Решение упражнений и задач по теме «алюминий и железо»

ФАМИЛИЯ И ИМЯ _________________________________________________ КЛАСС: 9-___

Дата: _____________________________________________________________________.

ТЕМА: «Алюминий и железо».

ЧАСТЬ № 1

Задание № 1: заполните печатную основу для алюминия.

Задание	ОТВЕТ
Общая характеристика	Химический знак _____. A_r (__) =____. Перевод названия ______________________. Валентность ___. Степени окисления _____.		*Графическая конфигурация
Краткие исторические сведения	Первооткрыватель ___________(__________). Год открытия: ______________.
Положение в ПС, строение атома	Период: __ (_____) Группа: ___ Подгруппа: ________________ N_e_-(___) = ___________ N_p₊(___) = _______ N_n_°(___) = _____
Электронная конфигурация
Физические свойства	Агрегатное состояние: Цвет: Блеск: Плотность: Температура плавления: Пластичность: Твёрдость: Электропроводность: Особенности:	____________________________________________ ____________________________________________ ____________________________________________ ____________________________________________ ____________________________________________ ____________________________________________ ____________________________________________ ____________________________________________ ____________________________________________ ____________________________________________
Нахождение в природе	По распространенности среди металлов занимает ____ место. В свободном виде на Земле ______________________________________ Соединения: _______________________________________________________ __________________________________________________________________ __________________________________________________________________
Получение	__AlCl₃ _______________________________Тип _________________
Химические свойства	1) __ Al + __ F₂ → ____________________ Тип реакции _______________ 2) __ Al+ __ Cl₂ _______________ Тип реакции _______________ 3) __ Al + __ Br₂ _______________ Тип реакции _______________ 4) __ Al + __O_{2 →}_____________________ Тип реакции _______________ 5) __ Al + __ H₂_________________ Тип реакции _______________ 6) __ Al + __H₂O______________________ Тип реакции _____________ 7) __ Al + __HCl_→______________________ Тип реакции _____________ 8) __ Al + __S______________________ Тип реакции _______________ 9) __ Al + __H₂SO₄______________________ Тип реакции ____________
Области применения	1) _________________________________________________________________ 2) _________________________________________________________________ 3) _________________________________________________________________ 4) _________________________________________________________________ 5) _________________________________________________________________

Задание № 2: заполните печатную основу для железа.

Задание	ОТВЕТ
Общая характеристика	Химический знак _____. A_r (__) =____. Перевод названия _____________________. Валентность ________________ Степени окисления _____________		**Графическая конфигурация
Краткие исторические сведения	Первооткрыватель ___________(__________). Год открытия: ______________.
Положение в ПС, строение атома	Период: __ (_____) Группа: ___ Подгруппа: ________________ N_e_-(___) = ___________ N_p₊(___) = _______ N_n_°(___) = _____
Электронная конфигурация
Физические свойства	Агрегатное состояние: Цвет: Блеск: Плотность: Температура плавления: Пластичность: Твёрдость: Электропроводность: Особенности:	____________________________________________ ____________________________________________ ____________________________________________ ____________________________________________ ____________________________________________ ____________________________________________ ____________________________________________ ____________________________________________ ____________________________________________ ____________________________________________
Нахождение в природе	По распространенности среди металлов занимает ____ место. В свободном виде на Земле ______________________________________ Соединения: __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ __________________________________________________________________
Получение	__Fe₂O₃ + __C_______________________________Тип _______________ __Fe₂O₃ +__CO______________________________Тип _______________ __Fe₂O₃ + H₂_______________________________Тип ________________ __Fe₂O₃ + Al_______________________________Тип ________________
Химические свойства	1) __Fe+ __ Cl₂ ____________________ Тип реакции _______________ 2)__ Fe + __O₂____________________ Тип реакции _______________ 3) __ Fe + __HCl_→_______________________ Тип реакции _______________ 4)__ Fe + __S_____________________ Тип реакции _______________ 5) __Fe + __ H₂SO₄_________________ Тип реакции _______________ 6) __Fe + __ FeCl₃_________________ Тип реакции _______________
Области применения	1) _________________________________________________________________ 2) _________________________________________________________________ 3) _________________________________________________________________ 4) _________________________________________________________________ 5) _________________________________________________________________

ЧАСТЬ № 2

РЕШЕНИЕ УПРАЖНЕНИЙ И ЗАДАЧ ПО ТЕМЕ «АЛЮМИНИЙ И ЖЕЛЕЗО»

1) Рассчитайте относительную молекулярную массу веществ:

а) M_r(Al₂S₃) = __________________________________________________________

б) M_r(Al(NO₃)₃) = ______________________________________________________

в) M_r(Al₂(SO₄)₃) = ______________________________________________________

г) M_r(Fe(OH)₂) = _______________________________________________________

д) M_r(Fe(NO₃)₃) = ______________________________________________________

е) M_r(K₃FeF₆) = ________________________________________________________

2) Выведите формулу соединения алюминия, если соотношение масс в нем равно: m(Al):m(Si)):m(H):m(O) = 1,35:14:1:36

_____________________________________________________________________

Выведите формулу соединения железа, если соотношение масс в нем равно: m(Fe):m(S):m(O) = 1,167:1: 2

_____________________________________________________________________

3) Осуществите превращения: Al → Al₂O₃ → AlCl₃ → Al(OH)₃

______________________________________________________________________

Для реакции № 3 составить ПИУ и СИУ:

ПИУ _________________________________________________________________

СИУ _________________________________________________________________

Осуществите превращения: Fe → FeCl₃ → Fe(OH)₃ → Fe₂O₃

_______________________________________________________________________

Для реакции № 2 составить ПИУ и СИУ:

ПИУ _________________________________________________________________

СИУ _________________________________________________________________

4) *Рассчитайте массу алюминия, содержащий 7 % примесей, которая прореагирует с 14,6 г соляной кислоты.

Дано:

Решение:

Уравнение:

_________________________________________________________

n(_______) = _____________________________________

т:к ________________, то n(____) =___________________

m(_______) = ______________________________________

m_смеси(_______) = __________________________________

Ответ: m_смеси(_______) = _____________________

Найти:

5) *Рассчитайте массу железа, которая образуется при взаимодействии алюминия с 7,91 г магнетита, содержащий 12 % примесей.

Дано:

Решение:

m_ч(_______) = ____________________________________

Уравнение:

_________________________________________________________

n(_______) = _____________________________________

т:к ________________, то n(____) =___________________

m(_______) = ______________________________________

Ответ: m(_______) = ______________________________

Найти:

Взаимодействие аллельных и неаллельных генов. Явление плейотропии

Общая экономико-географическая характеристика США

Внутренние и внешние функции государства

Формы и методы осуществления функций государства

Признаки и понятия правового государства. Понятие, признаки и пути формирования правового государства

Соотношение системы права и системы законодательства

Самый сильный аргумент, почему эволюция человека не могла быть