при -78°С затвердевает, образуя бесцветную кристаллическую массу. Критическая температура аммиака 132,4°С, критическое давление 111,5 атм. Аммиак хорошо растворим в воде: при 20°С и атмосферном давлении в 1 л воды растворяется 700 л газообразного аммиака.