Характеристика двойной связи

Двойная связь состоит из одной сигма-связи и одной пи-связи. Сигма-связь более прочная, она осуществляется по линии, соединяющей ядра атомов. Пи-связь менее прочная вследствие перекрывания электронных облаков вне плоскости молекулы.

Свободное вращение атомов углерода относительно двойной связи невозможно.

s-связь

 

p-связь

ЭТИЛЕН.

Строение молекулы этилена.

Молекула этилена имеет плоское строение, углы между направлениями связей равны 120º. Между атомами углерода располагается двойная связь, длина которой составляет 0,133 нм,

Физические свойства этилена.

Этилен – газ без цвета и запаха, немного легче воздуха, нерастворим в воде, растворим в спирте и эфире. При концентрации 80%обладает наркотическим действием.

Химические свойства этилена.

1. горение

С₂H₄ + 3O₂ → 2 CO₂ + 2H₂O

2. реакции присоединения

а) окисление перманганатом калия

б) галогенирование

в) гидрогалогенирование

CH₂ = CH₂ + НBr → CH₃ – CH₂Br бромэтан

г) гидрирование

CH₂ = CH₂ + Н₂ → CH₃ – CH₃ этан

д) гидратапия

CH₂ = CH₂ + H₂O → CH₃ – CH₂ОН этиловый спирт

е) полимеризация

n CH₂ = CH₂ → (– CH₂ – CH₂ –)n полиэтилен

Получение этилена.

1.                                             Н₂SO₄
2. в лаборатории С₂Н₅ОН---С₂Н₂+Н₂О

 

1. в промышленности этилен получают из природного газа и при процессах крекинга и пиролиза нефти.

 

Применение этилена.

Этилен используется для получения растворителей, ядохимикатов, антифризов, полиэтилена, этилового спирта, дляускорения созревания овощей и фруктов.

 

 

Задача 2. При дегидратации 92 г этилового спирта получили этилен объемом 40 л. Вычислите выход этилена в %от теоретически возможного.

Гомологический ряд этилена.

Предельные углеводороды

Не предельные углеводороды

С₂Н₆

этан

С₂Н₄

этилен, этен

С₃Н₈

пропан

С₃Н₆

пропилен, пропен

С₄Н₁₀

бутан

С₄Н₈

бутилен, бутен

С₅Н₁₂

пентан

С₅Н₁₀

амилен, пентен

С₆Н₁₄

гексан

С₆Н₁₂

гексилен, гексен

С_nН_2n - общая формула этиленовых углеводородов