Классификация и химические свойства оснований

Теоретический материал лекции.

План.

1. Классификация сложных неорганических веществ.
2. Оксиды: состав, названия, классификация, свойства.
3. Основания: состав, названия, классификация, свойства.
4. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

1. Классификация сложных неорганических веществ.

Неорганические вещества делятся на четыре основных класса: оксиды, кислоты, основания, соли.

1. Оксиды: состав, названия, классификация, свойства.

Оксиды -сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород в степени окисления -2.

Формула	Название	Формула	Название
CO	оксид углерода (II)	Fe2O3	оксид железа (III)
NO	оксид азота (II)	CrO3	оксид хрома (VI)
N2O5	оксид азота (V)	Mn2O7	оксид марганца (VII)

КЛАССИФИКАЦИЯ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОКСИДОВ.

Основные-реагируют с избытком кислоты с образованием соли и воды.Основным оксидам соответствуют основания. 1.Взаимодействие с водой(оксиды щелочных и щелочноземельных мет.) CaO+H2O=Ca(OH)2 2.Все - с кислотами МgO+2HCl=MgCl2+H2O 3.С кислотными оксидами CaO+CO2=CaCO3 4.С амфотерными оксидами Li2O+Al2O3=2LiAlO2	Амфотерные (ZnO, Al2O3,Cr2O3, MnO2) 1.Взаимодействуют как с кислотами, так и с основаниями. ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O ZnO+2NaOH+H2O=Na2[Zn(OH)4] 2.Реагируют с основными и кислотными оксидами ZnO+CaO=CaZnO2 ZnO+SiO2=ZnSiO3	Кислотные-реагируют с избытком щелочи с образованием соли и воды. Кислотным оксидам часто соответствуют кислоты. 1.Большинство взаимодействуют с водойSO3+H2O=H2SO4 2.Со щелочамиNaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O 3.С основными оксидами SiO2+CaO=CaSiO3 4.С амфотерными оксидами Al2O3+3SO3=Al2(SO4)3

ПОЛУЧЕНИЕ ОКСИДОВ.

Окисление кислородом	простых веществ	2Mg +O2=2MgO
	сложных веществ	2H2S+3O2=2H2O+2SO2
Разложение	нагреванием солей	СaCO3=CaO+CO2
	нагреванием оснований	Cu (OH)2=CuO+H20
	нагреванием кислородсодержащих кислот	H2SO3=H2O+SO2
	нагреванием высших оксидов	4CrO3=Cr2O3+3O2
Окисление низших оксидов	4FeO+O2=2Fe2O3
Вытеснение летучего оксида менее летучим	Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2

1. Основания: состав, названия, классификация, свойства.

Основания -сложные вещества, состоящие из атома металла, связанного с одной или несколькими гидроксогруппами -ОН.
Физические свойства:твердые кристаллические вещества. В воде растворимы щелочи:LiOH, NaOH, KOH, CsOH, RbOH, Ca(OH)₂, Sr(OH)₂,Ba(OH)₂, другие-малорастворимы.

Формула	Название	Формула	Название
LiOH	гидроксид лития	Ca(OH)2	гидроксид кальция
NaOH	гидроксид натрия	Cu(OH)2	гидроксид меди(II)
KOH	гидроксид калия	Fe(OH)2	гидроксид железа(III)

ПОЛУЧЕНИЕ.

Щелочи	1.Металл+вода	2Na+H2O=2NaOH+H2 Ba+2H2O=Ba(OH)2+H2
	2.Оксид+вода	Li2O+H2O=2LiOH CaO+H2O=Ca(OH)2
	3.Электролиз растворов солей щелочных металлов	2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H2
Нерастворимые основания	Соль+щелочь	CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4

КЛАССИФИКАЦИЯ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ.

1.Взаимодействие с кислотами
KOH+HCl=KCl+H2O	Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
2.Взаимодействие с кислотными оксидами
2KOH+CO2=K2CO3+H2O	не характерны
3.Действие индикаторов
лакмус-синяя, фенолфталеин-малиновая	окраска не изменяется
4.Взаимодействие с амфотерными оксидами
2KOH+ZnO=K2ZnO2+H2O	не реагируют
5.Взаимодействие с солями, если образуется малорастворимая соль или малорастворимое основание