Кислот сильным основанием

(на примере титрования уксуснойкислоты стандартным раствором NaOH)

При этом следует помнить, что:

А) равновесная концентрация ионов водорода не равна аналитической

концентрации кислоты:

Б) в процессе титрования образуется буферный раствор, состоящий из смеси слабой кислоты  и сопряженного основания  (из смеси слабой кислоты и ее соли);

В) в ТЭраствор содержит только основание  (анион кислоты) в количестве, равном количеству титруемой кислоты.

Поэтому схема расчета значения pH для каждой точки кривой титрования включает:

1. Определение состава раствора

2. Рассмотрение возможных протекающих реакций

3. Вывод расчетных формул, исходя из значений:

– константы (констант) кислотности

– константы (констант) оснóвности, аналитических и равновесных

концентраций компонентов.

Для расчета значений pH в различных точках кривой титрования и ее

построения необходимо вывести четыре формулы для:

1 расчета ; (pH) раствора слабой кислоты перед началом титрования;

2 расчета ; (pH) в процессе титрования в интервале 0 < τ < 100%, когда

   в растворе присутствует слабая кислота и ее соль, образуя буферный

   раствор;

3 расчета ; (pH) в точке эквивалентности (стехиометричности), когда

в растворе находится только соль слабой кислоты и сильного основания;

4 расчета ; (pH) после точки эквивалентности (стехиометричности).

В соответствии с приведенной схемой рассмотрим процесс титрования

раствора  стандартным раствором NaOH.

Анализ кривых титрования сильных и слабых кислот и оснований показывает:

1. В разных случаях ТЭ соответствует разным значениям рН, т.е. титрование приходится заканчивать при разных значениях рН. Конкретное

значение рН, соответствующее ТЭ, зависит от природы титранта,