Уравнение Менделеева - Клапейрона

Это уравнение связывает параметры состояния   р, Т, М, V.

 

,

 

- уравнение Менделеева – Клапейрона      (5)

 

1-й закон Авогадро: киломоли всех газов при нормальных условиях занимают одинаковый объем, равный 22,4 м ³ /кмоль. ( Если температура газа равна T₀ = 273,15 К (0 °С), а давление p₀ = 1 атм = 1,013·10⁵ Па, то говорят, что газ находится при нормальных условиях.)

 

 

Уравнение Менделеева – Клапейрона для 1 моля газа

 

                                                  .                                                    (6)

 

Уравнение Менделеева – Клапейрона для произвольной массы газа

 

 - число молей.  ,   (7)

Частные случаи уравнения Менделеева – Клапейрона

1.  - изотермическое состояние (закон Бойля – Мариотта)

2.  - изобарное состояние (закон Гей-Люссака)

 

3.  - изохорное состояние (закон Шарля)

 

Энергия термодинамической системы. Первый закон термодинамики. Работа, теплота, теплоемкость, ее виды

 

Энергия – это количественная мера движения материи.

 

.

 

Внутренняя энергия системы U равна сумме всех видов энергий движения и взаимодействия частиц, составляющих данную систему.

Работа – это способ передачи энергии, связанный с изменением внешних параметров системы.

Теплота – это способ передачи энергии, связанный с изменением внутренних параметров системы.

Различия между теплотой и работой:

1. работа может неограниченно превращаться в любой вид энергии, превращение теплоты ограничено рамками 2-го закона термодинамики: она идет только на увеличение внутренней энергии;

2. работа связана с изменением внешних параметров системы, теплота – с изменением внутренних параметров.

Все три величины – энергия, работа и теплота – в системе СИ измеряются в джоулях (Дж).