2020-05-12
184
Атом – наименьшая частица химического элемента, являющаяся носителем его свойств. Атом состоит из атомного ядра и электронной оболочки, в которой на определенных энергетических уровнях располагаются электроны. Основу квантовой теории атома составляют постулаты Бора:
a) Постулат стационарных состояний в атоме существует набор стационарных состояний, находясь в которых атом не излучает энергию.
b) Правило квантования орбит в стационарном состоянии электрон, двигаясь по круговой орбите, имеет квантованные значения момента импульса, удовлетворяющие условию: 
, где m – масса электрона, 
– скорость электрона, 
– радиус орбиты, 
– номер орбиты (1, 2, 3), 
c) Правило частот: при переходе электрона с одной орбиты на другую излучается или поглощается один квант с энергией, равной разности энергий, соответствующих стационарным состояниям атома: 
, 
, состояние электрона в атоме определяется четырьмя квантовыми числами, 
. 
определяет энергетические уровни электрона, 
– основное, 
– возбужденное. 
определяет моменты импульса электрона атома. 
определяет проекцию момента импульса электрона на заданное направление внешнего магнитного поля. 
определяет проекцию спина электрона на заданное направление внешнего магнитного поля. Спин – собственный механический момент импульса электрона, не связанный с его движением в пространстве. Физический смысл квантовых чисел: n, l характеризуют форму и размеры электрического облака, а , характеризует ориентацию облака в пространстве. Распределение электрона в атоме по энергетическим уровням подчиняется принципу Паули: в атоме не может быть более 1 электрона с одинаковым набором 4 квантовых чисел. Совокупность электронов во многоэлектронном атоме, имеющих одно и то же главное квантовое число n, называется электронной оболочкой. В каждой оболочке подразделяется по подоболочкам, соответствующим данному значению квантового числа l. Количество электронов в подоболочках определяется , .
