Алгоритм решения задач

Примеры решения задач https://staminaon.com/ru/chemistry/chemistry_9-34.htm. Разобрать условия таких задач и решение(т.е. законспектировать условие и решение).

Задачи на примеси по химии

Пример 1: При прокаливании 400 г натриевой селитры получили 33,6 л кислорода. Какова массовая доля примесей в селитре?

Решение:

1.Находим чистую массу нитрата натрия (натриевой селитры):
Пишем уравнение реакции, подставляем сверху объем кислорода, снизу данные согласно уравнению:
x г 33,6 л
2NaNO₃ = 2NaNO₂ + O₂↑
170 г 22,4 л

M(NaNO₃) = 23 + 14 + 16 • 3 = 85 (г/моль)
m(NaNO₃) = M • n = 85 г/моль • 2 моль = 170 г
v(O₂) = 22,4 л/моль • 1 моль = 22,4 л

2.Составляем пропорцию:
x г — 33,6 л
170 г — 22,4 л
х = 170 г • 33,6 л / 22,4 л = 255 г

3. Находим массу примесей:
400 г − 255 г = 145 г

4.Находим массовую долю примесей:
ω = 145г / 400 г = 0,36 = 36 %

Ответ: 36 %

Пример 2:

Сколько литров углекислого газа можно получить из 119 грамм известняка, содержащего 16 % примесей?

Решение:

1. Находим массовую долю карбоната кальция в известняке:
ω(CaCO₃) = 100 % − 16 % = 84 %

2. Находим чистую массу карбоната кальция:
m(CaCO₃) = 119 г • 84 % = 119 г • 0,84 = 100 г

3. Пишем уравнение реакции, подставляем сверху данные по условию задачи, снизу данные согласно уравнению:
100 г x л
CaCO₃ = CaO + CO₂↑
100 г 22,4 л

M(CaCO₃) = 40 + 12 + 16 • 3 = 100 (г/моль)
m(CaCO₃) = M • n = 100 г/моль • 1 моль = 100 г
v(CO₂) = 22,4 л/моль • 1 моль = 22,4 л

Составляем пропорцию:
100 г — x л
100 г — 22,4 л
х = 100 г • 22,4 л / 100 г = 22,4 л

Ответ: 22,4 л

https://multiurok.ru/files/reshenie-zadach-na-primesi.html

Алгоритм решения задач

1) Прочитайте задачу, запишите краткое условие.

2) Определите массу чистого вещества по формуле: m_в-ва= m_{смеси *} ω_в-ва.

3) Напишите уравнение реакции.

4) Найдите количества веществ, данных в задаче, по уравнению и по условию.

5) Произведите необходимые расчёты и запишите ответ.

Помните:

1. Сначала необходимо вычислить массу чистого вещества в смеси.

2. В роли смеси может выступать: раствор, руда, технический образец вещества.

 

Образец решения:

1.Рассчитайте объем водорода, выделившегося при взаимодействии с соляной кислотой 162,5г цинка, содержащего 10% примесей.

 

Д а н о: Р е ш е н и е:

m_{технич.}(Zn)= 162,5г 1) m_{технич.}(Zn)= 162,5г г ω (Zn)= 100%-10%=90% (0,9);

ω_прим.= 10% (0,1) ω_прим.= 10% (0,1) m (Zn)= 162,5г _* 0,9 = 146,25 г

V(Н₂)=? n (Zn) = 146,25г: 65 г/моль = 2,25 моль.

 

по условию: 2,25 моль Х моль

2) Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂

по уравнению: 1 моль 1 моль

Х= 4 моль

V(Н₂) = Vm _* n(Н₂); V(Н₂) = 22,4 л/моль _* 2,25 моль = 50,4 л.

 

 

Ответ: V(Н₂) = 50,4 л.

.

Задачи для самостоятельного решения:

1.Вычислите массу оксида кальция и объём углекислого газа, которые образуются при обжиге 250 грамм карбоната кальция, содержащего 10% примесей.

2.Какой объём оксида углерода (IV) выделится при сжигании 50 килограмм угля (С), содержащего 8% примесей?

3.Рассчитайте массу хлорида железа (III), который образуется при взаимодействии соляной кислоты с 60 граммами оксида железа (III), содержащего 20% примесей.

4.Какой объём оксида серы (IV) образуется при сжигании 20 килограмм цинковой обманки (сульфид цинка), содержащей 80% сульфид цинка?

5.Массовая доля карбоната меди (II) в малахите (CuCO₃ ∙ Ca(OH)₂) составляет 95%. Вычислите объём оксида углерода (IV), полученный при разложении 300 грамм малахита.