Химические свойства спиртов

1 2

1. Горение:

C₂H₅OH + 3O₂ 2CO₂ +3H₂O + Q

2. Реакции с щелочными и щелочноземельными металлами ("кислотные" свойства):

2Na + 2H—O—H 2NaOH + H₂
2Na + 2R—O—H 2RONa + H₂

3. Реакции с галогеноводородами:

C₂H₅OH + HBr C₂H₅Br + H₂O

4. Внутримолекулярная дегидратация (t > 140^oС, образуются алкены):

C₂H₅OH C₂H₄ + H₂O

5. Межмолекулярная дегидратация (t < 140^oС, образуются простые эфиры):

2C₂H₅OH C₂H₅OC₂H₅ + H₂O

6. Окисление (мягкое, до альдегидов):

CH₃CH₂OH + CuO CH₃—CHO + Cu + H₂O

Это качественная реакция на спирты: цвет осадка изменяется с черного на розовый, ощущается своеобразный "фруктовый" запах альдегида).

Получение спиртов

1. Щелочной гидролиз галогеналканов (лабораторный способ): C₂H₅Cl + NaOH C₂H₅OH + NaCl.

2. Гидратация алкенов: C₂H₄ + H₂O C₂H₅OH.

3. Брожение глюкозы: C₆H₁₂O₆ 2C₂H₅OH + 2CO₂ .

4. Синтез метанола: CO + 2H₂ CH₃OH

Фенолы

Фенолами называют производные ароматических углеводородов, в молекулах которых имеются гидроксильные группы, связанные с бензольным кольцом.

Одноатомные фенолы (одна группа ОН в молекуле)	Многоатомные фенолы (две или более группы ОН в молекуле)

Ароматические спирты – изомеры фенолов класса спиртов, у которых гидроксильная группа ОН удалена от бензольного кольца на один или несколько атомов С:

Физические свойства фенола: твердое бесцветное вещество с резким запахом; ядовит; при комнатной температуре заметно растворим в воде, водный раствор фенола называют карболовой кислотой.

Химические свойства

1. Кислотные свойства. Фенолы реагируют не только с щелочными и щелочноземельными металлами, но и с растворами щелочей, образуя феноляты:

2C₆H₅OH + 2Na	2C₆H₅ONa	+ H₂
	фенолят натрия

C₆H₅OH + NaOH C₆H₅ONa + H₂O

2. Замещение в бензольном кольце.

3. а) Реакция с бромной водой (качественная реакция):

+ 3Br₂

+ 3HBr

Образуется 2,4,6-трибромфенол - осадок белого цвета.
б) Нитрование (при комнатной температуре):

+ 3HNO₃(конц.)

3H₂O +

Образуется 2,4,6-тринитрофенол (пикриновая кислота).

4. Качественная реакция с хлоридом железа(III). Образуется комплексное соединение фиолетового цвета.

Получение фенола

Карбоновые кислоты

Карбоновые кислоты – производные углеводородов, содержащие функциональную группу – СООН (карбоксил).

Карбоксильная группа представляет собой сочетание гидроксильной и карбонильной групп:

О карбонил

- С карбоксил

ОН гидроксил

Классификация. В зависимости от числа карбоксильных групп в молекуле карбоновые кислоты подразделяют на:

· одноосновные (монокарбоновые), содержащие одну rpyппу — СООН,например:

СНз - СООН СН ₃ -СН ₂ -СН₂-СООН

этановая кислота бутановая кислота

· двухосновные (дикарбоновые), содержащие две групп - СООН, например:

НООС-СООН НООС-СН₂-СН₂-СООН

щавелевая кислота янтарная кислота

В зависимости от природы, углеводородного радикала различают кислоты:

· предельные — производные алканов, например:

СН₃-СН₂-СООН

пропановая кислота

· непредельные — производные алкенов и других ненасыщенных углеводородов, например:

СН₂=СН-СООН

пропеновая кислота

· ароматические — производные бензола, содержащие одну или несколько карбоксильных групп, непосредственно связанных (в отличие от ароматических спиртов) с углеродными атомами бензольного ядра.

По числу углеродных атомов в углеводородном радикале различают кислоты низшие (до С₁₀) и высшие (свыше С₁₀).

Номенклатура. По систематической номенклатуре название кислоты образуют от названия соответствующего алкана с добавлением окончания -овая и слова «кислота». Нумерацию углеродной цепи начинают с атома углерода карбоксильной группы. Однако чаще всего пользуются исторически сложившимися (тривиальными) названиями, связанными с источниками нахождения кислот в природе.

Изомерия. Для монокарбоновых кислот возможны следующие виды структурной изомерии: — изомерия углеродной цепи; — межклассовая изомерия. Одноосновные карбоновые кислоты изомерны сложным эфирам.

Химические свойства.

1. Диссоциация кислот. В водном растворе монокарбоновые кислоты обратимо диссоциируют с образованием катиона водорода и аниона кислотного остатка:

СН₃СООН СН₃СОО^- + Н⁺

2. Образование солей. Карбоновые кислоты, подобно неорганическим кислотам, вступают в реакции:

- с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений до водорода

2НСООН + Mg (HCOO)₂Mg + Н₂

формиат магния

- с основаниями — реакция нейтрализации

С₂Н₅СООН + NaOH C₂H₅COONa + Н₂О

пропионат натрия

- с основными и амфотерными оксидами

2CH₃COOH + ZnO (CH₃COO)₂Zn + Н₂О

ацетат цинка

- с солями, образованными более слабыми и летучими кислотами, как неорганическими