Орловский автодорожный техникум

 

ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА

ПО ХИМИИ
ЗА 1 СЕМЕСТР

Учебный год

(В группах ССЗ)

 

 

Г. Орел

Вариант 1

Часть А Выберите правильный ответ

1. Химический элемент кислород входит в состав всех

1) сульфидов      2) солей    3) оксидов 4) кислот.

2. Формула простого вещества

 1) О₂                   2) Н₂О       3) NO         4) KOH.

3. Формула соли

1) HNO₃             2) H₂O       3) Ca(OH)₂ 4) KCl.

4. Раствор какого вещества имеет кислую реакцию среды

1) НNO₃                    2) H₂O       3) BaCl₂     4) KOH.

5. При пропускании неизвестного газа через раствор известковой воды произошло её помутнение. Неизвестный газ это

1) Н₂                    2) N₂          3) О₂           4) СО₂.

6. Фенолфталеин имеет малиновую окраску в растворе

1) НСl                 2) SO₃        3) BaCl₂      4) KOH.

7. С какими веществами, формулы которых приведены ниже, реагирует раствор гидроксида натрия?

1) CO₂                   2) Cu           3) H₂SO₄      4) CaO.

8. Белый творожистый осадок, нерастворимый в азотной кислоте, образуется при взаимодействии

1) Ba(OH)₂и HNO₃                         3) FeCl₂иNaOH

2) CuCl₂ и NaOH                            4) KCl и AgNO_3.

9. Высший оксид элемента с порядковым номером 16 относится к оксидам

1) основным2) кислотным

3) амфотерным4) несолеобразующим.

10. В каком порядке нужно записать формулы веществ, чтобы получился ряд неметалл – оксид – кислота – соль?

1) H₃PO₄         2) Na₃PO₄         3) P₂O₅           4) P.

 

Часть В

1. В схеме превращений CaCO₃ → X₁ → X₂ + НCl → CaCl₂ веществом Х₂ является

1) CaCO₃                         3) CaO

2) CaCl₂                     4) Ca(OH)₂

 

2. Установите соответствие между формулой вещества и его принадлежностью к определенному классу

Формула вещества Класс неорганических соединений

A) H₃AsO₄ 1) кислота

Б) BаO                        2) основание

В) CaCl₂3) основный оксид

Г) SO₃ 4) амфотерный оксид

                                    5) кислотный оксид

                                    6) соль

Часть С

1. Дайте характеристику данной реакции по всем известным вам параметрам

                                                                                                    _кат.

                                   С₂H₄(г) + H₂O(г) ↔ C₂H₅OH (г) + Q

2. Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции.

Определите окислитель и восстановитель.

S + O_{2 =}SO₂

 

Вариант 2

1. Химический элемент водород входит в состав

1) углекислого газа 2) воды       3) пирита   4) озона.

2. Формула сложного вещества

1) O₂                         2) O₃            3) F₂            4) P₂O₅.

3. Формула кислоты

 1) HNO₃                 2) Ca(OH)₂   3) N₂O₅       4) S₈.

4. Нейтральную реакцию среды имеет раствор вещества

1) N₂O₅                   2) NaCl          3) NaOH    4) H₂SO₄.

5. Зажжённую лучину поднесли к пробирке с неизвестным газом, при этом произошёл хлопок. Неизвестный газ это

1) H₂                      2) N₂               3) O₂                   4) CO₂.

6. Лакмус окрашивается в красный цвет в растворе

 1) KOH                2) NaCl           3) HCl        4) Na₂CO_3.

7. С какими веществами, формулы которых приведены ниже, реагирует раствор серной кислоты?

1) CO₂                  2) Fe              3) HCl         4) CaO.

8. Для определения сульфат-ионов в растворе к нему необходимо добавить раствор

 1) BaCl₂         2) NaNO₃       3) KOH      4) NH₃.

9. Высший оксид элемента с порядковым номером 11 относится к оксидам

1) основным2) кислотным

3) амфотерным4) несолеобразующим.

10. В каком порядке нужно написать формулы веществ, чтобы получился ряд простое вещество – оксид – основание – соль?

1) CaCl₂              2) Ca              3) Ca(OH)₂   4) CaO.

 

Часть В

1. В схеме превращений FeCl₂ +NaOH +O₂+ H₂O →

X₁ → X₂ веществом Х₂ является

1) FeO2) Fe(OH)₃

3) FeCl₃4) Fe.

 

3. Установите соответствие между формулой вещества и его принадлежностью к определенному классу

Формула вещества Класс неорганических соединений

А) CsOH1) амфотерный оксид

Б) MnO                        2) основный оксид

В) SO₃ 3) соль

Г) К₂SO₄                             4) щелочь

       5) амфотерный гидроксид

                                        6) кислотный оксид

Часть С

1. Дайте характеристику данной реакции по всем известным вам параметрам

                                                                                                 _Эл.ток

                                       2H₂(г) + O₂(г) ↔ 2H₂O(ж) +Q

2. Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции.

Определите окислитель и восстановитель.

Na + Cl₂ = NaCl

Ответы

Вариант 1

Часть А1.3 2.1 3.4 4.1 5.4 6.4 7.1,3 8.4 9.2 10.4,3,1,2

Часть В1.4; 2. 4263

 

ОРЛОВСКИЙ АВТОДОРОЖНЫЙ ТЕХНИКУМ

 

ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА

ПО ХИМИИ
ЗА 1 СЕМЕСТР

Учебный год

(В группах КРС)

 

 

Г. Орел

Вариант 1.

 

1. Электронную формулу атома 1s²2s²2p⁵ имеет химический элемент

1) бор       2) кислород           3) фтор            4) азот.

2. По номеру группы можно узнать

 1) число электронов в атоме элемента

 2) число электронов на внешнем уровне

 3) число энергетических уровней

 4) заряд ядра.

3. Изотопы – это

1) разновидности атомов одного элемента с одинаковым зарядом ядра, но с разной массой

2) разновидности атомов с разным зарядом, но с одинаковой массой

3) разновидности атомов с одинаковым зарядом и массой

4) атомы разных элементов.

4. В ряду химических элементов Li – Na – K – Rb                                           металлические свойства

1) усиливаются

2) не изменяются

3) ослабевают

4) изменяются периодически.

5. Устойчивую электронную конфигурацию имеют атомы

1) металлов

2) благородных газов

3) неметаллов

4) галогенов.

6. Верны ли следующие утверждения об элементах IIА группы?

А. Барий более активный металл, чем бериллий.

Б. Основный характер оксидов в ряду BaO – CaO – MgO возрастает.

1) верно только А                               3) верны оба суждения

2) верно только Б                                4) оба суждения неверны.

7. Неметаллические свойства наиболее сильны у

1) углерода   2) кремния    3) фосфора   4) кислорода

8. Газообразные водородные соединения состава ЭН₃ образуют

1) Be, Ca, Sr                         3) P, As, Sb

2) Ga, Al, B                          4) Te, S, Se.

9. В каком ряду элементы расположены в порядке уменьшения их атомного радиуса?

1) S → P → Si                       3) O → S → Se

2) N → C → B                       4) K → Na → Li

10. Сходную конфигурацию внешнего энергетического уровня имеют атомы азота и

1) углерода              2) фосфора      3) кальция     4) кислорода

 

Вариант 2

 

1. По номеру группы можно узнать

1) число энергетических уровней

2) число электронов на внешнем энергетическом уровне

3) общее число электронов

4) заряд ядра.

2. Металлические свойства элементов в периоде с увеличением заряда ядра атома

1) усиливаются

2) изменяются периодически

3) ослабевают

4) не изменяются.

3. Электронную формулу атома 1s²2s²2p³ имеет химический элемент

1) фосфор         2) кислород           3) азот          4) фтор.

4. Неметаллические свойства элементов в ряду Si – P – S – Cl

1) не изменяются

2) усиливаются

3) ослабевают

4) изменяются периодически.

5. Атомы металлов на внешнем энергетическом уровне имеют, как правило

1) 1-2 электрона

2) 3-5 электронов

3) 6-7 электронов

4) 8 электронов.

6. Наибольший радиус имеет атом элемента

1) кальция         2) стронция         3) бария    4) радия.

7. Элемент, электронная формула которого 1s²2s²2p⁶3s²3p² образует водородное соединение

1) СН₄          2) SiH₄                     3) H₂O            4) H₂S

8. В каком ряду элементы расположены в порядке ослабления металлических свойств?

1) As, Se, Br    2) I, Br, Se     3) I, Cl, Br       4) F, Cl, Br.

9. Верны ли следующие суждения о галогенах?

А. Хлор в соединениях проявляет как положительную, так и отрицательную степень окисления.

Б. При нормальных условиях фтор и хлор являются жидкостями.

1) верно только А                               3) верны оба суждения

2) верно только Б                                4) оба суждения неверны.

10. Металлические свойства наиболее сильны у

1) магния         2) бериллия     3) бария.   4) кальция

 

 

Вариант 3.

 

1. Атому кальция соответствует электронная формула

1) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

2) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶5s²

3) 1s²2s²2p⁶3s²

4) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s².

2. Неметаллическиесвойстваэлементовврядуйод – бром – хлор – фтор

1) не изменяются

2) усиливаются

3) ослабевают

4) изменяются периодически.

3. Формула амфотерного гидроксида

 1) Ca(OH)₂         2) LiOH       3) KOH 4) Al(OH)₃

4. В периодах с ростом заряда ядра атомов элементов радиусы атомов

1) увеличиваются

2) изменяются периодически

3) уменьшаются

4) не изменяются.

5. Периодичность в изменении свойств химических элементов результат

1) возрастания числа электронов в атоме

2) возрастания заряда ядра атома

3) периодичности заполнения внешнего энергетического уровня

4) изменения радиуса атомов.

6. В группах с увеличением порядкового номера металлические свойства

1) усиливаются                

2) не изменяются

3) изменяются периодически

4) ослабевают.

7. Элементу с электронной конфигурацией атома 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴соответствует водородное соединение

1) PH₃             2) NH₃                  3) H₂S            4) CH₄

8. Высший оксид состава ЭО₂ образуют все элементы

1) 4-го периода                       3) IVА группы

2) IIА группы                          4) 2-го периода

9. В каком ряду элементы расположены в порядке уменьшения их атомных радиусов?

1) Li → Be → B 3) Cl → S → P

2) Si → Al → Мg 4) F → O → N

10. Верны ли следующие суждения о металлах IIА группы?

А. При взаимодействии с кислородом преимущественно образуют пероксиды.

Б. Их гидроксиды являются щелочами.

1) верно только А                               3) верны оба суждения

2) верно только Б                                4) оба суждения неверны.

Вариант 4.

 

1. По порядковому номеру элемента можно определить

1) число электронов на внешнем уровне и заряд ядра

2) общее число электронов и заряд ядра

3) число протонов и нейтронов

4) число нейтронов и заряд ядра.

2. Электронная формула атома 1s²2s²2p⁶3s²3p². Химический символ и формула водородного соединения этого элемента

1) С и СН₄ 2) Si и SiH₄  3) О и Н₂O 4) S и H₂S.

3. В периодах периодической системы с ростом заряда ядра атомов элементов радиусы атомов

1) увеличиваются

2) изменяются периодически

3) не изменяются

4) уменьшаются

4. Неметаллические свойства элементов в группе с увеличением заряда 

    ядра атомов

1) усиливаются

2) изменяются периодически

3) ослабевают

4) не изменяются.

5. Высший оксид элемента углерода относится к

1) амфотерным

2) кислотным

3) основным

4) несолеобразующим.

6. Наибольший радиус имеет атом элемента

1) кальция    2) стронция       3) бария     4) радия.

7. В периодах неметаллические свойства элементов

1) усиливаются

2) не изменяются

3) ослабевают

4) изменяются периодически.

8. Основные свойства ослабевают в ряду веществ

1) Al₂O₃ → MgO → Na₂O    3) Li₂O → K₂O → Rb₂O

2) CaO → MgO → BeO         4) B₂O₃ → BeO → Li₂O

9. Каково число нейтронов в атоме цинка

1) 30           2) 35          3) 25          4)20

10. Высшая степень окисления в ряду элементов

Углерод → азот → кислород → фтор

1) увеличивается

2) не изменяется

3) уменьшается

4) сначала увеличивается, потом уменьшается.

Ответы.

№ вопросов	Вариант 1	Вариант 2	Вариант 3	Вариант 4
1	3	2	4	2
2	2	1	2	2
3	1	3	4	4
4	1	2	3	3
5	2	1	2	2
6	1	4	1	4
7	4	2	3	1
8	3	1	3	2
9	4	1	1	1
10	2	3	2	1

Шкала оценки.

Максимальный балл – 10

«2» - 0 - 4 балла

«3» - 6 - 5 баллов

«4» - 8 - 7 баллов

«5» - 10 – 9 баллов