С ковалентной связью с ионной связью

1 2 3 4 5 6 7

a) NaCl; б) НС1; в) BaO a) Ca₃N₂; б) РН₃; в) O₂

2. Химическая связь

наиболее полярна наименее полярна

а) С—Н a) H—S

б) С—С1 б) Н—O

в) С—F в) N—H

3. Ковалентная связь

наиболее прочная наименее прочная

а) Н₂ б) N₂; в) F₂ а) O₂; б) С1₂; в) Br₂

4. Верным является утверждение?

σ-связь возникает в результате π-связь возникает в результате бокового перекрывания бокового перекрывания орбиталей орбиталей

а) да б)нет а) да б)нет

5. Даны схемы перекрывания орбиталей. Выбрать верные ответы:

а) σ-связь а) σ-связь

б) π-связь б) π-связь

в) σ- и π-связи в) σ- и π-связи

Инструктаж: выбрать два правильных ответа

6. Кристаллическую решетку

ионную атомную имеют:

а) алмаз а) графит

б) фторид калия б) хлорид натрия

в) оксид углерода в) йод

г) сульфид натрия г) оксид кремния

7. Пара элементов, между которыми образуется

ионная связь ковалентная полярная связь

а) С и S а) N и Н

б) К и О б) О и О

в) Si и Н в) Н и О

г) Li и N г) Na и F

Ответы:

8. Дать характеристику соединений по плану: вид связи, определение, механизм образования связи, способ перекрывания орбиталей, тип кристаллической решетки.

а) NF₃ а) H₂S

б) MgCl₂ б) Cl₂

__________________________________________________________________

__________________________________________________________________ __________________________________________________________________

__________________________________________________________________

__________________________________________________________________ __________________________________________________________________

9. Написать по 3 формулы соединений с:

а) ионной связью; а) металлической связью;

б) ковалентной полярной связью; б) ковалентной неполярной связью. __________________________________________________________________ __________________________________________________________________

__________________________________________________________________

10. Учитывая значение электроотрицательностей элементов, составить химические формулы и указать сдвиг общих связывающих электронных пар:

а) кальций с водородом а) литий с азотом

__________________________________________________________________ _________________________________________________________________

б) кислорода с фтором б) углерода с серой

__________________________________________________________________ __________________________________________________________________

11. Решить задачу:

Какой из газов тяжелее – фтор или хлор – и во сколько раз? Решение:

__________________________________________________________________

__________________________________________________________________ __________________________________________________________________

__________________________________________________________________

_________________________________________________________________

Ответ:____________________________________

РАКТИЧЕСКОЕ ЗАНЯТИЕ

№

ИСПЕРСНЫЕ СИСТЕМЫ

Работа с терминами: дисперсные системы, истинные растворы; грубодисперсные системы: эмульсии и суспензии;тонкодисперсные системы: коллоидные (золи и гели) и истинные (молекулярные, молекулярно-ионные и ионные). Задание № 1

Дать определение, используя лекционный материал

Дисперсные системы – это __________________________________________

__________________________________________________________________

Дисперсная среда – это_____________________________________________ __________________________________________________________________

_________________________________________________________________

Дисперсная фаза – это ______________________________________________

__________________________________________________________________

Золи – это _________________________________________________________

__________________________________________________________________

Задание № 2 Закончить предложения

а) Ненасыщенный раствор содержит _________________________________ __________________________________________________________________

__________________________________________________________________ __________________________________________________________________

б) Насыщенный раствор содержит ___________________________________ __________________________________________________________________ __________________________________________________________________

г) Растворы подразделяются на:

1._________________________________________________________________ 2._________________________________________________________________

3._________________________________________________________________ Задание № 3

Заполните схему: Классификация дисперсных систем

Дисперсная

система

Коллоидные растворы Суспензии

Эмульсии

Размер частиц

Пример

Задание № 4

Ответить на вопросы

1. Чем отличаются понятия «насыщенный» и «концентрированный» раствор?___________________________________________________________ _______________________________________________________________

_______________________________________________________________

2. Что такое растворимость?_________________________________________

_______________________________________________________________

3. При открывании бутылки с лимонадом наблюдается бурное выделение газа. Чем это можно объяснить?____________________________________

__________________________________________________________________ __________________________________________________________________

__________________________________________________________________

Задание № 5

Решить задачу:

Массовая доля хлорида натрия в насыщенном растворе при t 35⁰равна

25,75%. Определить растворимость NaCl при данной t

Дано: Решение:

__________________________________________________________________

__________________________________________________________________ __________________________________________________________________

__________________________________________________________________

Ответ: ________________________________________________________________

ПРАКТИЧЕСКОЕ ЗАНЯТИЕ № 5 ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ

Работа с терминами: аллотропия, скорость химической реакции, механизм реакции, катализ, тепловой эффект реакции, энтальпия, теплота образования, энтропия, химическое равновесие, константа равновесия, основные типы ре-

акций в неорганической и органической химии Основные законы химии: закон Гесса

Задание № 1

Дать определение, используя лекционный материал

Химическая реакция – это ___________________________________________

__________________________________________________________________

Реакции обмена – это _______________________________________________ __________________________________________________________________

Реакции разложения – это ___________________________________________ __________________________________________________________________

__________________________________________________________________

Реакции замещения – это ____________________________________________

__________________________________________________________________

Задание № 2 Ответить на вопросы

а) Каковы условия возникновения и прекращения горения?

__________________________________________________________________

__________________________________________________________________ __________________________________________________________________

б) Приведите примеры экзотермических и эндотермических реакций. Напишите соответствующие реакции. ____________________________________ __________________________________________________________________ __________________________________________________________________

в) Чем отличаются химические уравнения от термохимических уравнений? __________________________________________________________________

__________________________________________________________________ __________________________________________________________________

г) Перечислить типы химических реакций:

_________________________________________________________________

Задание № 3

Решить задачи:

Задача №1

Вычислите, какое количество теплоты выделится при сжигании 100 л водорода, взятого при нормальных условиях. Термохимическое уравнение реакции: 2H₂ +O₂ =2H₂O+575кДж (Масса 1 л водорода равна 0,09г). Решение:

__________________________________________________________________

__________________________________________________________________ __________________________________________________________________

__________________________________________________________________

Ответ: ____________________________________________________________

Задача №2

Вычислите, сколько сгорело угля, если при этом выделилось 33520кДж. Тепловой эффект реакции горения углерода равен 402 кДж. Решение:

__________________________________________________________________ __________________________________________________________________

__________________________________________________________________

Ответ: ____________________________________________________________

Задание №4 Написать уравнения реакций, которые осуществимы

Na + HCl→

Mg + HCl →