Задание №3 Написать реакцию взаимодействия гидроксида натрия с оксидом фосфора (V)

Классификация и свойства оснований (материал для изучения в 8 классе)

Классификация оснований

j Кислотность оснований – число гидроксильных групп в составе веществ этого класса:

Однокислотные: NaOH, KOH, LiOH, CuOH Двухкислотные: Ca(OH)₂, Cr(OH)₂, Ba(OH)₂, Fe(OH)₂.

Трёхкислотные: Fe(OH)₃, Cr(OH)₃, Al(OH)₃.

k Сила оснований – способность распадаться на ионы.

Сильные основания (диссоциируют полностью, сразу, необратимо в разбавленном растворе)– щёлочи: NaOH, KOH, LiOH, Ca(OH)₂, Ba(OH)₂.

Cлабые основания(диссоциируют не полностью, ступенчато, обратимо) – малорастворимые соедиения: Fe(OH)₃, Cr(OH)₃, Al(OH)₃, Cr(OH)₂.

l Растворимость оснований.

Растворимые: (щелочи) NaOH, KOH, LiOH, Ba(OH)₂

Малорастворимые: Fe(OH)₃, Cr(OH)₃, Al(OH)₃, Cr(OH)_2, Fe(OH)₂.

Химические свойства оснований

J Взаимодействие кислот и оснований(любых) с кислотами с образованием соли и воды – реакция нейтрализации. Разберем примеры молекулярных, полных ионных и кратких ионных процессов. (вам в помощь прежние документы «Написание уравнений по литературным формулировкам», презентация «Составление формул солей»)

Задание №1 Написать реакцию взаимодействия гидроксида натрия с серной кислотой.

NaOH+H₂SO₄®Na₂SO₄+H₂O – химический переход

2NaOH+H₂SO₄®Na₂SO₄+2H₂O – делаем химическое уравнение

Р Р Р Сл.Эл-т

2Na⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=2Na⁺+SO₄^2-+2H₂O– делаем полное ионное уравнение

2OH^-+2H⁺=2H₂O– делаем краткое ионное уравнение

Задание №2 Написать реакцию взаимодействия гидроксида железа (II) с азотной кислотой.

Fe(OH)₂+HNO₃®Fe(NO₃)₂+H₂O – химический переход

Fe(OH)₂+2HNO₃®Fe(NO₃)₂+2H₂O – делаем химическое уравнение

Н Р Р Сл.Эл-т

Fe(OH)₂+2H⁺+2NO₃^-=Fe²⁺+2NO₃^-+2H₂O– делаем полное ионное уравнение

Fe(OH)₂+2H⁺=Fe²⁺+2H₂O – делаем краткое ионное уравнение

K Взаимодействие только щелочей с кислотными оксидами (ангидридами) с образованием соли кислоты, соответствующей ангидриду, и воды.

Ребята, вам тут в помощь прежний документы «Написание уравнений по литературным формулировкам», презентация «ТЭД») Помним, что оксиды не разлагаются на ионы!!!

Задание №3 Написать реакцию взаимодействия гидроксида натрия с оксидом фосфора (V).

CПрежде чем написать химический переход, надо посмотреть в презентации «ТЭД» слайд № 57, там указаны формулы кислот, соответствующие определённым кислотным оксидам, а также кислотные остатки для формирования формул соответствующих солей. Смотрим – P₂O₅ соответствует фосфорная кислота H₃PO₄, её кислотный остаток

PO₄^3- (фосфат-анион) ] молекулярный переход будет таким:

NaOH+P₂O₅®Na₃PO₄+H₂O – химический переход

6NaOH+P₂O₅®2Na₃PO₄+3H₂O – молекулярное уравнение

Р Н Р слабый эл-т