Химические свойства спиртов

7 8 9 10 11 12 13

I. По разрыву связи О - Н

1) реагируют с активными металлами (Na, K) с выделением водорода:

2СН₃ОН + 2К ® 2СН₃ОК + Н₂

2) вступают в реакцию с карбоновыми кислотами с образованием сложных эфиров:

О О

// //

СН₃-С-ОН + НО-СН_З ® СНз-С-О-СН₃ + Н₂0

II. По разрыву связи C - О

при действии на спирты галогеноводородных кислот происходит замещение гидроксогруппы на галоген:

СН₃ОН + НСl® СН₃С1 + Н₂0

III. По разрыву различных связей

1) в присутствии водоотнимающих веществ и при нагревании могут
образовывать непредельные углеводороды, а при более низкой температуре -
простые эфиры

С₂Н₅-ОН®С₂Н₄ + Н₂O

СН₃ -ОН + НО- СН₃ ® СН₃ -О- СН₃ + Н₂O

2) этанол горит на воздухе синеватым пламенем с образованием углекислого
газа и воды:

С₂Н₅ОН + 3О₂®2СO₂ + 3Н₂O

3) оксид меди (II) окисляет спирты до альдегидов:

С₃Н₇ОН + СuО® С₂Н₅-С-Н + Сu + Н₂O

Пропанол пропаналь

Качественной реакцией на глицерин является его реакция с

гидроксидом меди (II), в результате которой образуется ярко-синий раствор глицерата меди (II).

Порядок выполнения работы

Оборудование и реактивы: фарфоровая чашка для сжигания; спиртовка; пробирки; медная проволока; этиловыйспирт; глицерин; металлический натрий; раствор сульфата меди (II); раствор гидроксида натрия.

Опыт №1. Горение этанола.

В фарфоровую чашку налить немного спирта и осторожно поднести горящую спичку.

Запишите наблюдения: ________________________________________________________________________

Составьте уравнение реакции: _______________________________________________________________________

Вывод:__________________________________________________________________________________________________________________________________________ Опыт №2.Взаимодействие этанола с натрием.

Налить в пробирку 1 мл этилового спирта и осторожно бросить в него
кусочек натрия.
Запишите наблюдения___________________________________________

Составьте уравнение реакции_____________________________________

Вывод:___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт №3. Окисление этилового спирта оксидом меди (II).

Налить в пробирку 1-2 мл этилового спирта и погрузить в него раскаленную
медную проволоку. Опыт повторяем несколько раз.
Запишите наблюдения: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________Составьте уравнение реакции ________________________________________________________________________

Вывод: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Опыт №4.Растворение глицерина в воде.

Налейте в пробирку 1-2 мл глицерина и прилейте столько же воды, пробирку встряхните.

Запишите наблюдения___________________________________________

Вывод: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Опыт №5.Взаимодействие глицерина с гидроксидом меди (II).

В пробирку налейте 1 мл 10%-ного раствора сульфата меди (II) и добавьте избыток 10%-ного раствора гидроксида натрия до образования голубого осадка гидроксида меди (II). К полученному осадку прилейте по каплям глицерин. Смесь взболтайте.

Запишите наблюдения: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________Вывод: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Контрольные вопросы

1. Какие органические вещества называются спиртами?

2. Какие спирты называются одноатомными?

3. Какие спирты называются многоатомными?

4. В чем состоит сходство одноатомных и многоатомных спиртов?

5. В чем причина хорошей растворимости спиртов?

6. При помощи какой реакции, можно отличить одноатомные спирты от многоатомных?

Литература

Ю.М. Ерохин «Химия» Москва 2003г глава 24 стр. 307

Лабораторная работа №8 «Получение и свойства карбоновых кислот»

Цель: изучение свойств карбоновых кислот на примере уксусной кислоты.

Теория

Карбоновыми кислотами называются органические вещества, молекулы которых содержат одну или несколько карбоксильных групп -СООН, соединенных с углеводородным радикалом: RСООН.

Среди кислот нет газообразных веществ, низшие представители ряда - это жидкости с острым запахом, хорошо растворимые в воде. С повышением молекулярной массы растворимость их в воде понижается.

Все карбоновые кислоты обладают кислотными свойствами и при диссоциации образуют ионы водорода.

Кислотные свойства карбоновых кислот выражены сильнее, чем у спиртов, но по сравнению с сильными неорганическими кислотами - это слабые кислоты (кроме муравьиной кислоты).

Химические свойства карбоновых кислот

1. Кислоты хорошо растворяются в воде, имеют характерный кислый вкус,
окрашивают лакмус в красный цвет, т.к. при диссоциации образуются ионы
водорода:

RСООН® RСООН^-+ Н⁺

3. Кислоты реагируют с активными металлами с образованием соли и
выделением водорода:

2RСООН+ Са ® (RСОО)₂Са + Н₂

2RСОО^-+ 2Н⁺ + Са⁰ ® 2RСОО^- + Са²⁺ + Н₂

2Н⁺ + Са⁰ ® Са²⁺ + Н₂

3. Кислоты реагируют с оксидами металлов с образованием соли и воды:

2RСООН+ СаО ® (НСОО)₂Са + Н₂О

2RСОO^-+2Н⁺ + СаO ®2RСОО^- + Са²⁺ + Н₂О

2Н⁺ + СаО ® Са²⁺ + Н₂О

4. Кислоты реагируют с основаниями с образованием соли и воды:

RСООН + KOH® RCOOK+ H₂O

RСООН + Н⁺ + К⁺ + ОН ^-®RСОО ^-+ К⁺ + ОН^- + Н₂О